Pertanyaan

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25 dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengadukan, suhu akhir adalah 27,21 . Hitunglah q larutan (dalam J) dan △ H reaksi (dalam kJ/mol). Anggaplah bahwa volume total sama dengan jumlah volume kedua larutan yang bercampur dan larutan akhir reaksi memiliki massa jenis (ρ) dan kapasitas panas spesifik yang sama dengan air (ρ = 1,00 g/mL; c = 4,184 J/gK). Tuliskan persamaan termokimia untuk soal tersebut!

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25 $\textdegree\mathrm C$ dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengadukan, suhu akhir adalah 27,21 degree C . Hitunglah q larutan (dalam J) dan $△ H$ reaksi (dalam kJ/mol). Anggaplah bahwa volume total sama dengan jumlah volume kedua larutan yang bercampur dan larutan akhir reaksi memiliki massa jenis (ρ) dan kapasitas panas spesifik yang sama dengan air (ρ = 1,00 g/mL; c = 4,184 J/gK).

Tuliskan persamaan termokimia untuk soal tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter. Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup . Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat. Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi: q = − ( q larutan + q kalorimeter ) q = − ( m × c × △ T ) Keterangan: m= massa larutan (gram) c = kalor jenis zat penerima panas (J/g ) ΔT = Perubahan suhu ( ) Hubungan antara perubahan entalpi ( ) dan kalor reaksi ( ) yaitu: Untuk menghitung reaksi netralisasi tersebutdengan menggunakan rumus di atas : Kalor jenis larutan = kalor jenis air(c) =4,184 J/g Kenaikan suhu ( ) = Persamaan reaksi ionik: Mol pereaksi dan produk reaksi: mol HCl = M × V = 0 , 5 × 25 , 0 = 12 , 5 mmol mol NaOH = M × V = 0 , 5 × 50 , 0 = 25 mmol Oleh karena, HClsebagai pereaksi pembatas sehingga terbentuk 0,0125 mol NaCl. 1) Maka, Qlarutan (dalam J) dan reaksi (dalam kJ/mol)adalah 693 J dan –55,44 kJ/mol. 2) Persamaan termokimia pada reaksi netralisasi di atas adalah :

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter.

Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup. Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat.

Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi:

$q = - (q larutan + q kalorimeter) q = - (m \times c \times △ T)$

Keterangan:

m= massa larutan (gram)
c = kalor jenis zat penerima panas (J/g)
ΔT = Perubahan suhu ()

Hubungan antara perubahan entalpi ( increment H ) dan kalor reaksi () yaitu:

$increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction$

Untuk menghitung increment H reaksi netralisasi tersebut dengan menggunakan rumus di atas :

Kalor jenis larutan = kalor jenis air (c) = 4,184 J/g degree C

Kenaikan suhu ( increment T ) = 27 comma 21 minus sign 25 equals 2 comma 21 degree C

Q equals 75 cross times 4 comma 184 cross times 2 comma 21 space space space equals 693 space J

Persamaan reaksi ionik:

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

Mol pereaksi dan produk reaksi:

$mol HCl = M \times V = 0, 5 \times 25, 0 = 12, 5 mmol mol NaOH = M \times V = 0, 5 \times 50, 0 = 25 mmol$

Oleh karena, HCl sebagai pereaksi pembatas sehingga terbentuk 0,0125 mol NaCl.

$increment H subscript reaksi equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction equals fraction numerator negative sign 693 over denominator 0 comma 0125 end fraction space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 55.440 space J equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol$

1) Maka, Q larutan (dalam J) dan reaksi (dalam kJ/mol) adalah 693 J dan –55,44 kJ/mol.

2) Persamaan termokimia pada reaksi netralisasi di atas adalah :

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter. Campuran tersebut menyebabkan perubahan suhu dari 2 9 ∘ C menjadi 37 , 5 ∘ C . Jikakalor jenis air ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 H 8 )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kal...

4.7

Jawaban terverifikasi

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dnegan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5°C. Jika ka...

4.8

Jawaban terverifikasi

Logam tembaga dipanaskan dengan pembakaran butana. Jika kalor jenis tembaga 0 , 38 Jg − 1 K − 1 dan △ H C ∘ C 4 H 10 = 2.475 kJ mol − 1 , massa butana yang harus dibakar untuk memanaskan 303 kg ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS