Pertanyaan

Penambahan 5 ml larutan amonium klorida 0,5 M ke dalam 100 mL NH 4 OH 0,5 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ), mengakibatkan .... (log 3,6 = 0,55 dan log 3 = 0,48)

Penambahan 5 ml larutan amonium klorida 0,5 M ke dalam 100 mL $NH_{4} OH$ 0,5 M ( $K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ), mengakibatkan ....
(log 3,6 = 0,55 dan log 3 = 0,48)

kenaikan pH sebesar 0,90
kenaikan pH sebesar 1,99
penurunan pH sebesar 0,92
penurunan pH sebesar 1,99
penurunan pH sebesar 2,09

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Penambahan 5 ml larutan amonium klorida 0,5 M ke dalam 100 mL 0,5 M ( ), mengakibatkan .... (log 3,6 = 0,55 dan log 3 = 0,48) pH awal ditentukan oleh larutan basa lemah . Setelah ditambahkan garam akan membentuk larutan penyangga, maka pH ditentukan dengan: pH menjadi turun, dari 11,48 menjadi 10,55 yaitu sebesar 0,93. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Penambahan 5 ml larutan amonium klorida 0,5 M ke dalam 100 mL 0,5 M (), mengakibatkan ....
(log 3,6 = 0,55 dan log 3 = 0,48)

pH awal ditentukan oleh larutan basa lemah .

Setelah ditambahkan garam begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style akan membentuk larutan penyangga, maka pH ditentukan dengan:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator open square brackets N H subscript 4 O H close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator fraction numerator 100 space mL cross times 0 comma 5 space M over denominator 105 space mL end fraction over denominator fraction numerator 5 space mL cross times 0 comma 5 space M over denominator 105 space mL end fraction end fraction end cell row blank equals cell 36 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 3 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 3 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals cell 4 minus sign log space 3 comma 6 end cell row blank equals cell 4 minus sign 0 comma 55 end cell row blank equals cell 3 comma 45 end cell row cell pH and pOH end cell equals 14 row pH equals cell 14 minus sign 3 comma 45 end cell row blank equals cell 10 comma 55 end cell end table end style$

pH menjadi turun, dari 11,48 menjadi 10,55 yaitu sebesar 0,93.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

pH dari 1 liter larutan NH 4 OH 0,1 M dan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) adalah....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL NH 4 OH 0 , 5 M ( K b = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 100 mL NH 4 Cl 0 , 1 M . Hitunglah pH setelah pencampuran tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

401

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi