Iklan

Pertanyaan

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut: SO 4 2 − ​ + 8 H + + 8 e − 2 I − ​ → → ​ S 2 − + 4 H 2 ​ O I 2 ​ + 2 e − ​ Untuk mengoksidasi 100 ml larutan KI 0,1 M diperlukan larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M sebanyak ...

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut:


 


Untuk mengoksidasi 100 ml larutan  0,1 M diperlukan larutan  0,1 M sebanyak ...space

  1. 10,00 mLspace

  2. 12,50 mLspace

  3. 25,00 mLspace

  4. 50,00 mLspace

  5. 80,00 mLspace

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

18

:

46

:

49

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan

Pembahasan
lock

Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi . Metode bilangan oksidasi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Metode ion elektron atau setengah reaksi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: Menentukan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Pada soal di atas, terdapat 2 buah reaksi yang merupakansetengah reaksi redoks. Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, kita perlu menentukan persamaan mana yang merupakan reaksi reduksi dan persamaan yang merupakan reaksi oksidasi. Persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang telah dipisahkan adalah sebagai berikut. Reduksi = Oksidasi = Menyamakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi. Kedua persamaan reaksi yang telah dipisahkan di atas melibatkan jumlah elektron yang berbeda. Pada reaksi oksidasi melepaskan 2 elektron dan pada reaksi reduksi menyerap 8 elektron, maka persamaan reaksi oksidasi perlu dikalikan 4 agar jumlah elektronnya menjadi sama dan dapat dieliminasi. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Menentukan mol larutan . Menentukan mol . Penentuan mol dapat dilakukan dengan perbandingan antara koefisien dan koefisien dari persamaan reaksi setaranya dengan jumlah mol yang telah dihitung sebelumnya. Menentukan volume larutan 0,1 M. Dengan demikian, dapat diketahui bahwa untuk mengoksidasi 100 ml larutan 0,1 M diperlukan larutan 0,1 M sebanyak 12,5 mL. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi. Metode bilangan oksidasi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Metode ion elektron atau setengah reaksi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut:space

  1. Menentukan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.space
    Pada soal di atas, terdapat 2 buah reaksi yang merupakan setengah reaksi redoks. Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, kita perlu menentukan persamaan mana yang merupakan reaksi reduksi dan persamaan yang merupakan reaksi oksidasi. Persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang telah dipisahkan adalah sebagai berikut.space


    Reduksi = table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell S to the power of 2 minus sign and 4 H subscript 2 O end cell end table 
    Oksidasi = table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 I to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign end cell end table 

     
  2. Menyamakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi.space
    Kedua persamaan reaksi yang telah dipisahkan di atas melibatkan jumlah elektron yang berbeda. Pada reaksi oksidasi melepaskan 2 elektron dan pada reaksi reduksi menyerap 8 elektron, maka persamaan reaksi oksidasi perlu dikalikan 4 agar jumlah elektronnya menjadi sama dan dapat dieliminasi. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.space


     

     
  3. Menentukan mol larutan K I.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over vol end cell row cell mol space K I end cell equals cell M cross times vol end cell row cell mol space K I end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row cell mol space K I end cell equals cell 10 space mmol end cell end table 

     
  4. Menentukan mol H subscript 2 S O subscript 4.space
    Penentuan mol H subscript 2 S O subscript 4 dapat dilakukan dengan perbandingan antara koefisien S O subscript 4 to the power of 2 minus sign dan koefisien I to the power of minus sign dari persamaan reaksi setaranya dengan jumlah mol K I yang telah dihitung sebelumnya.space


    mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals fraction numerator koefisien space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign over denominator koefisien space I to the power of minus sign end fraction cross times mol space K I mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 over 8 cross times 10 space mmol mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 comma 25 space mmol 

     
  5. Menentukan volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over V end cell row V equals cell mol over M end cell row V equals cell fraction numerator 1 comma 25 space mmol over denominator 0 comma 1 space M end fraction end cell row V equals cell 12 comma 5 space mL end cell end table 

     

Dengan demikian, dapat diketahui bahwa untuk mengoksidasi 100 ml larutan K I 0,1 M diperlukan larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M sebanyak 12,5 mL.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

13

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 ​ + KMnO 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ → Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ + MnSO 4 ​ + H 2 ​ O Banyaknya KMnO 4 ​ 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ​ ad...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia