Jawaban yang tepat adalah B.
Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp.
Dalam larutan jenuh BaSO4, terdapat kesetimbangan antara BaSO4 padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:
![](https://imgix3.ruangguru.com/assets/miscellaneous/png_jtffqx_2557.PNG)
Untuk menentukan kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,02 M, dapat dihitung dengan cara berikut.
1. Menghitung konsentrasi ion senama (SO42−)
Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. .
![](https://imgix3.ruangguru.com/assets/miscellaneous/png_jdac5b_5784.PNG)
Konsentrasi ion SO42− adalah s + 0,02 M. Namun, karena ion SO42− dari larutan jenuh BaSO4 jauh lebih kecil dibanding dari Na2SO4, maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi SO42− dari Na2SO4, yaitu 0,02 M.
2. Menghitung kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4
Ksp BaSO41,1×10−10ss====[Ba2+]×[SO42−]s×0,020,021,1×10−105,5×10−9
Dengan demikian, kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 adalah 5,5×10−9 mol L−1.![space](data:image/png;base64,iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAAQAAAAGCAYAAADkOT91AAAACXBIWXMAAA7EAAAOxAGVKw4bAAAABGJhU0UAAAAEx0lWhwAAAAxJREFUeNpjYKAHAAAAZgABtw7B6wAAAGR0RVh0TWF0aE1MADxtYXRoIHhtbG5zPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIiBjbGFzcz0id3JzX2NoZW1pc3RyeSI+PG1vPiYjeEEwOzwvbW8+PC9tYXRoPjXNO/4AAAAASUVORK5CYII=)