Pertanyaan

Kelarutan PbCI 2 dalam larutan NaCl 0,10M adalah 1 , 7 × 1 0 − 3 mol / L pada suhu 25 ∘ C . Berapa K sp PbCI 2 ?

Kelarutan $PbCI_{2}$ dalam larutan $NaCl$ 0,10 M adalah $1, 7 \times 1 0^{- 3} mol / L$ pada suhu $25^{\circ} C$ . Berapa $K_{sp}$ $PbCI_{2}$ ? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil kali kelarutan( K sp ) PbCl 2 adalah 1 , 7 ⋅ 10 − 4 mol / L . Pada soal diketahui kelarutan PbCI 2 dalam larutan NaCl . PbCI 2 adalah garam yang sukar larut. Apabila dilarutkan dalam NaCl . Untuk menentukan nilai K sp pada campuran tersebut maka digunakan penentuan K sp berdasarkan kelarutan ion senama yaitu ion Cl − . Penambahan ion senama dapat mengurangi kelarutan suatu zat namuntidak akan mengubah tetapan hasil kelarutan ( K sp ) selama tidak ada perubahan suhu. pada awal reaksi belum terdapat Ag + , sedangkan ion Cl − sebanyak 0,1 M. Setelah pelarutan PbCI 2 , masing-masing ion akan bertambah sebesar s, sehingga pada kesetimbangan atau akhir reaksi akan diperoleh konsentrasi masing-masing ion sebagai berikut: Jika diketahui kelarutan PbCI 2 = 1 , 7 × 1 0 − 3 mol / L , maka K sp PbCI 2 dalam NaCl 0,1 M adalah: K sp = = = = [ Pb 2 + ] [ Cl − ] 2 ( s ) ( 0 , 1 + 2 s ) ( 1 , 7 ⋅ 1 0 − 3 ) ( 0 , 1 + 1 , 7 ⋅ 1 0 − 3 ) 1 , 7 ⋅ 1 0 − 4 mol / L

Hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) $PbCl_{2}$ adalah $1, 7 \cdot 10^{- 4} mol / L$ .

Pada soal diketahui kelarutan $PbCI_{2}$ dalam larutan $NaCl$ . $PbCI_{2}$ adalah garam yang sukar larut. Apabila dilarutkan dalam $NaCl$ . Untuk menentukan nilai $K_{sp}$ pada campuran tersebut maka digunakan penentuan $K_{sp}$ berdasarkan kelarutan ion senama yaitu ion $Cl^{-}$ . Penambahan ion senama dapat mengurangi kelarutan suatu zat namun tidak akan mengubah tetapan hasil kelarutan ( $K_{sp}$ ) selama tidak ada perubahan suhu.

pada awal reaksi belum terdapat $Ag^{+}$ , sedangkan ion $Cl^{-}$ sebanyak 0,1 M. Setelah pelarutan $PbCI_{2}$ , masing-masing ion akan bertambah sebesar s, sehingga pada kesetimbangan atau akhir reaksi akan diperoleh konsentrasi masing-masing ion sebagai berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Jika diketahui kelarutan $PbCI_{2}$ = $1, 7 \times 1 0^{- 3} mol / L$ , maka $K_{sp}$ $PbCI_{2}$ dalam $NaCl$ 0,1 M adalah:

$K_{sp} = = = = [Pb^{2 +}] [Cl^{-}]^{2} (s) (0, 1 + 2 s) (1, 7 \cdot 1 0^{- 3}) (0, 1 + 1, 7 \cdot 1 0^{- 3}) 1, 7 \cdot 1 0^{- 4} mol / L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam larutan Na 2 CO 3 0,05 M adalah 1 , 8 × 1 0 − 3 gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut? (Ar Ag = 108; C = 12; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 1 0 − 3 mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M?

5.0

Jawaban terverifikasi