Pertanyaan

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air murni adalah $8, 43 \times 1 0^{- 3}$ mol L^-1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari $Ag_{2} CrO_{4}$ itu dalam $AgNO_{3}$ 0,1 M (Ksp $Ag_{2} CrO_{4}$ = $2, 4 \times 1 0^{- 12}$ )! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan AgNO 3 0,1M adalah 2 , 4 × 10 − 10 . Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Dalam larutan jenuh Ag 2 CrO 4 terdapat kesetimbangan antara Ag 2 CrO 4 padat dengan ion Ag + dan ion CrO 4 2 − dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Ag 2 CrO 4 ( s ) ⇌ 2 Ag + ( a q ) + CrO 4 2 − ( a q ) Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk Ag 2 CrO 4 adalahsebagai berikut: Untuk mengetahui kelarutan Ag 2 CrO 4 dalamlarutan AgNO 3 0,1M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama ( Ag + ) akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah. Ion Ag + = 2S + 0,1M, namun karena jumlah ion Ag + dari Ag 2 CrO 4 jauh lebih kecil daripada ion Ag + dari AgNO 3 , jumlah ion Ag + yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion Ag + yang berasal dari AgNO 3 saja, yaitu 0,1M. 2. Menghitung kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan AgNO 3 Ksp Ag 2 CrO 4 2 , 4 × 1 0 − 12 S S = = = = [ Ag + ] 2 × [ CrO 4 2 − ] ( 0 , 1 ) 2 × S ( 0 , 1 ) 2 2 , 4 × 1 0 − 12 2 , 4 × 1 0 − 10 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan AgNO 3 0,1M adalah 2 , 4 × 10 − 10 .

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $AgNO_{3}$ 0,1 M adalah $2, 4 \times 10^{- 10}$ .

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Dalam larutan jenuh $Ag_{2} CrO_{4}$ terdapat kesetimbangan antara $Ag_{2} CrO_{4}$ padat dengan ion $Ag^{+}$ dan ion $CrO_{4}^{2 -}$ dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

$Ag_{2} CrO_{4} (s) ⇌ 2 Ag^{+} (a q) + CrO_{4}^{2 -} (a q)$

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk $Ag_{2} CrO_{4}$ adalah sebagai berikut:

Untuk mengetahui kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $AgNO_{3}$ 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi ion senama $\boldsymbol(\mathbf{Ag}^\boldsymbol+\boldsymbol)$

Ion senama $(Ag^{+})$ akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah.

Ion $Ag^{+}$ = 2S + 0,1 M, namun karena jumlah ion $Ag^{+}$ dari $Ag_{2} CrO_{4}$ jauh lebih kecil daripada ion $Ag^{+}$ dari $AgNO_{3}$ , jumlah ion $Ag^{+}$ yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion $Ag^{+}$ yang berasal dari $AgNO_{3}$ saja, yaitu 0,1 M.

2. Menghitung kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $AgNO_{3}$

$Ksp Ag_{2} CrO_{4} 2, 4 \times 1 0^{- 12} S S = = = = [Ag^{+}]^{2} \times [CrO_{4}^{2 -}] (0, 1)^{2} \times S \frac{2 , 4 \times 1 0 ^{- 12}}{( 0 , 1 ) ^{2}} 2, 4 \times 1 0^{- 10}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $AgNO_{3}$ 0,1 M adalah $2, 4 \times 10^{- 10}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Cici Pandiangan

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam larutan Na 2 CO 3 0,05 M adalah 1 , 8 × 1 0 − 3 gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut? (Ar Ag = 108; C = 12; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 1 0 − 3 mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi