Persamaan reaksi redoks: a Fe 2 + + b MnO 4 − ​ + c H + → Fe 3 + + Mn 2 + + d H 2 ​ O Harga koefisien a , b , c , dan d berturut-turut adalah ...

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Femengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisien di depan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah +9, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +17, maka ditambahkan koefisien 8di depan ion . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. Menyamakan jumlah atom hidrogen di kedua ruas. Jumlah atom Hdi ruas kiri = 8, dan jumlah atom Hdi ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom Hdi ruas kananperlu ditambahkan lagi dengan memberi koefisien 4 pada senyawa . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Dengan demikian, maka setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 5, b = 1, c = 8, dan d = 4. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.