Roboguru

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut:   Untuk mengoksidasi 100 ml larutan  0,1 M diperlukan larutan  0,1 M sebanyak ...

Pertanyaan

Diketahui setengah reaksi redoks sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell S to the power of 2 minus sign and 4 H subscript 2 O end cell row cell 2 I to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign end cell end table 


Untuk mengoksidasi 100 ml larutan K I 0,1 M diperlukan larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M sebanyak ...space

  1. 10,00 mLspace

  2. 12,50 mLspace

  3. 25,00 mLspace

  4. 50,00 mLspace

  5. 80,00 mLspace

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi. Metode bilangan oksidasi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Metode ion elektron atau setengah reaksi didasarkan pada prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut:space

  1. Menentukan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.space
    Pada soal di atas, terdapat 2 buah reaksi yang merupakan setengah reaksi redoks. Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, kita perlu menentukan persamaan mana yang merupakan reaksi reduksi dan persamaan yang merupakan reaksi oksidasi. Persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang telah dipisahkan adalah sebagai berikut.space


    Reduksi = table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell S to the power of 2 minus sign and 4 H subscript 2 O end cell end table 
    Oksidasi = table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 I to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign end cell end table 

     
  2. Menyamakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi.space
    Kedua persamaan reaksi yang telah dipisahkan di atas melibatkan jumlah elektron yang berbeda. Pada reaksi oksidasi melepaskan 2 elektron dan pada reaksi reduksi menyerap 8 elektron, maka persamaan reaksi oksidasi perlu dikalikan 4 agar jumlah elektronnya menjadi sama dan dapat dieliminasi. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.space


     

     
  3. Menentukan mol larutan K I.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over vol end cell row cell mol space K I end cell equals cell M cross times vol end cell row cell mol space K I end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row cell mol space K I end cell equals cell 10 space mmol end cell end table 

     
  4. Menentukan mol H subscript 2 S O subscript 4.space
    Penentuan mol H subscript 2 S O subscript 4 dapat dilakukan dengan perbandingan antara koefisien S O subscript 4 to the power of 2 minus sign dan koefisien I to the power of minus sign dari persamaan reaksi setaranya dengan jumlah mol K I yang telah dihitung sebelumnya.space


    mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals fraction numerator koefisien space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign over denominator koefisien space I to the power of minus sign end fraction cross times mol space K I mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 over 8 cross times 10 space mmol mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 comma 25 space mmol 

     
  5. Menentukan volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over V end cell row V equals cell mol over M end cell row V equals cell fraction numerator 1 comma 25 space mmol over denominator 0 comma 1 space M end fraction end cell row V equals cell 12 comma 5 space mL end cell end table 

     

Dengan demikian, dapat diketahui bahwa untuk mengoksidasi 100 ml larutan K I 0,1 M diperlukan larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,1 M sebanyak 12,5 mL.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi berikut: . Jika 1,35 gram logam alumunium dapat mengoksidasi 100 mL larutan yang mengandung ion timbal 0,3 M. Harga untuk m dan n yang tepat adalah …. (Ar Al= 27, V= 51)

Pembahasan Soal:

Cari mol:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight n blank Al end cell equals cell fraction numerator 1 , 35 over denominator 27 end fraction equals 0 , 05 blank mol end cell row cell straight n blank Pb end cell equals cell 100 cross times 0 , 3 blank straight M equals 30 blank mmol equals 0 , 03 blank mol end cell row cell straight n space Al colon space straight n space Pb space end cell equals cell space 5 colon 3 end cell end table end style  

Perbandingan mol sebanding perbandingan koefisien. Tuliskan persamaan reaksi setara:

begin mathsize 14px style 5 Al plus 3 Pb to the power of straight m plus end exponent rightwards arrow 5 Al to the power of 3 plus blank end exponent plus blank 3 Pb to the power of straight n plus end exponent end style 

Ingat metode biloks! Koefisien 5 pada atom Al dikarenakan perubahan biloks pada atom Pb = 5e. Sementara, koefisien 3 pada atom Pb dikarenakan perubahan biloks pada atom Al = 3e. Maka perubahan biloks dari m ke n = 5. Sehingga jawaban yang memungkinkan adalah 2 dan 7 karena perubahan biloks yang terjadi adalah +5. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

0

Roboguru

Pada reaksi , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi  sebanyak....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan mol begin mathsize 14px style H I end style, dilakukan dengan cara menyetarakan reaksi dengan metode biloks.

begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I yields H subscript 2 S and 4 I subscript 2 and 4 H subscript 2 O mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 5 mol space H I equals fraction numerator koef space H I over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 mol space H I equals 8 over 1 cross times 0 comma 5 equals 4 space mol end style

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mengoksidasi  menjadi  yaitu ….

Pembahasan Soal:

Reaksi setara:

begin mathsize 14px style MnO subscript 4 to the power of 3 minus end exponent blank rightwards arrow blank MnO subscript 4 to the power of 2 minus end exponent plus e to the power of minus end style 

Melepaskan 1 e⁻ untuk 1 koefisien undefined 

Jumlah mol begin mathsize 14px style straight e to the power of minus equals blank 1 straight e to the power of minus cross times 1 blank mol equals 1 blank mol blank straight e to the power of minus end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

0

Roboguru

Sebanyak 0,01 mol  terbentuk menurut reaksi (belum setara) berikut.   Volume  yang dibutuhan jika diukur pada keadaan standar sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan persamaan reaksi akhir, setengah reaksi dapat dilakukan seperti berikut.

Reduksi: begin mathsize 14px style Br subscript 2 yields Br to the power of minus sign end style 

Oksidasi: begin mathsize 14px style Cr O subscript 2 to the power of minus sign rightwards arrow Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 

Langkah pertama setarakan atom selain O dan H. Sisi reaktan reaksi oksidasi perlu dikalikan 2.

Reduksi: undefined 

Oksidasi: begin mathsize 14px style Cr O subscript 2 to the power of minus sign rightwards arrow Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style  

Selanjutnya setarakan atom O dengan penambahan undefined.

Reduksi: undefined  

Oksidasi: begin mathsize 14px style Cr O subscript 2 to the power of minus sign plus 2 H subscript 2 O yields Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style  

Berikutnya setarakan atom H dengan penambahan undefined.

Reduksi: undefined  

Oksidasi: begin mathsize 14px style Cr O subscript 2 to the power of minus sign plus 2 H subscript 2 O yields Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end style  

Terakhir setarakan muatan dengan penambahan elektron.

Reduksi: begin mathsize 14px style Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign end style  

Oksidasi: begin mathsize 14px style Cr O subscript 2 to the power of minus sign plus 2 H subscript 2 O yields Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign and 3 e to the power of minus sign end style  

Reaksi total dilakukan dengan menjumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi setelah jumlah serah-terima elektron sama. Reaksi reduksi perlu dikalikan 3, sedangkan reaksi oksidasi perlu dikalikan 2. Totalnya akan membentuk persamaan berikut.

begin mathsize 14px style 2 Cr O subscript 2 to the power of minus sign plus 3 Br subscript 2 and 4 H subscript 2 O yields 2 Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 6 Br to the power of minus sign and 8 H to the power of plus sign end style 

Jumlah mol begin mathsize 14px style Br subscript 2 end style dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent over denominator mol space Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator koefisien space Br subscript 2 over denominator mol space Br subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 2 over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator 3 over denominator mol space Br subscript 2 end fraction end cell row cell mol space Br subscript 2 end cell equals cell 0 comma 015 space mol end cell end table end style 

Volume begin mathsize 14px style Br subscript 2 end style dalam keadaan standar dapat dihitung dari molnya.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Volume space Br subscript 2 end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 015 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 336 space L end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

Pembahasan Soal:

Ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi adalah peristiwa yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi adalah peristiwa yang disertai penurunan bilangan oksidasi.

Langkah penyetaraan reaksi adalah sebagai berikut.

  • Tentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya.undefined 

undefined 

  • Samakan jumlah selisih bilangan oksidasi, dengan menambahkan koefisien. 
     

bold 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus bold 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus bold 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus bold 10 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 
 

  • Setarakan atom-atom lainnya dengan menambahkan koefisien pada kedua ruas. Reaksi setara:undefined 
     

2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 10 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 
 

Jadi, bentuk setara dari reaksi redoks diatas adalah

begin mathsize 14px style 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 10 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved