Pertanyaan

Sebanyak 10 mL H 2 S 0,1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah .... ( K a 1 H 2 S = 9 × 1 0 − 8 ; K a 2 H 2 S = 1 × 1 0 − 13 ; log 3 = 0,5)

Sebanyak 10 mL $H_{2} S$ 0,1 M dititrasi dengan 30 mL $NaOH$ 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah ....

( $K_{a 1} H_{2} S = 9 \times 1 0^{- 8}$ ; $K_{a 2} H_{2} S = 1 \times 1 0^{- 13}$ ; log 3 = 0,5)

4 dan 10 $\;$
3 dan 11 $\;$
5 dan 9 $\;$
9 dan 5 $\;$
10 dan 4 $\;$

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

H 2 S merupakan asam poliprotik yang mengalami dua kali ionisasi dengan persamaan ionisasi sebagai berikut. H 2 S ⇌ H + + HS − HS − ⇌ H + + S 2 − K a 1 = 9 × 1 0 − 8 K a 2 = 1 × 1 0 − 13 pH sebelum titrasi bergantung pada pH asam lemah H 2 S . Jika dibandingkan antara K a 1 dan K a 2 ,ternyata nilai K a 2 sangat kecil dibandingkan dengan K a 1 sehingga pada perhitungan pH H 2 S sebelum titrasi, K a 2 dapat diabaikan. Lalu, 10 mL H 2 S 0,1 M dititrasi dengan menambahkan 30 mL NaOH 0,1 M. Nilai mol H 2 S dan NaOH dihitung dengan persamaan berikut. M n = = V n M × V Mol H 2 S n H 2 S n H 2 S n H 2 S = = = M H 2 S × V H 2 S 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol Mol NaOH n NaOH n NaOH n NaOH = = = M NaOH × V NaOH 0 , 1 M × 30 mL 3 mmol Ingat! Proses titrasi pastinya dilakukan secara bertahap sehingga mol NaOHyang bereaksi pada titik ekuivalen pertama bukan 3 mmol. Pada titik ekuivalen pertama, mol H 2 S sama dengan mol NaOH sehingga mol mula-mula dari NaOH adalah 1mmol.Persamaan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut. Kedua reaktan habis beraksi sehingga titik ekuivalen pertama tercapai. Zat yang terbentuk adalah garam NaHS. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut. Dengan demikian, pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah 4 dan 10. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

$H_{2} S$ merupakan asam poliprotik yang mengalami dua kali ionisasi dengan persamaan ionisasi sebagai berikut.

$H_{2} S ⇌ H^{+} + HS^{-} HS^{-} ⇌ H^{+} + S^{2 -} K_{a 1} = 9 \times 1 0^{- 8} K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 13}$

pH sebelum titrasi bergantung pada pH asam lemah $H_{2} S$ . Jika dibandingkan antara $K_{a 1}$ dan $K_{a 2}$ , ternyata nilai $K_{a 2}$ sangat kecil dibandingkan dengan $K_{a 1}$ sehingga pada perhitungan pH $H_{2} S$ sebelum titrasi, $K_{a 2}$ dapat diabaikan.

Error converting from MathML to accessible text.

Lalu, 10 mL $H_{2} S$ 0,1 M dititrasi dengan menambahkan 30 mL NaOH 0,1 M. Nilai mol $H_{2} S$ dan $NaOH$ dihitung dengan persamaan berikut.

$M n = = \frac{n}{V} M \times V$

Mol $H_{2} S$

$n H_{2} S n H_{2} S n H_{2} S = = = M H_{2} S \times V H_{2} S 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol$

Mol $NaOH$

$n NaOH n NaOH n NaOH = = = M NaOH \times V NaOH 0, 1 M \times 30 mL 3 mmol$

Ingat! Proses titrasi pastinya dilakukan secara bertahap sehingga mol NaOH yang bereaksi pada titik ekuivalen pertama bukan 3 mmol. Pada titik ekuivalen pertama, mol $H_{2} S$ sama dengan mol NaOH sehingga mol mula-mula dari NaOH adalah 1 mmol. Persamaan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut.

Kedua reaktan habis beraksi sehingga titik ekuivalen pertama tercapai. Zat yang terbentuk adalah garam NaHS. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah 4 dan 10.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan H 2 CO 3 0,1 M diberi 2 tetes indikator fenolflatein, kemudian dititrasi dengan 50 mL larutan LiOH 0,1 M. Jika titik ekuivalen sudah tercapai dan ditambahkan kembali 25 mL larutan LiOH, maka p...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 C 2 O 4 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. Selisih pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua adalah…. (Ka1 H 2 C 2 O 4 = 5 x 10-2 ; Ka2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL H 2 CO 3 0,4 M dititrasi dengan menambahkan 80 mL NaOH 0,2 M secara bertahap. Kenaikan pH larutan dari titik ekuivalen pertama ke titik ekuivalen kedua adalah…. (Ka1 H 2 CO 3 = 4 x 10 -...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 S 1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,3 M. Setelah akhir reaksi pH larutan diukur. pH larutan sebelum dan sesudah titrasi adalah …. (Ka1 H 2 S = 9 x 10 -8 ; Ka2 H 2 S = 1,2 x 10 -13 ;...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 C 2 O 4 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua secara berurutan adalah …. ( K a 1 H 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi