Pertanyaan

Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam larutan Na 2 CO 3 0,05 M adalah 1 , 8 × 1 0 − 3 gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut? (Ar Ag = 108; C = 12; O = 16)

Kelarutan $Ag_{2} CO_{3}$ dalam larutan $Na_{2} CO_{3}$ 0,05 M adalah $1, 8 \times 1 0^{- 3}$ gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan $Ag_{2} CO_{3}$ tersebut? (Ar $Ag$ = 108; $C$ = 12; $O$ = 16) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Ag 2 CO 3 adalah 4 , 2 × 10 − 12 . Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Dalam larutan jenuh Ag 2 CO 3 terdapat kesetimbangan antara Ag 2 CO 3 padat dengan ion Ag + dan ion CO 3 2 − dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk Mg ( OH ) 2 adalahsebagai berikut: Untuk mengetahui tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi ion senama ( CO 3 2 − ) Ion senama ( CO 3 2 − ) akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah. Ion CO 3 2 − = S + 0,05M, namun karena jumlah ion CO 3 2 − dari Ag 2 CO 3 jauh lebih kecil daripada ion CO 3 2 − dari Na 2 CO 3 , jumlah ion CO 3 2 − yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion CO 3 2 − yang berasal dari Na 2 CO 3 saja, yaitu 0,05M. 2. Mengonversi satuan kelarutan dari gram/L menjadi mol/L S ( mol / L ) = = = Mr S ( gram / L ) 276 gram / mol 1 , 8 × 1 0 − 3 gram / L 6 , 5 × 1 0 − 6 mol / L 3. Menghitung tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Ag 2 CO 3 Ksp Ag 2 CO 3 = = = = [ Ag + ] 2 × [ CO 3 2 − ] ( 2 S ) 2 × [ CO 3 2 − ] 2 ( 6 , 5 × 1 0 − 6 ) 2 × ( 0 , 05 ) 4 , 2 × 1 0 − 12 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Ag 2 CO 3 adalah 4 , 2 × 10 − 12 .

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) $Ag_{2} CO_{3}$ adalah $4, 2 \times 10^{- 12}$ . $\;$

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Dalam larutan jenuh $Ag_{2} CO_{3}$ terdapat kesetimbangan antara $Ag_{2} CO_{3}$ padat dengan ion $Ag^{+}$ dan ion $CO_{3}^{2 -}$ dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

${\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\rightleftharpoons2\mathrm{Ag}^+(aq)+{\mathrm{CO}}_3^2^-(aq)$

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk $Mg (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut:

Untuk mengetahui tetapan hasil kali kelarutan $Ag_{2} CO_{3}$ tersebut, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi ion senama $(CO_{3}^{2 -})$

Ion senama $(CO_{3}^{2 -})$ akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah.

Ion $CO_{3}^{2 -}$ = S + 0,05 M, namun karena jumlah ion $CO_{3}^{2 -}$ dari $Ag_{2} CO_{3}$ jauh lebih kecil daripada ion $CO_{3}^{2 -}$ dari $Na_{2} CO_{3}$ , jumlah ion $CO_{3}^{2 -}$ yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion $CO_{3}^{2 -}$ yang berasal dari $Na_{2} CO_{3}$ saja, yaitu 0,05 M.

2. Mengonversi satuan kelarutan dari gram/L menjadi mol/L

$S (mol / L) = = = \frac{S ( gram / L )}{Mr} \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 3} gram / L}{276 gram / mol} 6, 5 \times 1 0^{- 6} mol / L$

3. Menghitung tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) $Ag_{2} CO_{3}$

$Ksp Ag_{2} CO_{3} = = = = [Ag^{+}]^{2} \times [CO_{3}^{2 -}] (2 S)^{2} \times [CO_{3}^{2 -}] 2 (6, 5 \times 1 0^{- 6})^{2} \times (0, 05) 4, 2 \times 1 0^{- 12}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) $Ag_{2} CO_{3}$ adalah $4, 2 \times 10^{- 12}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 1 0 − 3 mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi