Pertanyaan

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn 2 + diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak ....

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( $A_{r} Fe = 56$ ) dilarutkan dalam $H_{2} SO_{4}$ menghasilkan $FeSO_{4}$ . Untuk mengoksidasi $FeSO_{4}$ menjadi $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ menurut reaksi: $Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$ diperlukan larutan $KMnO_{4}$ 0,1 M sebanyak .... $\;$

200 ml $\;$
100 ml $\;$
50 ml $\;$
20 ml $\;$
10 ml $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Menyetarakan reaksi redoks: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn 2 + Membuat setengah reaksi: Reduksi: MnO 4 − → Mn 2 + Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + Menyamakan jumlah atom O dengan penambahan H 2 O : Reduksi: MnO 4 − → Mn 2 + + 4 H 2 O Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + Menyamakan jumlah atom H dengan penambahan: Reduksi: MnO 4 − + 8 H + → Mn 2 + + 4 H 2 O Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan : Reduksi: MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O Oksidasi: Fe 2 + → Fe 3 + + e − Menyetarakan reaksi: Reaksi setara: 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O Menentukan mol logam Fe: n = = = A r m 56 5 , 6 0 , 1 mol Menentukan mol FeSO 4 : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 , berdasarkan perbandingan mol, n FeSO 4 = = = Koef Fe Koef FeSO 4 × n Fe 1 1 × 0 , 1 0 , 1 mol Menentukan mol KMnO 4 : 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O , berdasarkan perbandingan mol, n MnO 4 − = = = Koef Fe 2 + Koef MnO 4 − × n Fe 2 + 5 1 × 0 , 1 0 , 02 mol Menentukan volume KMnO 4 0,1 M: V KMnO 4 = = = = M n 0 , 1 0 , 02 0 , 2 L 200 mL Oleh karena itu,larutan KMnO 4 sebanyak 200 mL. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Menyetarakan reaksi redoks: $Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$

Membuat setengah reaksi:

Reduksi: $MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyamakan jumlah atom O dengan penambahan $H_{2} O$ :

Reduksi: $MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyamakan jumlah atom H dengan penambahan:

Reduksi: $MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan :

Reduksi: $MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Oksidasi: $Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + e^{-}$

Menyetarakan reaksi:

Reaksi setara:

$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Menentukan mol logam Fe:

$n = = = \frac{m}{A _{r}} \frac{5 , 6}{56} 0, 1 mol$

Menentukan mol $FeSO_{4}$ :

$Fe + H_{2} SO_{4} \to FeSO_{4}$ , berdasarkan perbandingan mol,

$n_{FeSO_{4}} = = = \frac{Koef FeSO _{4}}{Koef Fe} \times n_{Fe} \frac{1}{1} \times 0, 1 0, 1 mol$

Menentukan mol $KMnO_{4}$ :

$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$ , berdasarkan perbandingan mol,

$n_{MnO_{4}^{-}} = = = \frac{Koef MnO _{4}^{-}}{Koef Fe ^{2 +}} \times n_{Fe^{2 +}} \frac{1}{5} \times 0, 1 0, 02 mol$

Menentukan volume $KMnO_{4}$ 0,1 M:

$V_{KMnO_{4}} = = = = \frac{n}{M} \frac{0 , 02}{0 , 1} 0, 2 L 200 mL$

Oleh karena itu, larutan $KMnO_{4}$ sebanyak 200 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Asa Khairunnisa

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS