Pertanyaan

Reaksi redoks MnO 4 − + C 2 O 4 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O berlangsung dalam suasana asam. Untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 − diperlukan ion H + sebanyak ...

Reaksi redoks $MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + H^{+} \to Mn^{2 +} + CO_{2} + H_{2} O$ berlangsung dalam suasana asam. Untuk mereduksi 1 mol ion $MnO_{4}^{-}$ diperlukan ion $H^{+}$ sebanyak ... $\;$

12 mol
10 mol
8 mol
6 mol
4 mol

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi mengikuti langkah-langkah sebagai berikut: Menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan atom lain Menyetarakan atom oksigen ( O ) dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O Menyetarakan atom H dengan menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H Apabila suasana basa, tambahkan ion OH − pada ruas kanan dan kiri sebanyakion H + yang dimiliki oleh reaksi tersebut. Berdasarkan uraian soal di atas, reaksi yang terjadi dan perubahan bilangan oksidasinya adalah sebagai berikut: Sehingga, penyetaraannya menjadi: Berdasarkan reaksi di atas, jumlah molion H + dapat ditentukan dengan: mol H + = = = koefisien MnO 4 − koefisien H + × mol MnO 4 − 2 16 × 1 mol 8 mol Jadi, untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 − diperlukan ion H + sebanyak 8 mol.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi mengikuti langkah-langkah sebagai berikut:

Menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi
Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan atom lain
Menyetarakan atom oksigen $(O)$ dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom $O$
Menyetarakan atom $H$ dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom $H$
Apabila suasana basa, tambahkan ion $OH^{-}$ pada ruas kanan dan kiri sebanyak ion $H^{+}$ yang dimiliki oleh reaksi tersebut.

Berdasarkan uraian soal di atas, reaksi yang terjadi dan perubahan bilangan oksidasinya adalah sebagai berikut:

Sehingga, penyetaraannya menjadi:

Berdasarkan reaksi di atas, jumlah mol ion $H^{+}$ dapat ditentukan dengan:

$mol H^{+} = = = \frac{koefisien H ^{+}}{koefisien MnO _{4}^{-}} \times mol MnO_{4}^{-} \frac{16}{2} \times 1 mol 8 mol$

Jadi, untuk mereduksi 1 mol ion $MnO_{4}^{-}$ diperlukan ion $H^{+}$ sebanyak 8 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

cantbeyours

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi redoks: a Fe 2 + + b MnO 4 − + c H + → Fe 3 + + Mn 2 + + d H 2 O Harga koefisien a , b , c , dan d berturut-turut adalah ...

101

4.7

Jawaban terverifikasi

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan FeSO 4 diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram yang terdapat dalam tiap liter larutan tersebut? ( A r Fe = 56 , S = 32 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilanganoksidasi menurut reaksi molekul! NO 3 − + Cu → NO 2 + Cu 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi