Pertanyaan

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( K b ) amonia tersebutadalah ...

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( $K_{b}$ ) amonia tersebut adalah ... $\;$

$1 \times 1 0^{- 2, 5}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$2 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$2 \times 1 0^{- 5}$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan amonia(basa lemah) dan amonium nitrat (garam/asam konjugasi) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan tetapanionisasi basa amonia, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol amonium nitrat. n NH 4 NO 3 = = V × M 250 mL × 0 , 2 M = 50 mmol Menghitung mol amonia. n NH 3 = = V × M 250 mL × 0 , 1 M = 25 mmol Menghitung pOH. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 9. Berarti pOH = 14 − pH = 14 − 9 = 5 Menghitung konsentrasi OH − . pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 5 Menentukan valensi asam konjugasi. NH 4 NO 3 → N H 4 + + NO 3 − Valensi asam konjugasi = 1 Menghitung tetapan ionisasi basa dengan persamaan: [ OH − ] 1 0 − 5 1 0 − 5 1 0 − 5 K b = = = = = K b × valensi × [ NH 4 + ] [ NH 3 ] K b × 1 × V campuran n NH 4 + V campuran n NH 3 K b × 50 mmol 25 mmol K b × 2 1 2 × 1 0 − 5 Maka, tetapan ionisasi basa sebesar 2 × 10 − 5 .

Jawaban yang tepat adalah E.

Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan amonia (basa lemah) dan amonium nitrat (garam/asam konjugasi) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan tetapan ionisasi basa amonia, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol amonium nitrat.

$n NH_{4} NO_{3} = = V \times M 250 mL \times 0, 2 M = 50 mmol$

Menghitung mol amonia.

$n NH_{3} = = V \times M 250 mL \times 0, 1 M = 25 mmol$

Menghitung pOH. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 9. Berarti

$pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5$

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ .

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 5}$

Menentukan valensi asam konjugasi.

$NH_{4} NO_{3} \to N H_{4}^{+} + NO_{3}^{-}$

Valensi asam konjugasi = 1

Menghitung tetapan ionisasi basa dengan persamaan:

$[OH^{-}] 1 0^{- 5} 1 0^{- 5} 1 0^{- 5} K_{b} = = = = = K_{b} \times \frac{[ NH _{3} ]}{valensi \times [ NH _{4}^{+} ]} K_{b} \times \frac{\frac{n NH _{3}}{V campuran}}{1 \times \frac{n NH _{4}^{+}}{V campuran}} K_{b} \times \frac{25 mmol}{50 mmol} K_{b} \times \frac{1}{2} 2 \times 1 0^{- 5}$

Maka, tetapan ionisasi basa sebesar $2 \times 10^{- 5}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

4.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . ( K b = 1 0 −...

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa gram amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( K b = 1 0 − 5 ; A r N = 14; S = 32; d...

4.8

Jawaban terverifikasi