Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 10 mL H 2 ​ S 0,1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah .... ( K a 1 ​ H 2 ​ S = 9 × 1 0 − 8 ; K a 2 ​ H 2 ​ S = 1 × 1 0 − 13 ; log 3 = 0,5)

Sebanyak 10 mL  0,1 M dititrasi dengan 30 mL  0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah ....

(; ; log 3 = 0,5)

  1. 4 dan 10space 

  2. 3 dan 11space 

  3. 5 dan 9space 

  4. 9 dan 5space 

  5. 10 dan 4space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

16

:

57

:

53

Iklan

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

H 2 ​ S merupakan asam poliprotik yang mengalami dua kali ionisasi dengan persamaan ionisasi sebagai berikut. H 2 ​ S ⇌ H + + HS − HS − ⇌ H + + S 2 − ​ K a 1 ​ = 9 × 1 0 − 8 K a 2 ​ = 1 × 1 0 − 13 ​ pH sebelum titrasi bergantung pada pH asam lemah H 2 ​ S . Jika dibandingkan antara K a 1 ​ dan K a 2 ​ ,ternyata nilai K a 2 ​ sangat kecil dibandingkan dengan K a 1 ​ sehingga pada perhitungan pH H 2 ​ S sebelum titrasi, K a 2 ​ dapat diabaikan. Lalu, 10 mL H 2 ​ S 0,1 M dititrasi dengan menambahkan 30 mL NaOH 0,1 M. Nilai mol H 2 ​ S dan NaOH dihitung dengan persamaan berikut. M n ​ = = ​ V n ​ M × V ​ Mol H 2 ​ S n H 2 ​ S n H 2 ​ S n H 2 ​ S ​ = = = ​ M H 2 ​ S × V H 2 ​ S 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol ​ Mol NaOH n NaOH n NaOH n NaOH ​ = = = ​ M NaOH × V NaOH 0 , 1 M × 30 mL 3 mmol ​ Ingat! Proses titrasi pastinya dilakukan secara bertahap sehingga mol NaOHyang bereaksi pada titik ekuivalen pertama bukan 3 mmol. Pada titik ekuivalen pertama, mol H 2 ​ S sama dengan mol NaOH sehingga mol mula-mula dari NaOH adalah 1mmol.Persamaan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut. Kedua reaktan habis beraksi sehingga titik ekuivalen pertama tercapai. Zat yang terbentuk adalah garam NaHS. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut. Dengan demikian, pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah 4 dan 10. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

 merupakan asam poliprotik yang mengalami dua kali ionisasi dengan persamaan ionisasi sebagai berikut.
 


 

pH sebelum titrasi bergantung pada pH asam lemah . Jika dibandingkan antara  dan , ternyata nilai  sangat kecil dibandingkan dengan  sehingga pada perhitungan pH  sebelum titrasi, dapat diabaikan.
 

Error converting from MathML to accessible text. 
 

Lalu, 10 mL  0,1 M dititrasi dengan menambahkan 30 mL NaOH 0,1 M. Nilai mol  dan  dihitung dengan persamaan berikut.
 


 

  • Mol 
     


 

  • Mol 
     


 

Ingat! Proses titrasi pastinya dilakukan secara bertahap sehingga mol NaOH yang bereaksi pada titik ekuivalen pertama bukan 3 mmol. Pada titik ekuivalen pertama, mol  sama dengan mol NaOH sehingga mol mula-mula dari NaOH adalah 1 mmol. Persamaan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut. 
 


 

Kedua reaktan habis beraksi sehingga titik ekuivalen pertama tercapai. Zat yang terbentuk adalah garam NaHS. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut.
 

Error converting from MathML to accessible text. 
 

Dengan demikian, pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah 4 dan 10. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!