Pada reaksi belum setara: FeSO 4 ​ + KMnO 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ → Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ + MnSO 4 ​ + H 2 ​ O Banyaknya KMnO 4 ​ 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ​ adalah... ( Ar Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 )

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam. Langkah-langkahPenyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya. 2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak, 3.Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang, sisi yang kekurangan hidrogenditambahkan ion sebanyak atom Hyang kurang. 4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. 5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. 7. Tuliskan dalam bentuk reaksi sempurnanya. 8. Sederhanakan koefisien reaksi. Setelah reaksinya setara, mol dapat dihitung menggunakan rumus : Sehingga didapatkan mol KMnO 4 sebanyak 0,01 mol dari hasilperbandingan koefisien KMnO 4 dengan FeSO 4. Maka, volume KMnO 4 dapat dihitung dengan menggunakan rumus : Jadi, banyaknya KMnO 4 0,4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7,60 gram FeSO 4 adalah 25 mL.