Pertanyaan

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram maka volume KMnO 4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ....

Logam Fe $(A_{r} = 56)$ jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan $KMnO_{4}$ akan terjadi reaksi sebagai berikut:

$Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} + Fe^{3 +}$

Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram maka volume $KMnO_{4}$ 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ....

120 mL
160 mL
250 mL
320 mL
400 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, volume KMnO 4 yang dibutuhkan adalah 400mL.

berdasarkan perhitungan tersebut, volume

KMnO_{4}

yang dibutuhkan adalah 400mL.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E. Melakukan penyetaraan persamaan reaksi: Mencari mol Fe. mol Fe = = = A r massa ( m ) 56 11 , 2 gr 0 , 2 mol Mencari mol MnO 4 − . mol MnO 4 − = = = koef Fe 2 + koef MnO 4 − × mol Fe 2 + 5 1 × 0 , 2 0 , 04 mol Mencari volume KMnO 4 yang dibutuhkan dalam reaksi. V = = = = M mol ( n ) 0 , 1 0 , 04 0 , 4 L 400 mL Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, volume KMnO 4 yang dibutuhkan adalah 400mL.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

Melakukan penyetaraan persamaan reaksi:

$5\mathrm e^-+\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^+\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4{\mathrm H}_2\mathrm O\;\left|\times1\right.\\\mathrm{Fe}^{2+}\rightarrow\mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm e^-\;\left|\times5\right.\\\mathbf{MnO}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf8\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol+\mathbf5\mathbf{Fe}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Mn}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol+\mathbf4{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol+\mathbf5\mathbf{Fe}^{\mathbf3\boldsymbol+}$

Mencari mol Fe.
$mol Fe = = = \frac{massa ( m )}{A _{r}} \frac{11 , 2 gr}{56} 0, 2 mol$
Mencari mol $MnO_{4}^{-}$ .
$mol MnO_{4}^{-} = = = \frac{koef MnO _{4}^{-}}{koef Fe ^{2 +}} \times mol Fe^{2 +} \frac{1}{5} \times 0, 2 0, 04 mol$
Mencari volume $KMnO_{4}$ yang dibutuhkan dalam reaksi.
$V = = = = \frac{mol ( n )}{M} \frac{0 , 04}{0 , 1} 0, 4 L 400 mL$

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, volume $KMnO_{4}$ yang dibutuhkan adalah 400mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ad...

0.0

Jawaban terverifikasi