Pertanyaan

Sebanyak 10 mL H 2 C 2 O 4 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. Selisih pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua adalah…. (Ka1 H 2 C 2 O 4 = 5 x 10-2 ; Ka2 H 2 C 2 O 4 = 5 x 10-6 ; log 5 = 0,7 ; log⁡√2 = 0,15)

Sebanyak 10 mL H₂C₂O₄ 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. Selisih pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua adalah…. (Ka1 H₂C₂O₄ = 5 x 10-2 ; Ka2 H₂C₂O₄ = 5 x 10-6 ; log 5 = 0,7 ; log⁡√2 = 0,15)

2,35
3,15
4,15
5,85
6,85

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

C 2 H 2 O 4 merupakan asam lemah poliprotik. Titrasi C 2 H 2 O 4 oleh KOH merupakan jenis titrasi asam lemah oleh basa kuat yang akan mengalami dua tahap reaksi, yaitu: Tahap 1 : C 2 H 2 O 4 + NaOH → H 2 O + NaC 2 HO 4 Tahap 2 : NaC 2 HO 4 + NaOH → H 2 O + Na 2 C 2 O 4 Jumlah titik ekuivalen pada titrasi asam lemah oleh basa kuat ditentukan oleh banyak ion H+ yang dilepaskan oleh asam lemah poliprotik. Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa C 2 H 2 O 4 memiliki 2 titik ekuivalen. pH pada titik ekuivalen pertama ditentukan oleh hidrolisis garam NaC 2 HO 4 pH pada titik ekuivalen kedua ditentukan oleh hidrolisis garam NaC 2 HO 4 Pada titik ekuivalen pertama, mol H 2 C 2 O 4 = mol KOH, menurut reaksi: Zat yang tersisa merupakan garam KHC 2 O 4 . Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah: Pada titik ekuivalen kedua, mol KHC 2 O 4 = mol KOH, menurut reaksi: Zat yang tersisa merupakan garam K 2 C 2 O 4 . Garam yang terbentuk merupakan garam basa. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen kedua, rumus yang digunakan adalah: Pada titik ekuivalen dua, mol KOH yang bereaksi = 10 mmol, maka volume KOH yang ditambahkan = 33,33 mL. Sehingga volume total larutan = 10 mL + 33,33 mL = 43,33 mL. Selisih pH TE 1 dan TE 2 = 9,15 – 3,3 = 5,85

C₂H₂O₄ merupakan asam lemah poliprotik. Titrasi C₂H₂O₄oleh KOH merupakan jenis titrasi asam lemah oleh basa kuat yang akan mengalami dua tahap reaksi, yaitu:
Tahap 1 : C₂H₂O₄ + NaOH → H₂O + NaC₂HO₄
Tahap 2 : NaC₂HO₄ + NaOH → H₂O + Na₂C₂O₄
Jumlah titik ekuivalen pada titrasi asam lemah oleh basa kuat ditentukan oleh banyak ion H+ yang dilepaskan oleh asam lemah poliprotik.
Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa C₂H₂O₄ memiliki 2 titik ekuivalen.
pH pada titik ekuivalen pertama ditentukan oleh hidrolisis garam NaC₂HO₄
pH pada titik ekuivalen kedua ditentukan oleh hidrolisis garam NaC₂HO₄

Pada titik ekuivalen pertama, mol H₂C₂O₄ = mol KOH, menurut reaksi:

Zat yang tersisa merupakan garam KHC₂O₄. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah:

Pada titik ekuivalen kedua, mol KHC₂O₄ = mol KOH, menurut reaksi:

Zat yang tersisa merupakan garam K₂C₂O₄. Garam yang terbentuk merupakan garam basa. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen kedua, rumus yang digunakan adalah:

$begin mathsize 14px style left square bracket O H to the power of minus right square bracket equals blank square root of fraction numerator K w over denominator K a 2 end fraction blank cross times left square bracket K subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 right square bracket end root end style$

Pada titik ekuivalen dua, mol KOH yang bereaksi = 10 mmol, maka volume KOH yang ditambahkan = 33,33 mL. Sehingga volume total larutan = 10 mL + 33,33 mL = 43,33 mL.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets K subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 close square brackets end cell equals cell blank fraction numerator m o l over denominator V o l u m e end fraction equals fraction numerator 5 blank m m o l over denominator 43 , 33 blank m L end fraction equals 0 , 1 blank M blank end cell row cell left square bracket O H to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent over denominator 5 blank cross times 10 to the power of negative 6 end exponent end fraction blank cross times blank 10 to the power of negative 1 end exponent end root end cell row cell left square bracket O H to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank square root of 2 blank cross times blank 10 to the power of negative 10 end exponent end root end cell row cell left square bracket O H to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank square root of 2 blank cross times blank 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row blank blank blank row cell p O H end cell equals cell blank minus log invisible function application left square bracket O H to the power of minus right square bracket blank blank end cell row cell p O H end cell equals cell blank minus log invisible function application open parentheses square root of 2 blank cross times blank 10 to the power of negative 5 end exponent close parentheses end cell row cell p O H end cell equals cell 5 minus log invisible function application square root of 2 end cell row blank blank blank row cell p H end cell equals cell 14 minus p O H end cell row cell p H end cell equals cell 14 minus left parenthesis 5 minus log invisible function application square root of 2 right parenthesis end cell row cell p H end cell equals cell 9 plus log invisible function application square root of 2 end cell row cell p H end cell equals cell 9 plus 0 , 15 end cell row cell p H end cell equals cell 9 , 15 end cell end table end style$

Selisih pH TE 1 dan TE 2 = 9,15 – 3,3 = 5,85

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL H 2 S 1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,3 M. Setelah akhir reaksi pH larutan diukur. pH larutan sebelum dan sesudah titrasi adalah …. (Ka1 H 2 S = 9 x 10 -8 ; Ka2 H 2 S = 1,2 x 10 -13 ;...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 CO 3 0,1 M diberi 2 tetes indikator fenolflatein, kemudian dititrasi dengan 50 mL larutan LiOH 0,1 M. Jika titik ekuivalen sudah tercapai dan ditambahkan kembali 25 mL larutan LiOH, maka p...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL H 2 CO 3 0,4 M dititrasi dengan menambahkan 80 mL NaOH 0,2 M secara bertahap. Kenaikan pH larutan dari titik ekuivalen pertama ke titik ekuivalen kedua adalah…. (Ka1 H 2 CO 3 = 4 x 10 -...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 C 2 O 4 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua secara berurutan adalah …. ( K a 1 H 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 S 0,1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah .... ( K a 1 H 2 S = ...

0.0

Jawaban terverifikasi