Roboguru

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dnegan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,18 J/g,  reaksi  adalah ....

Pertanyaan

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dnegan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,18 J/g, increment H reaksi H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses adalah .... 

  1.  -27 kJ/mol

  2.  -54 kJ/mol

  3.  +27 kJ/mol

  4.  +54 kJ/mol

  5. -1.086,8 kJ/mol

Pembahasan Soal:

Jika larutan dianggap sama dengan air, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript larutan end cell equals cell rho space x space V subscript larutan end cell row blank equals cell 1 space g forward slash mL space x space left parenthesis 50 space mL plus 50 space mL right parenthesis end cell row blank equals cell 100 space g end cell row blank blank blank row cell q subscript reaksi end cell equals cell negative sign q subscript larutan end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis mxCx increment T right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 100 space g space x space 4 comma 18 space J forward slash g degree C space x space 6 comma 5 degree C right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2717 space J end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 717 space kJ end cell row blank blank blank row cell increment H end cell equals cell q subscript reaksi over n subscript larutan end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 2 comma 717 space kJ over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 54 space kJ forward slash mol end cell end table

Dengan demikian increment H reaksi H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses adalah  -54 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 12,6 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah .... (kalor jenis air =)

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi left parenthesis increment H right parenthesis adalah perubahan energi selama berlangsungnya reaksi kimia. Perubahan entalpi dapat diukur menggunakan beberapa cara, antara lain mengunakan kalorimetri, hukum hess, data energi ikatan, dan entalpi pembentukan.

Kalorimetri adalah metode pengukuran kalor reaksi menggunakan kalorimeter. Kalorimeter merupakan wadah dengan sistem terisolasi, jadi energi yang digunakan serta dilepaskan selama reaksi, selalu berada dalam sistem tersebut. Jika nilai kapasitas kalorimeter sangat kecil, panas kalorimeter dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter. Besarnya kenaikan suhu pada soal dapat dihitung sebagai berikut (massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell m middle dot c middle dot increment T end cell row cell 12600 space J end cell equals cell 100 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times increment T end cell row cell increment T end cell equals cell fraction numerator 12600 space J over denominator 420 space J forward slash K end fraction end cell row cell increment T end cell equals cell 30 space K end cell row cell increment T end cell equals cell 30 space degree C end cell end table

Dengan demikian, besarnya perubahan suhu adalah 30oC.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

Roboguru

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25 dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengaduk...

Pembahasan Soal:

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter.

Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup. Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat.

Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi:

Q subscript lepas double bond Q subscript terima Q subscript lepas double bond m cross times c cross times increment T

Keterangan:

  • m= massa larutan (gram)
  • c = kalor jenis zat penerima panas (J/gdegree C)
  • ΔT = Perubahan suhu (degree C)

Hubungan antara perubahan entalpi (increment H) dan kalor reaksi (Q) yaitu:

increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction

Untuk menghitung increment H reaksi netralisasi tersebut dengan menggunakan rumus di atas :

massa space larutan double bond massa space H Cl and massa space Na O H space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals rho cross times V and rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 00 cross times 50 plus 1 comma 00 cross times 25 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 space gram

Kalor jenis larutan = kalor jenis air (c) = 4,184 J/gdegree C

Kenaikan suhu (increment T) = 27 comma 21 minus sign 25 equals 2 comma 21 degree C

Q equals 75 cross times 4 comma 184 cross times 2 comma 21 space space space equals 693 space J

Persamaan reaksi ionik:

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

Mol pereaksi dan produk reaksi:

molHCl=M×V=0,5×25,0=12,5mmolmolNaOH=M×V=0,5×50,0=25mmol 

Oleh karena, HCl sebagai pereaksi pembatas sehingga terbentuk 0,0125 mol NaCl. 

increment H subscript reaksi equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction equals fraction numerator negative sign 693 over denominator 0 comma 0125 end fraction space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 55.440 space J equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol

1) Maka, Q larutan (dalam J) dan increment H reaksi (dalam kJ/mol) adalah 693 J dan –55,44 kJ/mol.

2) Persamaan termokimia pada reaksi netralisasi di atas adalah :

H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and Na O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H subscript reaksi equals minus sign 55 comma 44 space kJ forward slash mol 

Roboguru

Zat X dengan massa tertentu dibakar dalam kalorimeter bom menghasilkan energi sebesar 5,8 kJ dan menaikkan suhu air sebesar 2ºC. Jika kalor jenis air  dan kapasitas kalorimeter bom 0,8kJ∘C−1 massa air...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell negative sign 5 comma 8 space kJ end cell row cell increment T end cell equals cell 2 degree C end cell row cell C subscript air end cell equals cell 4 comma 2 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent degree C to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell C subscript bom end cell equals cell 0 comma 8 space kJ degree C to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 800 space J degree C to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Ditanya:

massa air = ....

Jawab:

Entalpi reaksi berdasarkan hasil percobaan

Rumus H jika kalorimeter diperhitungkan

Hqairqbom===qreaksi=(qair+qbom)mxCairxTCbomxT

 

H58005800580016004200massaair=======(qair+qbom)(massaairx4,2x2+800x2)(massaairx8,4+1600)massaairx8,4massaairx8,48,44200500g

 

Dengan demikian, massa air tersebut adalah 500 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr​ = 20) dalam 50 ml air, terjadi kenaikan suhu dari 27∘C menjadi 32∘C, kalor jenis 4,2 J. Entalpi NaOH dinyatakan .... kJ/mol

Pembahasan Soal:

Penentuan perubahan entalpi (H) dari situasi pada soal dapat dilakukan dengan metode kalorimetri. Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak memungkinkan terjadinya pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Langkah pertama kita cari terlebih dahulu kalor yang terlibat dengan rumus berikut:

Q===m×c×T50g×4,2J/gC×(3227)C1050J 

Kemudian, cari mol NaOH. Perhatikan bahwa Mr NaOH seharusnya adalah 40.

mol===Mrmassa402gram0,05mol 

Maka perubahan entalpinya:

H====molQ0,05mol1050J21000J/mol21kJ/mol 

Jadi, perubahan entalpi pelarutan NaOH adalah -21 kJ/mol.

Roboguru

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari . Apabila kalor jenis larutan , maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah . . . . (massa jen...

Pembahasan Soal:

Konsep yang digunakan untuk soal di atas adalah kalorimeter, yang mana mempunyai persamaan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript larutan end cell equals cell m point c point increment T end cell row blank equals cell 200 space gr cross times 4 comma 2 space J space gr to the power of negative sign 1 end exponent degree C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 36 minus sign 26 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 8400 space J end cell row blank equals cell 8 comma 4 space kJ end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign Q subscript larutan end cell row blank equals cell negative sign 8 comma 4 space kJ end cell end table end style  

Kalor reaksi di atas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, atau:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Adapun pada reaksi antara NaOH dengan HCl adalah 1 mol NaOH + 1 mol HCl, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript reaksi end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 0 comma 1 end fraction cross times left parenthesis minus sign 8 comma 4 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell row cell increment H end cell equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell end table end style 

Oleh karena itu, persamaan termokimia yang tepat adalah:

Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals minus sign 84 space kJ forward slash mol 

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved