Pertanyaan

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 − ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 2 − ( a q ) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam Zn (Ar=65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah....

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi:

$2 Au (CN)_{2}^{-} (a q) + Zn (s) \to 2 Au (s) + Zn (CN)_{4}^{2 -} (a q)$

Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam $Zn$ (Ar=65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah.... $\;$

6,50 g
3,25 g
1,30 g
0,65 g
0,13 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.

pilihan jawaban yang paling tepat adalah D. space

Pembahasan

Dari soal tersebut, diketahui bahwa hasil reaksi/yield sebesar 50%. Hal ini menandakan bahwa emas yang diekstraksi dari bijih tidak semuanya bereaksi dengan logam . Dalam reaksi tersebut, logam berperan sebagai pereaksi pembatas. Untuk menghitung massa logam , maka perlu dihitung mol logam emas terlebih dahulu. Dari reaksi setara pada soal, dapat diketahui bahwa mol logam setengah dari mol logam emas. Setelah diketahui mol logam , dapat dihitung massanya. Dari perhitungan di atas, diperoleh massa logam yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah sebanyak 0,65 gram. Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.

Dari soal tersebut, diketahui bahwa hasil reaksi/yield sebesar 50%. Hal ini menandakan bahwa emas yang diekstraksi dari bijih tidak semuanya bereaksi dengan logam begin mathsize 14px style Zn end style . Dalam reaksi tersebut, logam berperan sebagai pereaksi pembatas. Untuk menghitung massa logam , maka perlu dihitung mol logam emas terlebih dahulu.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Au end cell equals cell m over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 94 space g over denominator 197 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style$

Dari reaksi setara pada soal, dapat diketahui bahwa mol logam begin mathsize 14px style Zn end style setengah dari mol logam emas. Setelah diketahui mol logam , dapat dihitung massanya.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zn end cell equals cell fraction numerator Koef point space Zn over denominator Koef point space Au end fraction cross times mol space Au end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank row cell massa space Zn end cell equals cell space mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 65 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 65 space g end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, diperoleh massa logam begin mathsize 14px style Zn end style yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah sebanyak 0,65 gram.

Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Faishal Nur Rahman

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H 2 yang dihasilk...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml H 2 SO 4 dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O . Jika ( A r K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16)...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan 25,55 gram HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jika diketahui Ar Al = 27 dan Cl = 35,5, tuliskan persamaan reaksinya tentukan p...

4.7

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai dengan reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan perea...

5.0

Jawaban terverifikasi