Pertanyaan

Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 1 0 − 3 mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M?

Kelarutan $CaCO_{3}$ dalam air pada suhu tertentu = $1 0^{- 3}$ mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan $CaCO_{3}$ dalam larutan $Ca (NO_{3})_{2}$ 0,05 M?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05M adalah 2 × 10 − 5 . Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Dalam larutan jenuh CaCO 3 terdapat kesetimbangan antara CaCO 3 padat dengan ion Ca 2 + dan ion CO 3 2 − dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: CaCO 3 ( s ) ⇌ Ca 2 + ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk CaCO 3 adalahsebagai berikut: Untuk mengetahui kelarutan CaCO 3 dalamlarutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung Ksp CaCO 3 Ksp CaCO 3 = = = [ Ca 2 + ] × [ CO 3 2 − ] 1 0 − 3 × 1 0 − 3 1 0 − 6 2. Menghitung konsentrasi ion senama ( Ca 2 + ) Ion senama ( Ca 2 + ) akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah. Ion Ca 2 + = S + 0,05M, namun karena jumlah ion Ca 2 + dari CaCO 3 jauh lebih kecil daripada ion Ca 2 + dari Ca ( NO 3 ) 2 , jumlah ion Ca 2 + yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion Ca 2 + yang berasal dari Ca ( NO 3 ) 2 saja, yaitu 0,05M. 3. Menghitung kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 Ksp CaCO 3 1 0 − 6 S S = = = = [ Ca 2 + ] × [ CO 3 2 − ] 0 , 05 × S 0 , 05 1 0 − 6 2 × 1 0 − 5 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05M adalah 2 × 10 − 5 .

Kelarutan $CaCO_{3}$ dalam larutan $Ca (NO_{3})_{2}$ 0,05 M adalah $2 \times 10^{- 5}$ .

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Dalam larutan jenuh $CaCO_{3}$ terdapat kesetimbangan antara $CaCO_{3}$ padat dengan ion $Ca^{2 +}$ dan ion $CO_{3}^{2 -}$ dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

$CaCO_{3} (s) ⇌ Ca^{2 +} (a q) + CO_{3}^{2 -} (a q)$

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk $CaCO_{3}$ adalah sebagai berikut:

Untuk mengetahui kelarutan $CaCO_{3}$ dalam larutan $Ca (NO_{3})_{2}$ 0,05 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung Ksp $CaCO_{3}$

$Ksp CaCO_{3} = = = [Ca^{2 +}] \times [CO_{3}^{2 -}] 1 0^{- 3} \times 1 0^{- 3} 1 0^{- 6}$

2. Menghitung konsentrasi ion senama $(Ca^{2 +})$

Ion senama $(Ca^{2 +})$ akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah.

Ion $Ca^{2 +}$ = S + 0,05 M, namun karena jumlah ion $Ca^{2 +}$ dari $CaCO_{3}$ jauh lebih kecil daripada ion $Ca^{2 +}$ dari $Ca (NO_{3})_{2}$ , jumlah ion $Ca^{2 +}$ yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion $Ca^{2 +}$ yang berasal dari $Ca (NO_{3})_{2}$ saja, yaitu 0,05 M.

3. Menghitung kelarutan $CaCO_{3}$ dalam larutan $Ca (NO_{3})_{2}$

$Ksp CaCO_{3} 1 0^{- 6} S S = = = = [Ca^{2 +}] \times [CO_{3}^{2 -}] 0, 05 \times S \frac{1 0 ^{- 6}}{0 , 05} 2 \times 1 0^{- 5}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan $CaCO_{3}$ dalam larutan $Ca (NO_{3})_{2}$ 0,05 M adalah $2 \times 10^{- 5}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam larutan Na 2 CO 3 0,05 M adalah 1 , 8 × 1 0 − 3 gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut? (Ar Ag = 108; C = 12; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi