Pertanyaan

Sebanyak 10 mL H 2 C 2 O 4 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua secara berurutan adalah …. ( K a 1 H 2 C 2 O 4 = 5 × 1 0 − 2 ; K a 2 H 2 C 2 O 4 = 5 × 1 0 − 6 )

Sebanyak 10 mL $H_{2} C_{2} O_{4}$ 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua secara berurutan adalah ….

( $K_{a 1} H_{2} C_{2} O_{4} = 5 \times 1 0^{- 2}$ ; $K_{a 2} H_{2} C_{2} O_{4} = 5 \times 1 0^{- 6}$ )

$4 - lo g 2 dan 9 + lo g 5$
10 – log 5 dan $5 + lo g 2$
4 – log 5 dan $10 + lo g 2$
$10 - lo g 2$ dan 9 + log ⁡5
4 – log 5 dan $9 + lo g 2$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Mufi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

H 2 C 2 O 4 merupakan asam lemah poliprotik,sedangkanKOH merupakan basa kuat.Titrasi H 2 C 2 O 4 oleh KOH akan mengalami dua tahap reaksi. Reaksinya adalah sebagai berikut. Tahap 1 : Tahap 2 : H 2 C 2 O 4 ( a q ) + KOH ( a q ) → KC 2 HO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) KC 2 HO 4 ( a q ) + KOH → K 2 C 2 O 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) Titik ekivalen adalah suatu titik ketika mol asam sama dengan mol basa. Jumlah titik ekuivalen pada titrasi asam lemah oleh basa kuat ditentukan oleh banyak ion H + yang dilepaskan oleh asam lemah poliprotik.Berdasarkan reaksi di atas, titrasi H 2 C 2 O 4 oleh KOH memiliki 2 titik ekuivalen karena melepaskan 2 ion H + . Nilai pH pada titik ekuivalen pertama ditentukan oleh hidrolisis garam KC 2 HO 4 , sedangkanpH pada titik ekuivalen kedua ditentukan oleh hidrolisis garam K 2 C 2 O 4 . Langkah pertama pengerjaan soal ini adalah menentukan mol H 2 C 2 O 4 danKOH. Perhitungannya adalah sebagai berikut. n H 2 C 2 O 4 n H 2 C 2 O 4 n H 2 C 2 O 4 n KOH n KOH n KOH = = = = = = M H 2 C 2 O 4 × V H 2 C 2 O 4 0 , 5 M × 10 mL 5 mmol M KOH × V KOH 0 , 3 M × 50 mL 15 mmol Ingat! Titrasi dilakukan secara bertahap sehingga mol KOH yang bereaksi bukan 15 mmol. Pada titik ekuivalen pertama, mol H 2 C 2 O 4 = mol KOH sehingga mol mula-mula dari KOH adalah 5 mmol.Persamaan stokiometrisnya adalah sebagai berikut. Zat yang tersisa merupakan garam KC 2 HO 4 . Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut. Pada titik ekuivalen kedua, mol KC 2 HO 4 = mol KOH. Oleh karena mol KC 2 HO 4 adalah 5 mmol, mol mula-mula dari KOH adalah 5 mmol. Persamaan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut. Zat yang tersisa merupakan garam K 2 C 2 O 4 yang merupakan garam basa. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen kedua, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut. [ OH − ] = K a 2 K w × [ K 2 C 2 O 4 ] Konsentrasi K 2 C 2 O 4 perlu diketahui terlebih dahulu dengan membagi molnya dengan volume campuran. Volume campuran terdiri dari volume asam dan volume basa yang ditambahkan. Pada titik ekuivalen dua, mol total KOH yang bereaksi adalah 10 mmol.Volume KOH yang ditambahkan dapat ditentukan melalui perhitungan berikut. M KOH 0 , 3 M V V = = = = V KOH n KOH V 10 mmol 0 , 3 M 10 mmol 33 , 33 mL Selanjutnya, konsentrasi K 2 C 2 O 4 dapat ditentukan melalui perhitungan berikut. M K 2 C 2 O 4 M K 2 C 2 O 4 M K 2 C 2 O 4 M K 2 C 2 O 4 = = = = V campuran n K 2 C 2 O 4 ( 10 + 33 , 33 ) mL 5 mmol 43 , 33 mL 5 mmol 0 , 1 M Perhitungan pH pada titik ekivalen kedua adalah sebagai berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH pH pH = = = = = = = = = 5 × 1 0 − 6 1 0 − 14 × 1 0 − 1 2 × 1 0 − 10 2 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 2 × 1 0 − 5 5 − lo g 2 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 2 ) 9 + lo g 2 Dengan demikian, pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua secara berurutanadalah 4 – log 5 dan 9 + lo g 2 . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

$H_{2} C_{2} O_{4}$ merupakan asam lemah poliprotik, sedangkan KOH merupakan basa kuat. Titrasi $H_{2} C_{2} O_{4}$ oleh KOH akan mengalami dua tahap reaksi. Reaksinya adalah sebagai berikut.

_{$Tahap 1 : Tahap 2 : H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + KOH (a q) \to KC_{2} HO_{4} (a q) + H_{2} O (l) KC_{2} HO_{4} (a q) + KOH \to K_{2} C_{2} O_{4} (a q) + H_{2} O (l)$}

Titik ekivalen adalah suatu titik ketika mol asam sama dengan mol basa. Jumlah titik ekuivalen pada titrasi asam lemah oleh basa kuat ditentukan oleh banyak ion $H^{+}$ yang dilepaskan oleh asam lemah poliprotik. Berdasarkan reaksi di atas, titrasi $H_{2} C_{2} O_{4}$ oleh KOH memiliki 2 titik ekuivalen karena melepaskan 2 ion $H^{+}$ . Nilai pH pada titik ekuivalen pertama ditentukan oleh hidrolisis garam $KC_{2} HO_{4}$ , sedangkan pH pada titik ekuivalen kedua ditentukan oleh hidrolisis garam $K_{2} C_{2} O_{4}$ .

Langkah pertama pengerjaan soal ini adalah menentukan mol $H_{2} C_{2} O_{4}$ dan KOH. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$n H_{2} C_{2} O_{4} n H_{2} C_{2} O_{4} n H_{2} C_{2} O_{4} n KOH n KOH n KOH = = = = = = M H_{2} C_{2} O_{4} \times V H_{2} C_{2} O_{4} 0, 5 M \times 10 mL 5 mmol M KOH \times V KOH 0, 3 M \times 50 mL 15 mmol$

Ingat! Titrasi dilakukan secara bertahap sehingga mol KOH yang bereaksi bukan 15 mmol. Pada titik ekuivalen pertama, mol $H_{2} C_{2} O_{4}$ = mol KOH sehingga mol mula-mula dari KOH adalah 5 mmol. Persamaan stokiometrisnya adalah sebagai berikut.

Zat yang tersisa merupakan garam $KC_{2} HO_{4}$ . Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen pertama, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut.

Pada titik ekuivalen kedua, mol $KC_{2} HO_{4}$ = mol KOH. Oleh karena mol $KC_{2} HO_{4}$ adalah 5 mmol, mol mula-mula dari KOH adalah 5 mmol. Persamaan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut.

Zat yang tersisa merupakan garam $K_{2} C_{2} O_{4}$ yang merupakan garam basa. Untuk mencari pH hidrolisis garam pada titik ekuivalen kedua, rumus yang digunakan adalah sebagai berikut.

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a 2}} \times [K_{2} C_{2} O_{4}]$

Konsentrasi $K_{2} C_{2} O_{4}$ perlu diketahui terlebih dahulu dengan membagi molnya dengan volume campuran. Volume campuran terdiri dari volume asam dan volume basa yang ditambahkan. Pada titik ekuivalen dua, mol total KOH yang bereaksi adalah 10 mmol. Volume KOH yang ditambahkan dapat ditentukan melalui perhitungan berikut.

$M KOH 0, 3 M V V = = = = \frac{n KOH}{V KOH} \frac{10 mmol}{V} \frac{10 mmol}{0 , 3 M} 33, 33 mL$

Selanjutnya, konsentrasi $K_{2} C_{2} O_{4}$ dapat ditentukan melalui perhitungan berikut.

$M K_{2} C_{2} O_{4} M K_{2} C_{2} O_{4} M K_{2} C_{2} O_{4} M K_{2} C_{2} O_{4} = = = = \frac{n K _{2} C _{2} O _{4}}{V campuran} \frac{5 mmol}{( 10 + 33 , 33 ) mL} \frac{5 mmol}{43 , 33 mL} 0, 1 M$

Perhitungan pH pada titik ekivalen kedua adalah sebagai berikut.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] pOH pOH pOH pH pH pH = = = = = = = = = \frac{1 0 ^{- 14}}{5 \times 1 0 ^{- 6}} \times 1 0^{- 1} 2 \times 1 0^{- 10} 2 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 2 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 2 14 - pOH 14 - (5 - lo g 2) 9 + lo g 2$

Dengan demikian, pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua secara berurutan adalah 4 – log 5 dan $9 + lo g 2$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan H 2 CO 3 0,1 M diberi 2 tetes indikator fenolflatein, kemudian dititrasi dengan 50 mL larutan LiOH 0,1 M. Jika titik ekuivalen sudah tercapai dan ditambahkan kembali 25 mL larutan LiOH, maka p...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 C 2 O 4 0,5 M dititrasi dengan menambahkan 50 mL KOH 0,3 M secara bertahap. Selisih pH larutan pada saat titik ekuivalen pertama dan kedua adalah…. (Ka1 H 2 C 2 O 4 = 5 x 10-2 ; Ka2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL H 2 CO 3 0,4 M dititrasi dengan menambahkan 80 mL NaOH 0,2 M secara bertahap. Kenaikan pH larutan dari titik ekuivalen pertama ke titik ekuivalen kedua adalah…. (Ka1 H 2 CO 3 = 4 x 10 -...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 S 1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,3 M. Setelah akhir reaksi pH larutan diukur. pH larutan sebelum dan sesudah titrasi adalah …. (Ka1 H 2 S = 9 x 10 -8 ; Ka2 H 2 S = 1,2 x 10 -13 ;...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL H 2 S 0,1 M dititrasi dengan 30 mL NaOH 0,1 M. Setelah akhir reaksi, pH larutan diukur. pH larutan sebelum titrasi dan pada titik ekuivalen pertama adalah .... ( K a 1 H 2 S = ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS