Pertanyaan

Persamaan reaksi redoks: a Fe 2 + + b MnO 4 − + c H + → Fe 3 + + Mn 2 + + d H 2 O Harga koefisien a , b , c , dan d berturut-turut adalah ...

Persamaan reaksi redoks:

$a Fe^{2 +} + b MnO_{4}^{-} + c H^{+} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + d H_{2} O$

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ... $\;$

5, 1, 4, dan 2
5, 1, 8, dan 4
5, 1, 4, dan 8
5, 1, 2, dan 4
4, 8, 1, dan 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Femengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisien di depan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah +9, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +17, maka ditambahkan koefisien 8di depan ion . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. Menyamakan jumlah atom hidrogen di kedua ruas. Jumlah atom Hdi ruas kiri = 8, dan jumlah atom Hdi ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom Hdi ruas kananperlu ditambahkan lagi dengan memberi koefisien 4 pada senyawa . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Dengan demikian, maka setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 5, b = 1, c = 8, dan d = 4. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut. space

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Fe mengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 5.
Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisien di depan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah +9, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +17, maka ditambahkan koefisien 8 di depan ion . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.
Menyamakan jumlah atom hidrogen di kedua ruas.
Jumlah atom H di ruas kiri = 8, dan jumlah atom H di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom H di ruas kanan perlu ditambahkan lagi dengan memberi koefisien 4 pada senyawa . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

Dengan demikian, maka setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 5, b = 1, c = 8, dan d = 4. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (28 rating)

Sheilla Devina Putri

Makasih ❤️

Guru Kelas

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks MnO 4 − + C 2 O 4 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O berlangsung dalam suasana asam. Untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 − diperlukan ion H + sebanyak ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks MnO 4 − + C 2 O 4 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O berlangsung dalam suasana asam. Untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 − diperlukan ion H + sebanyak ...

4.5

Jawaban terverifikasi

KI dapat dioksidasi oleh H 2 SO 4 pekat menghasilkan antara lain I 2 dan H 2 S . Dalam reaksi ini setiap mol menangkap...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila sejumlah As 2 S 3 = 0,1 mol bereaksi denganion nitrat sesuai dengan persamaan reaksiberikut. As 2 S 3 + NO 3 − → AsO 4 3 − + SO 4 2 − + NO 2 Maka gas NO 2 yang dihasilk...

2.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS