Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan termokimia

Pembahasan

60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M reaksi kimianya adalah sebagai berikut: HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) disebut reaksi netralisasi karena menghasilkan garam NaCl. Langkah awal yang harus dilakukan untuk membuat persamaan termokimia adalah menentukan perubahan entalpi yang terlibat dalam reaksi. Sebelumnya kalian dapat menentukan kalor reaksi terlebih dahulu. Kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan menggunakan rumus kalorimetri yaitu: Q = m . c .△ T Data kalor jenis (c) dan data perubahan suhu (∆t) sudah diketahui dalam soal, namun dalam soal belum menyertakan data massa larutan. Massa larutan dapat dihitung menggunakan volume total larutan yaitu 60 + 60 = 120 (volume total HCl dan NaOH). Dengan menganggap massa jenis larutan adalah 1 gram/mL maka massa larutan dapat dihitug menggunakan data volume dan massa jenis sebagai berikut: Massa = ρ x V Massa = 1 gram / mL x 120 Massa = 120 gram Maka, kalor reaksi dapat dihitung, yaitu: Q = m . c .△ T Q = 120 x 4 , 2 x 12 Q = 6048 J Q = 6 , 048 kJ Selanjutnya perubahan entalpi dapat ditentukan dengan cara menentukan mol terlebih dahulu. mol NaOH = M x V mol NaOH = 0 , 1 x 60 mol NaOH = 6 mmol mol NaOH = 0 , 06 mol mol HCl = M x V mol HCl = 0 , 1 x 60 mol HCl = 6 mmol mol HCl = 0 , 06 mol Subtitusikan mol tersebut ke dalam persamaan reaksi untuk menentukan mol H 2 ​ O . Dari persamaan tersebut diketahui mol H 2 ​ O adalah 0,06 mol. △ H = − mol Q ​ △ H = − 0 , 06 mol 6 , 048 kJ ​ △ H = − 100 , 8 kJ / mol Jadi, persamaan termokimianya adalah: HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) △ H = − 100 , 8 kJ