Pada reaksi berikut : Cl 2 ​ + IO 3 − ​ → 2 Cl − + IO 4 − ​ (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Untuk dapat menjawab soal di atas, maka perlu disetarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya. Persamaan reaksi di atas dapat dilakukan dengan cara setengah reaksi suasana basa. Pada penyetaraandengan cara setengah reaksi suasana basa, pada ruas yang kekurangan muatan negatif ditambahkan dengan ion sesuai dengan kekurangan muatannya. Untuk reaksi di atas, ditambahkan ion pada ruas kirisebanyak 2 agar muatannya sama dengan ruas kanan. Kemudian untuk menyetarakan jumlah atom hidrogen dilakukan dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H sesuai dengan jumlah kekurangannya. Pada reaksi di atas, untuk menyamakan jumlah atom H, maka ditambahkan 1buah di ruas kanan, karena ruas kanan kekurangan 2 atom H sedangkan di ruas kiri terdapat 2 atom H. Persamaan reaksi setaranya menjadi sebagai berikut. Dengan demkian, maka untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat ( ) diperlukan larutan klorin ( ) sebanyak 2 mol juga, karena pada persamaan reaksi di atas koefisien = koefisien . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.