Roboguru

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25 dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengadukan, suhu akhir adalah 27,21. Hitunglah q larutan (dalam J) dan △H reaksi (dalam kJ/mol). Anggaplah bahwa volume total sama dengan jumlah volume kedua larutan yang bercampur dan larutan akhir reaksi memiliki massa jenis (ρ) dan kapasitas panas spesifik yang sama dengan air (ρ = 1,00 g/mL; c = 4,184 J/gK). Tuliskan persamaan termokimia untuk soal tersebut!

Pertanyaan

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25degree C dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengadukan, suhu akhir adalah 27,21degree C. Hitunglah q larutan (dalam J) dan increment H reaksi (dalam kJ/mol). Anggaplah bahwa volume total sama dengan jumlah volume kedua larutan yang bercampur dan larutan akhir reaksi memiliki massa jenis (ρ) dan kapasitas panas spesifik yang sama dengan air (ρ = 1,00 g/mL; c = 4,184 J/gK).

Tuliskan persamaan termokimia untuk soal tersebut!

Pembahasan Video:

Pembahasan:

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter.

Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup. Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat.

Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi:

q equals minus sign left parenthesis q space larutan plus up diagonal strike q space kalorimeter end strike right parenthesis q equals minus sign left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis 

Keterangan:

  • m= massa larutan (gram)
  • c = kalor jenis zat penerima panas (J/gdegree C)
  • ΔT = Perubahan suhu (degree C)

Hubungan antara perubahan entalpi (increment H) dan kalor reaksi (Q) yaitu:

increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction

Untuk menghitung increment H reaksi netralisasi tersebut dengan menggunakan rumus di atas :

massa space larutan double bond massa space H Cl and massa space Na O H space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals rho cross times V and rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 00 cross times 50 plus 1 comma 00 cross times 25 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 space gram

Kalor jenis larutan = kalor jenis air (c) = 4,184 J/gdegree C

Kenaikan suhu (increment T) = 27 comma 21 minus sign 25 equals 2 comma 21 degree C

Q equals 75 cross times 4 comma 184 cross times 2 comma 21 space space space equals 693 space J

Persamaan reaksi ionik:

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

Mol pereaksi dan produk reaksi:

mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 5 cross times 25 comma 0 equals 12 comma 5 space mmol mol space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 5 cross times 50 comma 0 equals 25 space mmol 

Oleh karena, HCl sebagai pereaksi pembatas sehingga terbentuk 0,0125 mol NaCl. 

increment H subscript reaksi equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction equals fraction numerator negative sign 693 over denominator 0 comma 0125 end fraction space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 55.440 space J equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol

1) Maka, Q larutan (dalam J) dan increment H reaksi (dalam kJ/mol) adalah 693 J dan –55,44 kJ/mol.

2) Persamaan termokimia pada reaksi netralisasi di atas adalah :

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H subscript reaksi equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol 

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 08 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari 26∘Cmenjadi36∘C. Apabila kalor jenis larutan , maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah . ....

0

Roboguru

Logam tembaga dipanaskan dengan pembakaran butana. Jika kalor jenis tembaga 0,38Jg−1K−1 dan △HC∘​C4​H10​=2.475kJmol−1, massa butana yang harus dibakar untuk memanaskan 303 kg tembaga dari suhu 25 hing...

1

Roboguru

Sebanyak 250 mL HBr 0,4 M yang bersuhu 20∘C dimasukkan ke dalam kalorimeter. Ke dalam larutan HBr tersebut ditambahkan 250 mL NaOH 0,1 M. Setelah terjadi reaksi, suhunya naik menjadi 35∘C. Jika diketa...

1

Roboguru

Sebanyak 100 mL NaOH 0,2 M dan 100 mL HCI 0,2 M direaksikan ke dalam kaiorimeter. Suhu awal rata-rata kedua Iarutan 26∘C dan setelah reaksi suhunya menjadi 32∘C. Apabila kalor jenis larutan  dan massa...

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter. Campuran tersebut menyebabkan perubahan suhu dari 29∘C menjadi 37,5∘C. Jika kalor jenis air  dan ma...

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved