Roboguru

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan  diperlukan larutan  0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram  yang terdapat dalam tiap liter larutan  tersebut? ()

Pertanyaan

Untuk mengoksidasi ion besi(II) dalam 100 mL larutan Fe S O subscript 4 diperlukan larutan K Mn O subscript 4 0,1 M sebanyak 50 mL. Berapa gram Fe S O subscript 4 yang terdapat dalam tiap liter larutan Fe S O subscript 4 tersebut? (A subscript r space Fe equals 56 comma space S equals 32 comma space dan space O equals 16)space 

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut, reaksi belum setara.

Fe S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
 

Menyetarakan reaksi dengan metode biloks dalam suasana asam

  1. Menentukan masing masing biloks pada reaksi
  2. Menentukan atom yang mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dan penurunan biloks (reduksi)
  3. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami reduksi dan oksidasi
    Atom sudah setara baik di ruas kiri maupun ruas kanan.
  4. Menentukan jumlah biloks yang mengalami kenaikan dan penurunan
  5. Menyetarakan jumlah biloks yang mengalami kenaikan dan penurunan

    Setelah dikali silang maka reaksinya menjadi:
    5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
  6. Menyetarakan muatan dengan menambahkan H to the power of bold plus sign  
    5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  muatan space ruas space kiri equals left parenthesis 5 cross times left parenthesis plus 2 right parenthesis minus sign 1 right parenthesis muatan space ruas space kiri equals 10 minus sign 1 muatan space ruas space kiri equals plus 9  muatan space ruas space kanan equals left parenthesis 5 cross times left parenthesis plus 3 right parenthesis plus 2 right parenthesis muatan space ruas space kanan equals 15 plus 2 muatan space ruas space kanan equals plus 17  Agar space muatannya space sama space maka space ruas space kiri space ditambah space 8 H to the power of plus sign space menjadi colon 5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
  7. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H subscript bold 2 O 
    5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 
    Apabila kita menggebalikan kedalam reaksi molekuler maka reaksi setaranya adalah: 10 Fe S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Menentukan mol K Mn O subscript bold 4 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell V space K Mn O subscript 4 cross times M space K Mn O subscript 4 end cell row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 50 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 5 space mmol end cell end table 
 

Menentukan mol Fe S O subscript bold 4 

Sesuai reaksi setara di bawah ini:

10 Fe S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 5 Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses Kita dapat menentukan mol Fe S O subscript 4 

mol space Fe S O subscript 4 equals fraction numerator koefisien space Fe S O subscript 4 space over denominator koefisien space K Mn O subscript 4 end fraction cross times mol space K Mn O subscript 4 mol space Fe S O subscript 4 equals 5 over 1 cross times 5 space mmol mol space Fe S O subscript 4 equals 25 space mmol 
 

Menentukan massa Fe S O subscript bold 4

mol space Fe S O subscript 4 equals fraction numerator massa space Fe S O subscript 4 over denominator M subscript r space Fe S O subscript 4 end fraction massa space Fe S O subscript 4 double bond mol space Fe S O subscript 4 cross times M subscript r space Fe S O subscript 4 massa space Fe S O subscript 4 equals 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol cross times 152 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent massa space Fe S O subscript 4 equals 3 comma 8 space gram 
 

Menentukan massa Fe S O subscript bold 4 dalam 1 liter

massa space Fe S O subscript 4 forward slash liter equals fraction numerator massa space Fe S O subscript 4 space dalam space reaksi over denominator V space Fe S O subscript 4 end fraction massa space Fe S O subscript 4 forward slash liter equals fraction numerator 3 comma 8 space gram over denominator 0 comma 1 space L end fraction massa space Fe S O subscript 4 forward slash liter equals 38 space gram space L to the power of negative sign 1 end exponent 

Jadi massa Fe S O subscript bold 4 yang terdapat dalam tiap liter larutan Fe S O subscript bold 4 adalah 38 gram.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Rahayu

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diberikan persamaan reaksi (belum setara):   Perbandingan mol  terhadap  pada reaksi setara adalah ...

Pembahasan Soal:

Menentukan perubahan biloks:

 

Menyamakan jumlah elektron:

 

Menyamakan jumlah unsur, reaksi menjadi:

I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Oleh karena itu, perbandingan mol I to the power of minus sign terhadap I subscript 2 pada reaksi setara adalah 5 : 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut:   Setelah reaksi redoks disetarakan, perbandingan banyak mol ion  dengan  dalam reaksi redoks tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.space

  1. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
    Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields Cr to the power of 3 plus sign 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 

     
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign 

     
  3. Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O 
    Oksidasi = S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign 

     
  4. Menyamakan jumlah elektron  yang terlibat pada kedua reaksi.
    Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 6 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 3, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.space


    Reduksi = Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O 
    Oksidasi = 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and 3 H subscript 2 O yields 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 6 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign 

     
  5. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
    Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, molekul air dan ion H to the power of plus sign yang terletak pada ruas berseberangan juga dikurangi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.space


     

     

Persamaan reaksi setaranya menjadi: Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S O subscript 3 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses. Dengan demikian, maka perbandingan banyak mol ion Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign dengan S O subscript 4 to the power of 2 minus sign dalam reaksi redoks tersebut adalah 1 : 3.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

0

Roboguru

dapat dioksidasi oleh pekat menghasilkan antara lain dan . Dalam reaksi ini setiap mol menangkap...

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana).

Setengah reaksi oksidasi untuk H subscript 2 S O subscript 4 sebagai berikut:



Dengan perbandingan koefisien maka didapat mol elektron:


mol space e to the power of minus sign equals 8 over 1 middle dot 1 space mol equals 8 space mol


Maka didapat setiap mol H subscript 2 S O subscript 4 menangkap sebanyak 8 mol elektron.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu 90oC dan terurai menurut persamaan reaksi berikut.   Jika 100 mL larutan hidrogen peroksida 0,2 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat...

Pembahasan Soal:

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut:

  • Pada H subscript 2 O subscript 2: atom H memiliki bilangan oksidasi +1, sedangkan atom O memiliki bilangan oksidasi -1.
  • Pada H subscript 2 O: atom H memiliki bilangan oksidasi +1, sedangkan atom O memiliki bilangan oksidasi -2.
  • Pada O subscript 2: atom O memiliki bilangan oksidasi 0.

Dengan demikian, atom O mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. 


Buat setengah reaksi untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat: 

Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya. Reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 end cell row Reduksi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O end cell end table 

Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O. Oleh karena jumlah O sudah setara, maka tidak perlu ditambahkan H subscript 2 O.

Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign. Reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign end cell row Reduksi equals cell H subscript 2 O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign yields 2 H subscript 2 O end cell end table  

Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign plus 2 e to the power of minus sign end cell row Reduksi equals cell H subscript 2 O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e blank to the power of minus sign yields 2 H subscript 2 O end cell end table 

Reaksi bersih: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 2 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 2 O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 H subscript 2 O and O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 2 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank e end table to the power of minus sign   

Jumlah elektron yang terlibat adalah 2 elektron.


Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen peroksida, kemudian tentukan mol dari elektron dengan menggunakan perbandingan koefisien.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O subscript 2 end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space H subscript 2 O subscript 2 end fraction cross times n space H subscript 2 O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 20 space mmol end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Pada reaksi berikut (belum setara): 1 mol ion dapat mengoksidasi ion sebanyak...

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
    *suasana asam: ditambah H to the power of plus sign ditempat yang kekurangan muatan
    *suasana basa: ditambah O H to the power of minus sign ditempat yang kelebihan muatan
    *kemudian ditambah H subscript 2 O ditempat yang kekurangan H
  6. Sempurnakan reaksi dan CEK !



Dari perbandingan koefsien maka didapatkan ion Cl to the power of minus sign sebanyak 5 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved