Pertanyaan

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn 2 + diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak ....

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( $A_{r} Fe = 56$ ) dilarutkan dalam $H_{2} SO_{4}$ menghasilkan $FeSO_{4}$ . Untuk mengoksidasi $FeSO_{4}$ menjadi $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ menurut reaksi: $Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$ diperlukan larutan $KMnO_{4}$ 0,1 M sebanyak .... $\;$

200 ml $\;$
100 ml $\;$
50 ml $\;$
20 ml $\;$
10 ml $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Menyetarakan reaksi redoks: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn 2 + Membuat setengah reaksi: Reduksi: MnO 4 − → Mn 2 + Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + Menyamakan jumlah atom O dengan penambahan H 2 O : Reduksi: MnO 4 − → Mn 2 + + 4 H 2 O Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + Menyamakan jumlah atom H dengan penambahan: Reduksi: MnO 4 − + 8 H + → Mn 2 + + 4 H 2 O Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan : Reduksi: MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + + e − Menyetarakan reaksi: Reaksi setara: 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O Menentukan mol logam Fe: n = = = A r m 56 5 , 6 0 , 1 mol Menentukan mol FeSO 4 : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 , berdasarkan perbandingan mol, n FeSO 4 = = = Koef Fe Koef FeSO 4 × n Fe 1 1 × 0 , 1 0 , 1 mol Menentukan mol KMnO 4 : 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O , berdasarkan perbandingan mol, n MnO 4 − = = = Koef Fe 2 + Koef MnO 4 − × n Fe 2 + 5 1 × 0 , 1 0 , 02 mol Menentukan volume KMnO 4 0,1 M: V KMnO 4 = = = = M n 0 , 1 0 , 02 0 , 2 L 200 mL Oleh karena itu,larutan KMnO 4 sebanyak 200 mL. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Menyetarakan reaksi redoks: $Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$

Membuat setengah reaksi:

Reduksi: $MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyamakan jumlah atom O dengan penambahan $H_{2} O$ :

Reduksi: $MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyamakan jumlah atom H dengan penambahan:

Reduksi: $MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan :

Reduksi: $MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + e^{-}$

Menyetarakan reaksi:

Reaksi setara:

$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Menentukan mol logam Fe:

$n = = = \frac{m}{A _{r}} \frac{5 , 6}{56} 0, 1 mol$

Menentukan mol $FeSO_{4}$ :

$Fe + H_{2} SO_{4} \to FeSO_{4}$ , berdasarkan perbandingan mol,

$n_{FeSO_{4}} = = = \frac{Koef FeSO _{4}}{Koef Fe} \times n_{Fe} \frac{1}{1} \times 0, 1 0, 1 mol$

Menentukan mol $KMnO_{4}$ :

$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$ , berdasarkan perbandingan mol,

$n_{MnO_{4}^{-}} = = = \frac{Koef MnO _{4}^{-}}{Koef Fe ^{2 +}} \times n_{Fe^{2 +}} \frac{1}{5} \times 0, 1 0, 02 mol$

Menentukan volume $KMnO_{4}$ 0,1 M:

$V_{KMnO_{4}} = = = = \frac{n}{M} \frac{0 , 02}{0 , 1} 0, 2 L 200 mL$

Oleh karena itu, larutan $KMnO_{4}$ sebanyak 200 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Asa Khairunnisa

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

237

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

237

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ad...

0.0

Jawaban terverifikasi