Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilanganoksidasi menurut reaksi molekul! NO 3 − + Cu → NO 2 + Cu 2 +

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

$NO_{3}^{-} + Cu \to NO_{2} + Cu^{2 +}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilanganoksidasi menurut reaksi molekul adalah 4 HNO 3 + Cu → 2 NO 2 + Cu ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Membuat persamaan reaksi bentuk molekulnya. Reaksi redoks NO 3 − + Cu → NO 2 + Cu 2 + merupakan reaksi bentuk ion, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk molekulnya sebagai berikut. HNO 3 + Cu → NO 2 + Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Cumengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Nmengalami penurunan biloks sebanyak 1. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 2. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 HNO 3 + Cu → 2 NO 2 + Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O Menyetarakan jumlah atom N di kedua ruas. Jumlah atom Ndi ruas kiri = 2, dan jumlah atom Ndi ruas kanan = 4. Jadi jumlah atom Ndi ruas kiri kekurangan 2 atom, maka koefisien molekul HNO 3 perlu dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadisebagai berikut. 4 HNO 3 + Cu → 2 NO 2 + Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O Menyetarakan jumlah atom Hdi kedua ruas. Jumlah atom Hdi ruas kiri = 4, dan jumlah atom Hdi ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom Hdi ruas kanankekurangan 2 atom, maka koefisien molekul H 2 O perludikalikan 2. Persamaan reaksi setaranya menjadisebagai berikut. 4 HNO 3 + Cu → 2 NO 2 + Cu ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah $4 HNO_{3} + Cu \to 2 NO_{2} + Cu (NO_{3})_{2} + 2 H_{2} O$ .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Membuat persamaan reaksi bentuk molekulnya.
Reaksi redoks $NO_{3}^{-} + Cu \to NO_{2} + Cu^{2 +}$ merupakan reaksi bentuk ion, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk molekulnya sebagai berikut.

$HNO_{3} + Cu \to NO_{2} + Cu (NO_{3})_{2} + H_{2} O$
Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Cu mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 1. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 2.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 HNO_{3} + Cu \to 2 NO_{2} + Cu (NO_{3})_{2} + H_{2} O$
Menyetarakan jumlah atom N di kedua ruas.
Jumlah atom N di ruas kiri = 2, dan jumlah atom N di ruas kanan = 4. Jadi jumlah atom N di ruas kiri kekurangan 2 atom, maka koefisien molekul $HNO_{3}$ perlu dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

$4 HNO_{3} + Cu \to 2 NO_{2} + Cu (NO_{3})_{2} + H_{2} O$
Menyetarakan jumlah atom H di kedua ruas.
Jumlah atom H di ruas kiri = 4, dan jumlah atom H di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom H di ruas kanan kekurangan 2 atom, maka koefisien molekul $H_{2} O$ perlu dikalikan 2. Persamaan reaksi setaranya menjadi sebagai berikut.

$4 HNO_{3} + Cu \to 2 NO_{2} + Cu (NO_{3})_{2} + 2 H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks MnO 4 − + C 2 O 4 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O berlangsung dalam suasana asam. Untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 − diperlukan ion H + sebanyak ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! Sn + NO 3 − → SnO 2 + NO

3.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! NO 3 − + Cu → NO 2 + Cu 2 +

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! Sn + NO 3 − → SnO 2 + NO

3.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! S 2 O 3 2 − + OCl − → Cl − + S 4 O 6 2 −