Pertanyaan

Jika ke dalam larutan penyangga yang terbuat dari 490 asam cuka CH 3 COOH 0,1 M dan 260 mL natrium asetat 0,1 M ditambahkan 10 mL HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ...( Ka = 1 0 5 )

Jika ke dalam larutan penyangga yang terbuat dari 490 asam cuka $CH_{3} COOH$ 0,1 M dan 260 mL natrium asetat 0,1 M ditambahkan 10 mL $HCl$ 0,1 M, maka pH larutan menjadi ...( $Ka = 1 0^{5}$ ) $\;$

3 $\;$
5 - log 2 $\;$
5 $\;$
4 - log 2 $\;$
5 + log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan menjadi 5- log 2. pH adalah konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi bersifat asam. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang rendah bersifat basa. Larutan penyangga merupakan larutan yang berfungsi untuk mempertahankan nilai pH dari penambahan sedikit asam, basa atau garam. Pada larutan penyangga asam, jika ditambahkan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa konjugasinya, sedangkan jika ditambahkan suatu basa maka akan bereaksi dengan asamnya. [ H + ] = K a × ( mol CH 3 COOH − mol HCl ) ( mol CH 3 COOH + mol HCl ) [ H + ] = 1 0 − 5 × ( V × M CH 3 COOH ) − ( V × M HC ) ( V × M CH 3 COOH ) + ( V × M HCl ) [ H + ] = 1 0 − 5 × ( V 490 mL × 0 , 1 M ) − ( 10 mL × 0 , 1 M ) ( 490 mL × 0 , 1 M ) + ( 10 mL × 0 , 1 M ) [ H + ] = 1 0 − 5 × 49 mmol − 1 mmol 49 mmol + 1 mmol [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 2

pH larutan menjadi 5- log 2.

pH adalah konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi bersifat asam. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang rendah bersifat basa. Larutan penyangga merupakan larutan yang berfungsi untuk mempertahankan nilai pH dari penambahan sedikit asam, basa atau garam. Pada larutan penyangga asam, jika ditambahkan suatu asam maka akan bereaksi dengan basa konjugasinya, sedangkan jika ditambahkan suatu basa maka akan bereaksi dengan asamnya.

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{( mol CH _{3} COOH + mol HCl )}{( mol CH _{3} COOH - mol HCl )} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times \frac{( V \times M CH _{3} COOH ) + ( V \times M HCl )}{( V \times M CH _{3} COOH ) - ( V \times M HC )} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times \frac{( 490 mL \times 0 , 1 M ) + ( 10 mL \times 0 , 1 M )}{( V 490 mL \times 0 , 1 M ) - ( 10 mL \times 0 , 1 M )} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times \frac{49 mmol + 1 mmol}{49 mmol - 1 mmol} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 2$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Najwa Anka

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan pen...

3.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 29 mL larutan 0,1 M CH 3 COOH ( K a = 1 , 6 X 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 8 mL larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 mL. pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ( K a = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

5.0

Jawaban terverifikasi