Roboguru

Jika 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, suhu larutan naik dari 29∘C menjadi 37,5∘C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g.K dan massa jenis larutan dianggap 1 g/mL, maka persamaan reaksi termokimia yang terjadi adalah ....

Pertanyaan

Jika 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, suhu larutan naik dari 29C menjadi 37,5C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g.K dan massa jenis larutan dianggap 1 g/mL, maka persamaan reaksi termokimia yang terjadi adalah ....

  1. Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space increment H equals plus 82 comma 3 space kJ forward slash mol space 

  2. Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space increment H equals plus 7 comma 14 space kJ forward slash mol 

  3. Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space increment H equals minus sign 4 comma 59 space kJ forward slash mol 

  4. Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space increment H equals minus sign 5 comma 46 space kJ forward slash mol 

  5. Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space increment H equals minus sign 71 comma 4 space kJ forward slash mol 

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (H)

  • menentukan mol NaOH

nNaOH=M×V=1×0,1=0,1mol

  • menentukan mol HCl

nHCl=M×V=1×0,1=0,1mol

  • menentukan mol NaOH dan HCl yang bereaksi

space space space space space space space space Na O H space plus space H Cl space rightwards arrow space Na Cl space plus space H subscript 2 O m space space space space space 0 comma 1 space space space space space space space space space space space 0 comma 1 r space space space space space space space 0 comma 1 space space space space space space space space space space space 0 comma 1 s space space space space space space space 0 space space space space space space space space space space space space space space space 0

Terjadi reaksi sebanyak 0,1 mol pada NaOH dan HCl

  • massa larutan

Vtotalmassalarutan======VNaOH+VHCl100+100200mLρ×Vtotal1×200200g

  • q larutan

qlarutan====m×c×t20×4,2×((37,5C+273)(29C+273))20×4,2×8,5714J

* Celcius menjadi Kelvin = + 273

** q larutan = 714 J untuk 0,1 mol HCl dan NaOH

  • q larutan untuk 1 mol

q1mol====0,11×7147,140J10007,1407,14kJ

Joule dikonversikan menjadi kJ adalah dibagi 1000

  • H

Pada soal terjadi peningkatan suhu dari 29C menjadi 37,5C, maka reaksi berifat eksoterm, sehingga nilai H bernilai negatif. 

H==q1mol7,14kJ/mol

  • Persamaan termokimia

NaOH+HClNaCl+H2OH=7,14kJ/mol

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25 dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengaduk...

Pembahasan Soal:

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter.

Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup. Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat.

Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi:

Q subscript lepas double bond Q subscript terima Q subscript lepas double bond m cross times c cross times increment T

Keterangan:

  • m= massa larutan (gram)
  • c = kalor jenis zat penerima panas (J/gdegree C)
  • ΔT = Perubahan suhu (degree C)

Hubungan antara perubahan entalpi (increment H) dan kalor reaksi (Q) yaitu:

increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction

Untuk menghitung increment H reaksi netralisasi tersebut dengan menggunakan rumus di atas :

massa space larutan double bond massa space H Cl and massa space Na O H space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals rho cross times V and rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 00 cross times 50 plus 1 comma 00 cross times 25 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 space gram

Kalor jenis larutan = kalor jenis air (c) = 4,184 J/gdegree C

Kenaikan suhu (increment T) = 27 comma 21 minus sign 25 equals 2 comma 21 degree C

Q equals 75 cross times 4 comma 184 cross times 2 comma 21 space space space equals 693 space J

Persamaan reaksi ionik:

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

Mol pereaksi dan produk reaksi:

molHCl=M×V=0,5×25,0=12,5mmolmolNaOH=M×V=0,5×50,0=25mmol 

Oleh karena, HCl sebagai pereaksi pembatas sehingga terbentuk 0,0125 mol NaCl. 

increment H subscript reaksi equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction equals fraction numerator negative sign 693 over denominator 0 comma 0125 end fraction space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 55.440 space J equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol

1) Maka, Q larutan (dalam J) dan increment H reaksi (dalam kJ/mol) adalah 693 J dan –55,44 kJ/mol.

2) Persamaan termokimia pada reaksi netralisasi di atas adalah :

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H subscript reaksi equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol 

Roboguru

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari . Apabila kalor jenis larutan , maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah . . . . (massa jen...

Pembahasan Soal:

Konsep yang digunakan untuk soal di atas adalah kalorimeter, yang mana mempunyai persamaan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript larutan end cell equals cell m point c point increment T end cell row blank equals cell 200 space gr cross times 4 comma 2 space J space gr to the power of negative sign 1 end exponent degree C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 36 minus sign 26 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 8400 space J end cell row blank equals cell 8 comma 4 space kJ end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign Q subscript larutan end cell row blank equals cell negative sign 8 comma 4 space kJ end cell end table end style  

Kalor reaksi di atas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, atau:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Adapun pada reaksi antara NaOH dengan HCl adalah 1 mol NaOH + 1 mol HCl, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript reaksi end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 0 comma 1 end fraction cross times left parenthesis minus sign 8 comma 4 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell row cell increment H end cell equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell end table end style 

Oleh karena itu, persamaan termokimia yang tepat adalah:

Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals minus sign 84 space kJ forward slash mol 

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Roboguru

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 12,6 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah .... (kalor jenis air =)

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi left parenthesis increment H right parenthesis adalah perubahan energi selama berlangsungnya reaksi kimia. Perubahan entalpi dapat diukur menggunakan beberapa cara, antara lain mengunakan kalorimetri, hukum hess, data energi ikatan, dan entalpi pembentukan.

Kalorimetri adalah metode pengukuran kalor reaksi menggunakan kalorimeter. Kalorimeter merupakan wadah dengan sistem terisolasi, jadi energi yang digunakan serta dilepaskan selama reaksi, selalu berada dalam sistem tersebut. Jika nilai kapasitas kalorimeter sangat kecil, panas kalorimeter dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter. Besarnya kenaikan suhu pada soal dapat dihitung sebagai berikut (massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell m middle dot c middle dot increment T end cell row cell 12600 space J end cell equals cell 100 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times increment T end cell row cell increment T end cell equals cell fraction numerator 12600 space J over denominator 420 space J forward slash K end fraction end cell row cell increment T end cell equals cell 30 space K end cell row cell increment T end cell equals cell 30 space degree C end cell end table

Dengan demikian, besarnya perubahan suhu adalah 30oC.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

Roboguru

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dnegan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5°C. Jika ka...

Pembahasan Soal:

Jika larutan dianggap sama dengan air, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript larutan end cell equals cell rho space x space V subscript larutan end cell row blank equals cell 1 space g forward slash mL space x space left parenthesis 50 space mL plus 50 space mL right parenthesis end cell row blank equals cell 100 space g end cell row blank blank blank row cell q subscript reaksi end cell equals cell negative sign q subscript larutan end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis mxCx increment T right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 100 space g space x space 4 comma 18 space J forward slash g degree C space x space 6 comma 5 degree C right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2717 space J end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 717 space kJ end cell row blank blank blank row cell increment H end cell equals cell q subscript reaksi over n subscript larutan end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 2 comma 717 space kJ over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 54 space kJ forward slash mol end cell end table

Dengan demikian increment H reaksi H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses adalah  -54 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Diketahui :. Berapa massa  harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari  menjadi ?

Pembahasan Soal:

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. Kalorimetri dapat dirumuskan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row blank blank cell dengan comma space end cell row q equals cell perubahan space kalor space open parentheses J close parentheses space space end cell row c equals cell kalor space jenis space larutan space left parenthesis J forward slash gram space K right parenthesis space space end cell row m equals cell massa space campuran space open parentheses gram close parentheses space space end cell row ΔT equals cell T subscript 2 bond T subscript 1 space end subscript open parentheses Kelvin close parentheses end cell end table


Langkah pertama, menghitung perubahan kalor open parentheses q close parentheses:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell 1000 space g end cell row c equals cell 4 comma 2 space J forward slash g space K end cell row cell increment T end cell equals cell 40 space K end cell row blank blank blank row q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row blank equals cell 1000 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times 40 space K end cell row blank equals cell 168000 space J end cell row blank equals cell 168 space kJ end cell end table


Langkah kedua, menghitung mol C H subscript 4:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q over n end cell row cell 800 space kJ forward slash mol end cell equals cell fraction numerator 168 space kJ over denominator n end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 168 space kJ over denominator 800 space kJ forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 21 space mol end cell end table 


Langkah ketiga, menghitung massa C H subscript 4:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C H subscript 4 end cell equals cell A subscript r space C plus 4 left parenthesis A subscript r space H right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus 4 left parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals 16 row blank blank blank row n equals cell gr over M subscript r end cell row cell 0 comma 21 space mol end cell equals cell gr over 16 end cell row massa equals cell 3 comma 36 space gr end cell end table


Jadi, massa C H subscript 4 yang harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu air adalah 3 comma 36 space gram.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved