Pertanyaan

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut: SO 4 2 − + 8 H + + 8 e − 2 I − → → S 2 − + 4 H 2 O I 2 + 2 e − Untuk mengoksidasi 100 ml larutan KI 0,1 M diperlukan larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak ...

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut:

$SO_{4}^{2 -} + 8 H^{+} + 8 e^{-} 2 I^{-} \to \to S^{2 -} + 4 H_{2} O I_{2} + 2 e^{-}$

Untuk mengoksidasi 100 ml larutan $KI$ 0,1 M diperlukan larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M sebanyak ... $\;$

10,00 mL
12,50 mL
25,00 mL
50,00 mL
80,00 mL

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi . Metode bilangan oksidasi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Metode ion elektron atau setengah reaksi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: Menentukan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Pada soal di atas, terdapat 2 buah reaksi yang merupakansetengah reaksi redoks. Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, kita perlu menentukan persamaan mana yang merupakan reaksi reduksi dan persamaan yang merupakan reaksi oksidasi. Persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang telah dipisahkan adalah sebagai berikut. Reduksi = Oksidasi = Menyamakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi. Kedua persamaan reaksi yang telah dipisahkan di atas melibatkan jumlah elektron yang berbeda. Pada reaksi oksidasi melepaskan 2 elektron dan pada reaksi reduksi menyerap 8 elektron, maka persamaan reaksi oksidasi perlu dikalikan 4 agar jumlah elektronnya menjadi sama dan dapat dieliminasi. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Menentukan mol larutan . Menentukan mol . Penentuan mol dapat dilakukan dengan perbandingan antara koefisien dan koefisien dari persamaan reaksi setaranya dengan jumlah mol yang telah dihitung sebelumnya. Menentukan volume larutan 0,1 M. Dengan demikian, dapat diketahui bahwa untuk mengoksidasi 100 ml larutan 0,1 M diperlukan larutan 0,1 M sebanyak 12,5 mL. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi. Metode bilangan oksidasi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Metode ion elektron atau setengah reaksi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: space

Menentukan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Pada soal di atas, terdapat 2 buah reaksi yang merupakan setengah reaksi redoks. Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, kita perlu menentukan persamaan mana yang merupakan reaksi reduksi dan persamaan yang merupakan reaksi oksidasi. Persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang telah dipisahkan adalah sebagai berikut.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyamakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi.
Kedua persamaan reaksi yang telah dipisahkan di atas melibatkan jumlah elektron yang berbeda. Pada reaksi oksidasi melepaskan 2 elektron dan pada reaksi reduksi menyerap 8 elektron, maka persamaan reaksi oksidasi perlu dikalikan 4 agar jumlah elektronnya menjadi sama dan dapat dieliminasi. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.
Menentukan mol larutan .
Menentukan mol .
Penentuan mol dapat dilakukan dengan perbandingan antara koefisien dan koefisien dari persamaan reaksi setaranya dengan jumlah mol yang telah dihitung sebelumnya.

$mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals fraction numerator koefisien space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign over denominator koefisien space I to the power of minus sign end fraction cross times mol space K I mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 over 8 cross times 10 space mmol mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 comma 25 space mmol$
Menentukan volume larutan 0,1 M.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over V end cell row V equals cell mol over M end cell row V equals cell fraction numerator 1 comma 25 space mmol over denominator 0 comma 1 space M end fraction end cell row V equals cell 12 comma 5 space mL end cell end table$

Dengan demikian, dapat diketahui bahwa untuk mengoksidasi 100 ml larutan K I 0,1 M diperlukan larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M sebanyak 12,5 mL. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,2 mol ion klorat bereaksi dengan ion besi(II) berlebih dalam medium asam sesuai reaksi berikut. ClO 3 − + Fe 2 + + H + → Cl 2 + Fe 3 + + H 2 O (belum setara) Volume gas hasil...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Besi sebanyak 2,8 gram dilarutkan dalam larutan asam sehingga membentuk ion Fe 2 + .Larutan tersebut lalu direaksikan dengan larutan KMnO 4 0,2 M menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn ...

3.0

Jawaban terverifikasi