Pertanyaan

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

Diketahui Ksp $BaSO_{4}$ = $1, 1 \times 1 0^{- 10}$ , maka kelarutan $BaSO_{4}$ dalam larutan $Na_{2} SO_{4}$ 0,02 M adalah … mol L^–1. $\;$

$5 \times 1 0^{- 8}$ $\;$
$5, 5 \times 1 0^{- 9}$ $\;$
$5, 5 \times 1 0^{- 8}$ $\;$
$5, 5 \times 1 0^{- 7}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 9}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 adalah 5 , 5 × 10 − 9 mol L − 1 .

kelarutan $BaSO_{4}$ dalam larutan $Na_{2} SO_{4}$ adalah $5, 5 \times 10^{- 9} mol L^{- 1}$ . $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Dalam larutan jenuh BaSO 4 , terdapat kesetimbangan antara BaSO 4 padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk menentukan kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M, dapat dihitung dengan cara berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion senama ( SO 4 2 − ) Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. . Konsentrasi ion SO 4 2 − adalah s + 0,02 M. Namun, karena ion SO 4 2 − dari larutan jenuh BaSO 4 jauh lebih kecil dibanding dari Na 2 SO 4 , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi SO 4 2 − dari Na 2 SO 4 , yaitu 0,02 M. 2. Menghitung kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 Ksp BaSO 4 1 , 1 × 1 0 − 10 s s = = = = [ Ba 2 + ] × [ SO 4 2 − ] s × 0 , 02 0 , 02 1 , 1 × 1 0 − 10 5 , 5 × 1 0 − 9 Dengan demikian, kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 adalah 5 , 5 × 10 − 9 mol L − 1 .

Jawaban yang tepat adalah B.

Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp.

Dalam larutan jenuh $BaSO_{4}$ , terdapat kesetimbangan antara $BaSO_{4}$ padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk menentukan kelarutan $BaSO_{4}$ dalam larutan $Na_{2} SO_{4}$ 0,02 M, dapat dihitung dengan cara berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion senama $(SO_{4}^{2 -})$

Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. .

Konsentrasi ion $SO_{4}^{2 -}$ adalah s + 0,02 M. Namun, karena ion $SO_{4}^{2 -}$ dari larutan jenuh $BaSO_{4}$ jauh lebih kecil dibanding dari $Na_{2} SO_{4}$ , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi $SO_{4}^{2 -}$ dari $Na_{2} SO_{4}$ , yaitu 0,02 M.

2. Menghitung kelarutan $BaSO_{4}$ dalam larutan $Na_{2} SO_{4}$

$Ksp BaSO_{4} 1, 1 \times 1 0^{- 10} s s = = = = [Ba^{2 +}] \times [SO_{4}^{2 -}] s \times 0, 02 \frac{1 , 1 \times 1 0 ^{- 10}}{0 , 02} 5, 5 \times 1 0^{- 9}$

Dengan demikian, kelarutan $BaSO_{4}$ dalam larutan $Na_{2} SO_{4}$ adalah $5, 5 \times 10^{- 9} mol L^{- 1}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

naurellian

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Diketahui Ksp AgCl = 1 × 1 0 − 10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp AgCl = 1 × 1 0 − 10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

4.2

Jawaban terverifikasi