Pertanyaan

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

Dalam suasana basa, $Cl_{2}$ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion $Cl^{-}$ dan $ClO_{3}^{-}$ . Jumlah mol ion $ClO_{3}^{-}$ yang dihasilkan dari 1 mol $Cl_{2}$ adalah ... $\;$

$\frac{1}{5}$
$\frac{1}{3}$
$\frac{1}{2}$
1
2

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

untuk 3 mol Cl 2 menghasilkan 1 mol ClO − , maka untuk 1 mol Cl 2 akan menghasilkan 3 1 mol .

untuk 3 mol

Cl_{2}

menghasilkan 1 mol

ClO^{-}

, maka untuk 1 mol

Cl_{2}

akan menghasilkan

\frac{1}{3}

mol $\mathbf{ClO}^\boldsymbol-$ .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi mengikuti langkah-langkah sebagai berikut: Menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan atom lain Menyetarakan atom oksigen ( O ) dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O Menyetarakan atom H dengan menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H Apabila suasana basa, tambahkan ion OH − pada ruas kanan dan kiri sebanyakion H + yang dimiliki oleh reaksi tersebut. Berdasarkan uraian soal di atas, reaksi yang terjadi dan perubahan bilangan oksidasinya adalah sebagai berikut: Agar elektron yang berubah pada reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, maka koefisien ion Cl − pada perubahan Cl 2 , Cl − dikalikan 5 (menyetarakan jumlah elektron) Langkah selanjutnya, menyetarakan atom Cl , O (dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kurang O ), dan H (dengan menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H ). 3 Cl 2 + 3 H 2 O → 5 Cl − + ClO 3 − + 6 H + Reaksi pada suasana basa, maka perlu menambahkan ion OH − pada ruas kanan dan kiri sebanyakion H + yang dimiliki oleh reaksi tersebut, sehingga menjadi: 3 Cl 2 + 3 H 2 O + 6 OH − → 5 Cl − + ClO 3 − + 6 H + + 6 OH − 3 Cl 2 + 3 H 2 O + 6 OH − → 5 Cl − + ClO 3 − + 6 H 2 O Reaksi setelah setara: 3 Cl 2 + 6 OH − → 5 Cl − + ClO 3 − + 3 H 2 O Sehingga, untuk 3 mol Cl 2 menghasilkan 1 mol ClO − , maka untuk 1 mol Cl 2 akan menghasilkan 3 1 mol .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi mengikuti langkah-langkah sebagai berikut:

Menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi
Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan atom lain
Menyetarakan atom oksigen $(O)$ dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom $O$
Menyetarakan atom $H$ dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom $H$
Apabila suasana basa, tambahkan ion $OH^{-}$ pada ruas kanan dan kiri sebanyak ion $H^{+}$ yang dimiliki oleh reaksi tersebut.

Berdasarkan uraian soal di atas, reaksi yang terjadi dan perubahan bilangan oksidasinya adalah sebagai berikut:

Agar elektron yang berubah pada reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, maka koefisien ion $Cl^{-}$ pada perubahan $Cl_{2}$ , $Cl^{-}$ dikalikan 5 (menyetarakan jumlah elektron)

Langkah selanjutnya, menyetarakan atom $Cl, O$ (dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kurang $O$ ), dan $H$ (dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom $H$ ).

$3 Cl_{2} + 3 H_{2} O \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 6 H^{+}$

Reaksi pada suasana basa, maka perlu menambahkan ion $OH^{-}$ pada ruas kanan dan kiri sebanyak ion $H^{+}$ yang dimiliki oleh reaksi tersebut, sehingga menjadi:

$3 Cl_{2} + 3 H_{2} O + 6 OH^{-} \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 OH^{-}$

$3 Cl_{2} + 3 H_{2} O + 6 OH^{-} \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 6 H_{2} O$

Reaksi setelah setara:

$3 Cl_{2} + 6 OH^{-} \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

Sehingga, untuk 3 mol $Cl_{2}$ menghasilkan 1 mol $ClO^{-}$ , maka untuk 1 mol $Cl_{2}$ akan menghasilkan $\frac{1}{3}$ mol $\mathbf{ClO}^\boldsymbol-$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Nadia Raoda

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 MnO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 MnO 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 MnO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 MnO 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. CrO 4 2 − + S 2 − → S + CrO 2 −

4.3

Jawaban terverifikasi