Iklan

Iklan

Pertanyaan

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 − ​ ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 2 − ​ ( a q ) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam Zn (Ar=65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah....

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi:


 
 

Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam  (Ar=65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah....space 

  1. 6,50 gspace 

  2. 3,25 gspace 

  3. 1,30 gspace 

  4. 0,65 gspace 

  5. 0,13 gspace 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.

pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.space 

Iklan

Pembahasan

Dari soal tersebut, diketahui bahwa hasil reaksi/yield sebesar 50%. Hal ini menandakan bahwa emas yang diekstraksi dari bijih tidak semuanya bereaksi dengan logam . Dalam reaksi tersebut, logam berperan sebagai pereaksi pembatas. Untuk menghitung massa logam , maka perlu dihitung mol logam emas terlebih dahulu. Dari reaksi setara pada soal, dapat diketahui bahwa mol logam setengah dari mol logam emas. Setelah diketahui mol logam , dapat dihitung massanya. Dari perhitungan di atas, diperoleh massa logam yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah sebanyak 0,65 gram. Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.

Dari soal tersebut, diketahui bahwa hasil reaksi/yield sebesar 50%. Hal ini menandakan bahwa emas yang diekstraksi dari bijih tidak semuanya bereaksi dengan logam begin mathsize 14px style Zn end style. Dalam reaksi tersebut, logam begin mathsize 14px style Zn end style berperan sebagai pereaksi pembatas. Untuk menghitung massa logam begin mathsize 14px style Zn end style, maka perlu dihitung mol logam emas terlebih dahulu.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Au end cell equals cell m over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 94 space g over denominator 197 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style 


Dari reaksi setara pada soal, dapat diketahui bahwa mol logam begin mathsize 14px style Zn end style setengah dari mol logam emas. Setelah diketahui mol logam begin mathsize 14px style Zn end style, dapat dihitung massanya.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zn end cell equals cell fraction numerator Koef point space Zn over denominator Koef point space Au end fraction cross times mol space Au end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank row cell massa space Zn end cell equals cell space mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 65 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 65 space g end cell end table end style 
 

Dari perhitungan di atas, diperoleh massa logam begin mathsize 14px style Zn end style yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah sebanyak 0,65 gram.

Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.space 

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Faishal Nur Rahman

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia