Ke dalam 100 mL larutan H2SO4 (pH=0,6990) dialirkan gas amonia hingga pH menjadi 9+log 2. Berapa mL volume gas NH3 yang dialirkan ke dalam larutan tersebut diukur pada 0∘C dan 76 cmHg? (Kb NH3=2×10−5)

Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan $\style{font-size:14px}{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;(\mathrm{pH}=0,6990)}$ dialirkan gas amonia hingga pH menjadi $\style{font-size:14px}{9+\log\;2}$ . Berapa mL volume gas $\style{font-size:14px}{{\mathrm{NH}}_3}$ yang dialirkan ke dalam larutan tersebut diukur pada $\style{font-size:14px}{0^\circ\mathrm C\;\mathrm{dan}\;76\;\mathrm{cmHg}}$ ? $\style{font-size:14px}{({\mathrm K}_{\mathrm b}\;{\mathrm{NH}}_3=2\times10^{-5})}$ $\;$

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume

begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style

yang dialirkan pada reaksi adalah 672 mL. space

Pembahasan

Ketika begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style ditambahkan ke dalam gas amonia kemudian campuran tersebut memiliki pH begin mathsize 14px style 9 plus log space 2 end style yang bersifat basa, berarti campuran tersebut adalah larutan penyangga yang berasal dari basa lemah dan garamnya. Amonia bereaksi dengan air menjadi begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style .

Mencari begin mathsize 14px style italic M bold space H subscript bold 2 S O subscript bold 4 end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 6990 space end cell row cell pH space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 minus sign log space 2 end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell italic a cross times M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell H to the power of plus over a end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent M over denominator 2 end fraction end cell row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M end cell row blank blank blank end table end style$

Menghitung mol

Menghitung mol begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator left parenthesis x minus sign 20 right parenthesis space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row cell 10 space mmol end cell equals cell x minus sign 20 space mmol end cell row x equals cell 10 space mmol plus 20 space mmol end cell row x equals cell 30 space mmol end cell row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell mol space N H subscript 4 O H end cell row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell 30 space mmol end cell end table end style$

Menghitung volume begin mathsize 14px style N H subscript bold 3 end style dalam keadaan STP

Jadi volume yang dialirkan pada reaksi adalah 672 mL.

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika ke dalam 200 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan larutan NH4Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... (Kb NH4OH=10−5)

648

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan basa MOH (Kb=10−5) dan larutan garam MCl masing-masing 1 molar mempunyai pH 10. Perbandingan volume larutan MOH dan larutan MCl yang dicampurkan adalah ....

575

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH dari larutan penyangga sebagai berikut : 0,5 M amonia dengan 0,4 M amonium klorida (Kb=10−5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH3 0,1 M dengan 500 mL NH4Cl 0,1 M. Diketahui Kb NH3=1,8×10−5.

157

5.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH4Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . (Kb NH4OH=10−5)

438

4.3

Jawaban terverifikasi