Pertanyaan

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut. 2 Al ( s ) + 3 Zn 2 + ( a q ) → Al 3 + ( a q ) + 3 Zn ( s ) E o = + 0 , 90 volt Zn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Cu ( s ) E o = + 1 , 10 volt Fe ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Zn ( s ) E o = − 0 , 22 volt Dengan menggunakan elektrode AI, Zn, Cu, atau Fe, tuliskan notasi sel Volta yang mempunyai potensial terbesar.

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut.

$2 Al (s) + 3 Zn^{2 +} (a q) \to Al^{3 +} (a q) + 3 Zn (s) E^{o} = + 0, 90 volt Zn (s) + Cu^{2 +} (a q) \to Zn^{2 +} (a q) + Cu (s) E^{o} = + 1, 10 volt Fe (s) + Zn^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Zn (s) E^{o} = - 0, 22 volt$

Dengan menggunakan elektrode AI, Zn, Cu, atau Fe, tuliskan notasi sel Volta yang mempunyai potensial terbesar.

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Notasi sel atau diagram sel merupakan penulisan ringkas reaksi reduksi dan oksidasi yang dipisahkan dengan jembatan garam. Penulisan notasi/diagram sel redoks adalah: L ( s ) ∣ L y + ( a q ) ∣∣ A x + ( a q ) ∣ A ( s ) oksidasi reduksi Dari ketiga sel reaksi redoks yang diketahui, sel yang memiliki potensial terbesar terdapat pada reaksi kedua. Pada reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi dan Cu mengalami reduksi, notasi selnya adalah: Zn ( s ) ∣ Zn 2 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) Jadi, reaksi redoksdengan potensial sel terbesar adalah reaksi kedua dengan notasi sel: Zn ( s ) ∣ Zn 2 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s )

Notasi sel atau diagram sel merupakan penulisan ringkas reaksi reduksi dan oksidasi yang dipisahkan dengan jembatan garam. Penulisan notasi/diagram sel redoks adalah:

$L (s) ∣ L^{y +} (a q) ∣∣ A^{x +} (a q) ∣ A (s) oksidasi reduksi$

Dari ketiga sel reaksi redoks yang diketahui, sel yang memiliki potensial terbesar terdapat pada reaksi kedua. Pada reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi dan Cu mengalami reduksi, notasi selnya adalah:

$Zn (s) ∣ Zn^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$

Jadi, reaksi redoks dengan potensial sel terbesar adalah reaksi kedua dengan notasi sel:

$Zn (s) ∣ Zn^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$ $\;\;\;$

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

1rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

318

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

313

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta tersusun dari logam magnesium dan aluminium. Mg 2 + + 2 e → Cu E ∘ = − 2 , 37 Volt Al 3 + + 3 e → Al E ∘ = − 1 , 66 Volt a.Tentukan katoda dan anoda b. Gambarkan rangkaian sel...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi