Pertanyaan

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

Dalam suasana basa, $Cl_{2}$ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion $Cl^{-}$ dan $ClO_{3}^{-}$ . Jumlah mol ion $ClO_{3}^{-}$ yang dihasilkan dari 1 mol $Cl_{2}$ adalah ... $\;$

$\frac{1}{5}$
$\frac{1}{3}$
$\frac{1}{2}$
1
2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

untuk 3 mol Cl 2 menghasilkan 1 mol ClO − , maka untuk 1 mol Cl 2 akan menghasilkan 3 1 mol .

untuk 3 mol

Cl_{2}

menghasilkan 1 mol

ClO^{-}

, maka untuk 1 mol

Cl_{2}

akan menghasilkan

\frac{1}{3}

mol $\mathbf{ClO}^\boldsymbol-$ .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Penyetaraan reaksi redoks menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi mengikuti langkah-langkah sebagai berikut: Menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan atom lain Menyetarakan atom oksigen ( O ) dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O Menyetarakan atom H dengan menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H Apabila suasana basa, tambahkan ion OH − pada ruas kanan dan kiri sebanyakion H + yang dimiliki oleh reaksi tersebut. Berdasarkan uraian soal di atas, reaksi yang terjadi dan perubahan bilangan oksidasinya adalah sebagai berikut: Agar elektron yang berubah pada reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, maka koefisien ion Cl − pada perubahan Cl 2 , Cl − dikalikan 5 (menyetarakan jumlah elektron) Langkah selanjutnya, menyetarakan atom Cl , O (dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kurang O ), dan H (dengan menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H ). 3 Cl 2 + 3 H 2 O → 5 Cl − + ClO 3 − + 6 H + Reaksi pada suasana basa, maka perlu menambahkan ion OH − pada ruas kanan dan kiri sebanyakion H + yang dimiliki oleh reaksi tersebut, sehingga menjadi: 3 Cl 2 + 3 H 2 O + 6 OH − → 5 Cl − + ClO 3 − + 6 H + + 6 OH − 3 Cl 2 + 3 H 2 O + 6 OH − → 5 Cl − + ClO 3 − + 6 H 2 O Reaksi setelah setara: 3 Cl 2 + 6 OH − → 5 Cl − + ClO 3 − + 3 H 2 O Sehingga, untuk 3 mol Cl 2 menghasilkan 1 mol ClO − , maka untuk 1 mol Cl 2 akan menghasilkan 3 1 mol .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi mengikuti langkah-langkah sebagai berikut:

Menentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi
Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menyetarakan atom lain
Menyetarakan atom oksigen $(O)$ dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom $O$
Menyetarakan atom $H$ dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom $H$
Apabila suasana basa, tambahkan ion $OH^{-}$ pada ruas kanan dan kiri sebanyak ion $H^{+}$ yang dimiliki oleh reaksi tersebut.

Berdasarkan uraian soal di atas, reaksi yang terjadi dan perubahan bilangan oksidasinya adalah sebagai berikut:

Agar elektron yang berubah pada reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, maka koefisien ion $Cl^{-}$ pada perubahan $Cl_{2}$ , $Cl^{-}$ dikalikan 5 (menyetarakan jumlah elektron)

Langkah selanjutnya, menyetarakan atom $Cl, O$ (dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kurang $O$ ), dan $H$ (dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom $H$ ).

$3 Cl_{2} + 3 H_{2} O \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 6 H^{+}$

Reaksi pada suasana basa, maka perlu menambahkan ion $OH^{-}$ pada ruas kanan dan kiri sebanyak ion $H^{+}$ yang dimiliki oleh reaksi tersebut, sehingga menjadi:

$3 Cl_{2} + 3 H_{2} O + 6 OH^{-} \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 OH^{-}$

$3 Cl_{2} + 3 H_{2} O + 6 OH^{-} \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 6 H_{2} O$

Reaksi setelah setara:

$3 Cl_{2} + 6 OH^{-} \to 5 Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

Sehingga, untuk 3 mol $Cl_{2}$ menghasilkan 1 mol $ClO^{-}$ , maka untuk 1 mol $Cl_{2}$ akan menghasilkan $\frac{1}{3}$ mol $\mathbf{ClO}^\boldsymbol-$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Risa Nababan

Mudah dimengerti

Nadia Raoda

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 MnO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 MnO 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 MnO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 MnO 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. CrO 4 2 − + S 2 − → S + CrO 2 −

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS