Pertanyaan

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram, maka volume KMnO 4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ...

Logam Fe $(A_{r} = 56)$ , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan $KMnO_{4}$ akan terjadi reaksi sebagai berikut:

$Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} + Fe^{3 +}$

Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram, maka volume $KMnO_{4}$ 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ... $\;\;\;$

120 mL $\;\;\;$
160 mL $\;\;\;$
250 mL $\;\;\;$
320 mL $\;\;\;$
400 mL $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Reaksi setara dari reaksi redoks di atas adalah: 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → Mn 2 + + 5 Fe 3 + + 4 H 2 O Volume KMnO 4 0,1 M yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 11,2 g Fe adalah: n KMnO 4 = koef . Fe 2 + koef . MnO 4 − × n Fe n KMnO 4 = koef . Fe 2 + koef . MnO 4 − × A r Fe m Fe n KMnO 4 = 5 1 × 56 g mol − 1 11 , 2 g n KMnO 4 = 0 , 04 mol V = M KMnO 4 n KMnO 4 V = 0 , 1 M 0 , 04 mol V = 0 , 4 L V = 400 mL Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Jawaban yang tepat adalah E.

Reaksi setara dari reaksi redoks di atas adalah:

$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Mn^{2 +} + 5 Fe^{3 +} + 4 H_{2} O$

Volume $KMnO_{4}$ 0,1 M yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 11,2 g Fe adalah:

$n KMnO_{4} = \frac{koef . MnO _{4}^{-}}{koef . Fe ^{2 +}} \times n Fe n KMnO_{4} = \frac{koef . MnO _{4}^{-}}{koef . Fe ^{2 +}} \times \frac{m Fe}{A _{r} Fe} n KMnO_{4} = \frac{1}{5} \times \frac{11 , 2 g}{56 g mol ^{- 1}} n KMnO_{4} = 0, 04 mol V = \frac{n KMnO _{4}}{M KMnO _{4}} V = \frac{0 , 04 mol}{0 , 1 M} V = 0, 4 L V = 400 mL$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Devi maelani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ad...

0.0

Jawaban terverifikasi