Pertanyaan

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram maka volume KMnO 4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ....

Logam Fe $(A_{r} = 56)$ jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan $KMnO_{4}$ akan terjadi reaksi sebagai berikut:

$Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} + Fe^{3 +}$

Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram maka volume $KMnO_{4}$ 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ....

120 mL
160 mL
250 mL
320 mL
400 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, volume KMnO 4 yang dibutuhkan adalah 400mL.

berdasarkan perhitungan tersebut, volume

KMnO_{4}

yang dibutuhkan adalah 400mL.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E. Melakukan penyetaraan persamaan reaksi: Mencari mol Fe. mol Fe = = = A r massa ( m ) 56 11 , 2 gr 0 , 2 mol Mencari mol MnO 4 − . mol MnO 4 − = = = koef Fe 2 + koef MnO 4 − × mol Fe 2 + 5 1 × 0 , 2 0 , 04 mol Mencari volume KMnO 4 yang dibutuhkan dalam reaksi. V = = = = M mol ( n ) 0 , 1 0 , 04 0 , 4 L 400 mL Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, volume KMnO 4 yang dibutuhkan adalah 400mL.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

Melakukan penyetaraan persamaan reaksi:

$5\mathrm e^-+\mathrm{MnO}_4^-+8\mathrm H^+\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+4{\mathrm H}_2\mathrm O\;\left|\times1\right.\\\mathrm{Fe}^{2+}\rightarrow\mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm e^-\;\left|\times5\right.\\\mathbf{MnO}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf8\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol+\mathbf5\mathbf{Fe}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Mn}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol+\mathbf4{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol+\mathbf5\mathbf{Fe}^{\mathbf3\boldsymbol+}$

Mencari mol Fe.
$mol Fe = = = \frac{massa ( m )}{A _{r}} \frac{11 , 2 gr}{56} 0, 2 mol$
Mencari mol $MnO_{4}^{-}$ .
$mol MnO_{4}^{-} = = = \frac{koef MnO _{4}^{-}}{koef Fe ^{2 +}} \times mol Fe^{2 +} \frac{1}{5} \times 0, 2 0, 04 mol$
Mencari volume $KMnO_{4}$ yang dibutuhkan dalam reaksi.
$V = = = = \frac{mol ( n )}{M} \frac{0 , 04}{0 , 1} 0, 4 L 400 mL$

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, volume $KMnO_{4}$ yang dibutuhkan adalah 400mL.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 SO 4 menghasilkan FeSO 4 . Untuk mengoksidasi FeSO 4 menjadi Fe 2 ( SO 4 ) 3 menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) , jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi belum setara: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + MnSO 4 + H 2 O Banyaknya KMnO 4 0 , 4 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 7 , 60 gram FeSO 4 ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS