Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion S 2 − yang harus ditambahkan agar mangan sulfida ( MnS ) dalam campuran NiS dan MnS mulai mengendap. ( K sp MnS = 3 , 0 × 1 0 − 13 ). Apakah NiS sudah mengendap pada kondisiini?

Hitunglah konsentrasi ion $S^{2 -}$ yang harus ditambahkan agar mangan sulfida ( $MnS$ ) dalam campuran $NiS$ dan $MnS$ mulai mengendap. ( $K_{sp} MnS = 3, 0 \times 1 0^{- 13}$ ). Apakah $NiS$ sudah mengendap pada kondisi ini?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi ion S 2 − agar MnS mengendap adalah > 3 , 0 × 10 − 12 M . Sedangkan dalam kondisi ini NiS sudah mengendap karena K sp NiS > K sp MnS . Dalam soal diketahui K sp MnS , maka untuk mengetahui kelarutan ion S 2 − digunakan penentuan kelarutan senyawa melalui persamaan K sp nya. Pada keadaan jenuh (belum mengendap), persamaan K sp MnS adalah: Maka, MnS mulai mengendap saat [ S 2 − ] > 3 , 0 × 1 0 − 12 M . Untuk mengetahui apakah pada kondisi ini NiS sudah mengendap atau belum digunakan pengaruh K sp terhadap pengendapan. Diketahui K sp NiS = 3 , 2 × 1 0 − 19 . Pada kondisi ini NiS sudah mengendap karena K sp NiS > K sp MnS

Konsentrasi ion $S^{2 -}$ agar $MnS$ mengendap adalah $> 3, 0 \times 10^{- 12} M$ . Sedangkan dalam kondisi ini $NiS$ sudah mengendap karena $K_{sp} NiS > K_{sp} MnS$ .

Dalam soal diketahui $K_{sp}$ $MnS$ , maka untuk mengetahui kelarutan ion $S^{2 -}$ digunakan penentuan kelarutan senyawa melalui persamaan $K_{sp}$ nya.

Pada keadaan jenuh (belum mengendap), persamaan $K_{sp}$ $MnS$ adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight K subscript sp end cell equals cell open square brackets Mn to the power of 2 plus end exponent close square brackets open square brackets straight S to the power of 2 minus end exponent close square brackets end cell row cell 3 , 3 cross times 10 to the power of negative 13 end exponent end cell equals cell open square brackets 0 , 10 close square brackets open square brackets straight S to the power of 2 minus end exponent close square brackets end cell row cell open square brackets straight S to the power of 2 minus end exponent close square brackets end cell equals cell fraction numerator 3 , 3 cross times 10 to the power of negative 13 end exponent over denominator 0 , 10 end fraction end cell row cell open square brackets straight S to the power of 2 minus end exponent close square brackets end cell equals cell 3 , 3 cross times 10 to the power of negative 12 end exponent end cell end table$

Maka, $MnS$ mulai mengendap saat $[S^{2 -}] > 3, 0 \times 1 0^{- 12} M$ .

Untuk mengetahui apakah pada kondisi ini $NiS$ sudah mengendap atau belum digunakan pengaruh $K_{sp}$ terhadap pengendapan.

Diketahui $K_{sp} NiS = 3, 2 \times 1 0^{- 19}$ . Pada kondisi ini $NiS$ sudah mengendap karena $K_{sp} NiS > K_{sp} MnS$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Kelarutan perak klorida dinyatakan dalam gram per liter larutan pada suhu 25 ∘ C . K sp AgCl = 1 , 90 × 1 0 − 10 ( A r Ag = 108, Cl = 35,5) adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Harga hasil kali kelarutan ( K sp ) Ag 2 SO 4 adalah 3 , 2 × 1 0 − 5 . Maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi