Pertanyaan

Apakah campuran larutan di bawah ini akan menghasilkan endapan? 200 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,0025 M dicampur dengan 300 mL larutan AlCl 3 0,005 M (Ksp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 5 )

Apakah campuran larutan di bawah ini akan menghasilkan endapan?

200 mL $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,0025 M dicampur dengan 300 mL larutan $AlCl_{3}$ 0,005 M (Ksp $PbCl_{2}$ = $1, 6 \times 1 0^{- 5}$ ) $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak terjadi pengendapan dalam campuran tersebut. Reaksi antara larutan Pb ( NO 3 ) 2 dengan AlCl 3 akan menghasilkan PbCl 2 dan Al ( NO 3 ) 3 . Senyawa PbCl 2 akan mengendap apabila Qsp (hasil kali konsentrasi molar awal ion-ion dalam larutan) lebih besar dari Ksp. Untuk menentukan apakahcampuran200 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,0025 M dengan 300 mL larutan AlCl 3 0,005 M akan menghasilkan endapan atau tidak, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung mol awal Pb 2 + dan mol Pb ( NO 3 ) 2 mol AlCl 3 = = = = = = M Pb ( NO 3 ) 2 × V Pb ( NO 3 ) 2 0 , 0025 M × 200 mL 0 , 5 mmol M AlCl 3 × V AlCl 3 0 , 005 M × 300 m 1 , 5 mmol 2. Menghitung konsentrasi Pb 2 + dan dalam campuran [ Pb 2 + ] [ Cl − ] = = = = = = volume campuran mol awal Pb 2 + 200 mL + 300 mL 0 , 5 mmol 0 , 001 M volume campuran mol awal Cl − 200 mL + 300 mL 4 , 5 mmol 0 , 009 M 3. Menghitung Qsp PbCl 2 Qsp PbCl 2 = = = [ Pb 2 + ] × [ Cl − ] 2 ( 0 , 001 ) × ( 0 , 009 ) 2 8 , 1 × 1 0 − 8 Jika nilai Qsp dibandingkan dengan Ksp, maka Qsp < Ksp, sehingga tidak terjadi pengendapan dalam campuran tersebut.

Tidak terjadi pengendapan dalam campuran tersebut.

Reaksi antara larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ dengan $AlCl_{3}$ akan menghasilkan $PbCl_{2}$ dan $Al (NO_{3})_{3}$ . Senyawa $PbCl_{2}$ akan mengendap apabila Qsp (hasil kali konsentrasi molar awal ion-ion dalam larutan) lebih besar dari Ksp.

Untuk menentukan apakah campuran 200 mL $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,0025 M dengan 300 mL larutan $AlCl_{3}$ 0,005 M akan menghasilkan endapan atau tidak, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung mol awal $Pb^{2 +}$ dan $\mathbf{Cl}^\boldsymbol-$

$mol Pb (NO_{3})_{2} mol AlCl_{3} = = = = = = M Pb (NO_{3})_{2} \times V Pb (NO_{3})_{2} 0, 0025 M \times 200 mL 0, 5 mmol M AlCl_{3} \times V AlCl_{3} 0, 005 M \times 300 m 1, 5 mmol$

2. Menghitung konsentrasi $Pb^{2 +}$ dan $\mathbf{Cl}^\boldsymbol-$ dalam campuran

$[Pb^{2 +}] [Cl^{-}] = = = = = = \frac{mol awal Pb ^{2 +}}{volume campuran} \frac{0 , 5 mmol}{200 mL + 300 mL} 0, 001 M \frac{mol awal Cl ^{-}}{volume campuran} \frac{4 , 5 mmol}{200 mL + 300 mL} 0, 009 M$

3. Menghitung Qsp $PbCl_{2}$

$Qsp PbCl_{2} = = = [Pb^{2 +}] \times [Cl^{-}]^{2} (0, 001) \times (0, 009)^{2} 8, 1 \times 1 0^{- 8}$

Jika nilai Qsp dibandingkan dengan Ksp, maka Qsp < Ksp, sehingga tidak terjadi pengendapan dalam campuran tersebut. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion Ag + , Ca 2 + , Mg 2 + , dan Al 3 + masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M. Jika ditambahkan larutan Na 3 PO 4 , endapan yang terbentuk paling bawah adaalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida ( Cl − ) dan 0,02 M ion bromida ( Br − ) . Jika diketahui K sp AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 dan K sp AgCl = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi