Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 ​ H 8 ​ )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 97 kJ / ∘ C , tentukan: a. △ H untuk pembakaran 1 mol propana (A, C = 12 dan H = 1 ) b. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana.

Sebanyak 2 gram propana () dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari  menjadi . Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah , tentukan:
a.  untuk pembakaran 1 mol propana (A, C = 12 dan H = 1 )
b. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana.

Iklan

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol propona adalah − 1164 kJ / mol dengan persamaan reaksi di atas.

perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol propona adalah  dengan persamaan reaksi di atas.space space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Diketahui: a. ? Ingat: Cari nilai Q terlebih dahulu: Cari nilai mol propana ( ): Sehingga dapat diperoleh nilai sebagai berikut. b. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana: Jadi, perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol propona adalah − 1164 kJ / mol dengan persamaan reaksi di atas.

Diketahui:

begin mathsize 14px style m space C subscript 3 H subscript 8 equals 2 space gram increment T space space space space space space space space equals 0 comma 54 degree C C space space space space space space space space space space space equals 97 space bevelled fraction numerator kJ over denominator degree C end fraction end style

a. undefined?
    Ingat: begin mathsize 14px style increment H equals Q over mol end style

  • Cari nilai Q terlebih dahulu:

    begin mathsize 14px style Q equals minus sign left parenthesis C middle dot increment T right parenthesis Q equals minus sign left parenthesis 97 bevelled fraction numerator space kJ over denominator degree C end fraction middle dot 0 comma 54 degree C right parenthesis Q equals minus sign 52 comma 38 space kJ end style 
     
  • Cari nilai mol propana (undefined):

     begin mathsize 14px style mol space C subscript 3 H subscript 8 equals fraction numerator massa space C subscript 3 H subscript 8 over denominator Mr space C subscript 3 H subscript 8 end fraction mol space C subscript 3 H subscript 8 equals fraction numerator 2 space gr over denominator 44 space begin display style bevelled gr over mol end style end fraction mol space C subscript 3 H subscript 8 equals 0 comma 045 space mol end style
     
  • Sehingga dapat diperoleh nilai undefined sebagai berikut.

    begin mathsize 14px style increment H equals Q over mol increment H equals fraction numerator negative sign 52 comma 38 space kJ over denominator 0 comma 045 space mol end fraction increment H equals minus sign 1.164 space kJ forward slash mol end style
     

b. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana: 
    begin mathsize 14px style C subscript 3 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals minus sign 1.164 space kJ forward slash mol end style 


Jadi, perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol propona adalah  dengan persamaan reaksi di atas.space space

Latihan Bab

Energi dan Perubahan Energi

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Perubahan Entalpi Standar

Penentuan Perubahan Entalpi

3rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pembakaran gas elpiji dapat menaikkan suhu air dari 2 7 ∘ C menjadi 7 5 ∘ C . Gas elpiji dianggap hanya mengandung senyawa C 3 ​ H 8 ​ ( M r ​ = 44 g mol − 1 ) dan seluruh energi dari pembakaran elpij...

2rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia