Iklan

Iklan

Pertanyaan

Kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 ​ CrO 4 ​ itu dalam AgNO 3 ​ 0,1 M (Ksp Ag 2 ​ CrO 4 ​ = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

Kelarutan dalam air murni adalah mol L-1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari itu dalam 0,1 M (Ksp  = )!space

Iklan

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan AgNO 3 ​ 0,1M adalah 2 , 4 × 10 − 10 . Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Dalam larutan jenuh Ag 2 ​ CrO 4 ​ terdapat kesetimbangan antara Ag 2 ​ CrO 4 ​ padat dengan ion Ag + dan ion CrO 4 2 − ​ dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Ag 2 ​ CrO 4 ​ ( s ) ⇌ 2 Ag + ( a q ) + CrO 4 2 − ​ ( a q ) Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk Ag 2 ​ CrO 4 ​ adalahsebagai berikut: Untuk mengetahui kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalamlarutan AgNO 3 ​ 0,1M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama ( Ag + ) akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah. Ion Ag + = 2S + 0,1M, namun karena jumlah ion Ag + dari Ag 2 ​ CrO 4 ​ jauh lebih kecil daripada ion Ag + dari AgNO 3 ​ , jumlah ion Ag + yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion Ag + yang berasal dari AgNO 3 ​ saja, yaitu 0,1M. 2. Menghitung kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan AgNO 3 ​ Ksp Ag 2 ​ CrO 4 ​ 2 , 4 × 1 0 − 12 S S ​ = = = = ​ [ Ag + ] 2 × [ CrO 4 2 − ​ ] ( 0 , 1 ) 2 × S ( 0 , 1 ) 2 2 , 4 × 1 0 − 12 ​ 2 , 4 × 1 0 − 10 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan AgNO 3 ​ 0,1M adalah 2 , 4 × 10 − 10 .

Kelarutan  dalam larutan   0,1 M adalah .

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Dalam larutan jenuh  terdapat kesetimbangan antara  padat dengan ion  dan ion  dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk  adalah sebagai berikut:

Untuk mengetahui kelarutan  dalam larutan  0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi ion senama bold open parentheses Ag to the power of bold plus sign bold close parentheses

Ion senama  akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah.

Ion  = 2S + 0,1 M, namun karena jumlah ion  dari  jauh lebih kecil daripada ion  dari , jumlah ion  yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion  yang berasal dari  saja, yaitu 0,1 M.

2. Menghitung kelarutan  dalam larutan 

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan  dalam larutan   0,1 M adalah .space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

67

Cici Pandiangan

Pembahasan tidak lengkap

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 ​ O 4 ​ ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 ​ O 4 ​ ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp ​ CaC 2 ​ O 4 ​ = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp ​ MgC 2 ​ O 4 ​ ...

29

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia