Pertanyaan

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 adalah... ( Ar Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 )

Pada reaksi belum setara:

$FeSO_{4} + KMnO_{4} + H_{2} SO_{4} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} + MnSO_{4} + H_{2} O$

Banyaknya $KMnO_{4} 0, 4 M$ yang diperlukan untuk mengoksidasi $7, 60$ gram $FeSO_{4}$ adalah...

$(Ar Fe = 56; S = 32; O = 16)$

10 mL
15 mL
25 mL
30 mL
50 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam. Langkah-langkahPenyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya. 2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak, 3.Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang, sisi yang kekurangan hidrogenditambahkan ion sebanyak atom Hyang kurang. 4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. 5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. 7. Tuliskan dalam bentuk reaksi sempurnanya. 8. Sederhanakan koefisien reaksi. Setelah reaksinya setara, mol dapat dihitung menggunakan rumus : Sehingga didapatkan mol KMnO 4 sebanyak 0,01 mol dari hasilperbandingan koefisien KMnO 4 dengan FeSO 4. Maka, volume KMnO 4 dapat dihitung dengan menggunakan rumus : Jadi, banyaknya KMnO 4 0,4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7,60 gram FeSO 4 adalah 25 mL.

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O space sebanyak atom O yang kurang, sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.

5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

7. Tuliskan dalam bentuk reaksi sempurnanya.

8. Sederhanakan koefisien reaksi.

Setelah reaksinya setara, mol dapat dihitung menggunakan rumus :

Sehingga didapatkan mol KMnO4 sebanyak 0,01 mol dari hasil perbandingan koefisien KMnO4 dengan FeSO4.

Maka, volume KMnO4 dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

Jadi, banyaknya KMnO4 0,4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7,60 gram FeSO4 adalah 25 mL.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut: SO 4 2 − + 8 H + + 8 e − 2 I − → → S 2 − + 4 H 2 O I 2 + 2 e − Untuk mengoksidasi 100 ml larutan KI 0,1 M diperlukan larutan H 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Besi sebanyak 2,8 gram dilarutkan dalam larutan asam sehingga membentuk ion Fe 2 + .Larutan tersebut lalu direaksikan dengan larutan KMnO 4 0,2 M menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS