Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter. Campuran tersebut menyebabkan perubahan suhu dari 2 9 ∘ C menjadi 37 , 5 ∘ C . Jikakalor jenis air dan massa jenis larutan dianggap 1 g mL -1 , persamaan termokimianya adalah ...

Sebanyak 100 mL larutan $NaOH$ 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan $HCl$ 1 M dalam sebuah kalorimeter. Campuran tersebut menyebabkan perubahan suhu dari $2 9^{\circ} C$ menjadi $37, 5^{\circ} C$ . Jika kalor jenis air $4,2\;\mathrm J\;\mathrm g^{-1}^\circ\mathrm C$ dan massa jenis larutan dianggap 1 g mL^-1, persamaan termokimianya adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban benar seperti di atas.

Pembahasan

menentukan mol masing - masing larutan : nNaOH = M × V = 1 × 0 , 1 L = 0 , 1 mol n HCl = M × V = 1 × 0 , 1 L = 0 , 1 mol menentukan reaksi MRS : dapat diketahui massa zat yang bereaksi adalah 0,1 mol menentukan massa larutan : volume total larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL misal massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 g/mL massa = ρ × V = 1 × 200 mL = 200 gram menentukan Q larutan : △ T = 37 , 5 ∘ C − 2 9 ∘ C = 8 , 5 ∘ C Q = m × C × △ T = 200 × 4 , 2 × 8 , 5 = 7140 kJ menentukan nilai △ H : △ H = n − Q △ H = 0 , 1 mol − 7140 △ H = − 71400 j / mol △ H = − 71 , 4 kJ / mol persamaan termokimia menjadi : HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 71 , 4 kJ / mol Jadi, jawaban benar seperti di atas.

menentukan mol masing - masing larutan :

$nNaOH = M \times V = 1 \times 0, 1 L = 0, 1 mol$

$n HCl = M \times V = 1 \times 0, 1 L = 0, 1 mol$

menentukan reaksi MRS :

dapat diketahui massa zat yang bereaksi adalah 0,1 mol

menentukan massa larutan :

volume total larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL

misal massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 g/mL

$massa = ρ \times V = 1 \times 200 mL = 200 gram$

menentukan Q larutan :

$△ T = 37, 5^{\circ} C - 2 9^{\circ} C = 8, 5^{\circ} C$

$Q = m \times C \times △ T = 200 \times 4, 2 \times 8, 5 = 7140 kJ$

menentukan nilai $△ H$ :

$△ H = \frac{- Q}{n} △ H = \frac{- 7140}{0 , 1 mol} △ H = - 71400 j / mol △ H = - 71, 4 kJ / mol$

persamaan termokimia menjadi :

$HCl (a q) + NaOH (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 71, 4 kJ / mol$

Jadi, jawaban benar seperti di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

putri ida anggraini

makasih kk Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan, Anda menempatkan 50,0 mL larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter coffee-cup pada 25 dan secara hati-hati menambahkan 25,0 mL larutan HCI 0,5 M pada suhu yang sama. Setelah pengaduk...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 H 8 )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kal...

4.7

Jawaban terverifikasi

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dnegan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5°C. Jika ka...

352

4.8

Jawaban terverifikasi

Logam tembaga dipanaskan dengan pembakaran butana. Jika kalor jenis tembaga 0 , 38 Jg − 1 K − 1 dan △ H C ∘ C 4 H 10 = 2.475 kJ mol − 1 , massa butana yang harus dibakar untuk memanaskan 303 kg ...

130

4.0

Jawaban terverifikasi