Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan H 2 SO 4 ( pH = 0 , 6990 ) dialirkan gas amonia hingga pH menjadi 9 + lo g 2 . Berapa mL volume gas NH 3 yang dialirkan ke dalam larutan tersebut diukur pada 0 ∘ C dan 76 cmHg ? ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 )

Ke dalam 100 mL larutan $H_{2} SO_{4} (pH = 0, 6990)$ dialirkan gas amonia hingga pH menjadi $9 + lo g 2$ . Berapa mL volume gas $NH_{3}$ yang dialirkan ke dalam larutan tersebut diukur pada $0^{\circ} C dan 76 cmHg$ ? $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume yang dialirkan pada reaksi adalah 672 mL.

volume

begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style

yang dialirkan pada reaksi adalah 672 mL. space

Pembahasan

Ketika ditambahkan ke dalam gas amonia kemudian campuran tersebut memiliki pH yang bersifat basa, berarti campuran tersebut adalah larutan penyangga yang berasal dari basa lemah dan garamnya. Amonia bereaksi dengan air menjadi . Mencari Menghitung mol Menghitung mol Menghitung volume dalam keadaan STP Jadi volume yang dialirkan pada reaksi adalah 672 mL.

Ketika begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style ditambahkan ke dalam gas amonia kemudian campuran tersebut memiliki pH begin mathsize 14px style 9 plus log space 2 end style yang bersifat basa, berarti campuran tersebut adalah larutan penyangga yang berasal dari basa lemah dan garamnya. Amonia bereaksi dengan air menjadi begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style .

Mencari begin mathsize 14px style italic M bold space H subscript bold 2 S O subscript bold 4 end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 6990 space end cell row cell pH space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 minus sign log space 2 end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell italic a cross times M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell H to the power of plus over a end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent M over denominator 2 end fraction end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row blank blank blank end table end style$

Menghitung mol

Menghitung mol begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator left parenthesis x minus sign 20 right parenthesis space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row cell 10 space mmol end cell equals cell x minus sign 20 space mmol end cell row x equals cell 10 space mmol plus 20 space mmol end cell row x equals cell 30 space mmol end cell row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell mol space N H subscript 4 O H end cell row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell 30 space mmol end cell end table end style$

Menghitung volume begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style dalam keadaan STP

Jadi volume yang dialirkan pada reaksi adalah 672 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

pH dari 1 liter larutan NH 4 OH 0,1 M dan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) adalah....

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL NH 4 OH 0 , 5 M ( K b = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 100 mL NH 4 Cl 0 , 1 M . Hitunglah pH setelah pencampuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

461

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi