Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut. Dengan menggunakan elektrode AI, Zn, Cu, atau Fe, tuliskan notasi sel Volta yang mempunyai potensial terbesar.

Pertanyaan

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut. $undefined$

$begin mathsize 14px style 2 Al open parentheses italic s close parentheses space plus space 3 Zn to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space rightwards arrow space Al to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space plus space 3 Zn open parentheses italic s close parentheses space italic E to the power of italic o space equals space plus 0 comma 90 space volt Zn open parentheses italic s close parentheses space plus space Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space rightwards arrow space Zn to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space plus space Cu open parentheses italic s close parentheses space italic E to the power of italic o italic space equals space plus 1 comma 10 space volt Fe open parentheses italic s close parentheses space plus space Zn to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space rightwards arrow space Fe to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses space plus space Zn open parentheses italic s close parentheses space italic E to the power of italic o italic space equals space minus sign 0 comma 22 space volt end style$

Dengan menggunakan elektrode AI, Zn, Cu, atau Fe, tuliskan notasi sel Volta yang mempunyai potensial terbesar.

Pembahasan Soal:

Notasi sel atau diagram sel merupakan penulisan ringkas reaksi reduksi dan oksidasi yang dipisahkan dengan jembatan garam. Penulisan notasi/diagram sel redoks adalah:

$L (s) ∣ L^{y +} (a q) ∣∣ A^{x +} (a q) ∣ A (s) oksidasi reduksi$

Dari ketiga sel reaksi redoks yang diketahui, sel yang memiliki potensial terbesar terdapat pada reaksi kedua. Pada reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi dan Cu mengalami reduksi, notasi selnya adalah:

$Zn (s) ∣ Zn^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$

Jadi, reaksi redoks dengan potensial sel terbesar adalah reaksi kedua dengan notasi sel:

$Zn (s) ∣ Zn^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu sel terdiri dari logam Cr yang tercelup dalam larutan Cr(NO3)3 1 M dan logam Cu yang tercelup dalam larutan Cu(NO3)2 1 M. Kedua larutan ini dihubungkan dengan jembatan garam pada suhu 25°C. Jika...

Pembahasan Soal:

Elektrode positif adalah bagian yang mengalami oksidasi atau anode. Logam yang menjadi anode yaitu logam Cr karena memiliki memiliki potensial elektrode standar yang lebih kecil (oksidasi).
Persamaan redoks:
reduksi: $Cu to the power of 2 plus sign yields Cu$
oksidasi: $Cr yields Cr to the power of 3 plus sign$
redoks: $Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus Cr open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses$
Notasi sel
$Anoda parallel to Katoda right enclose Cr open parentheses italic s close parentheses end enclose Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses parallel to Cu open parentheses italic s close parentheses left enclose Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses end enclose$
Besar potensial
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E space sel end cell equals cell E space katoda bond E space anoda end cell row blank equals cell plus 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 74 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 08 space V end cell end table$

Jadi, dapat disimpulkan bahwa elektroda positif adalah Cr, persamaan redoks $Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus Cr open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses$ , notasi sel $right enclose Cr open parentheses italic s close parentheses end enclose Cr to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses parallel to Cu open parentheses italic s close parentheses left enclose Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses end enclose$ , dan besar potensial yaitu +1,08 V. $space$

Roboguru

Diketahui p otensial reduksi standar sebagai berikut : Fe2+ / Fe E = -0,14 V Zn2+ / Zn E = -0,76 V Cu2+ / Cu E = +0,34 V Ag+ / Ag E = +0,80 V Reaksi yang tidak dapat berlangsung sponta...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang tidak berlangsung spontan merupakan reaksi yang memiliki harga potensial sel negatif.

Fe $rightwards arrow$ Fe⁺² + 2e E^o = +0,41 volt

Zn⁺² + 2e $rightwards arrow$ Zn E^o = - 0,76 volt +

Fe + Zn⁺² $rightwards arrow$ Fe⁺² + Zn E^osel = – 0,35 volt

Roboguru

Tentukan , notasi sel, aliran elektron, dan reaksi sel !

Pembahasan Soal:

menentukan $begin mathsize 14px style E degree sel end style$ :

$begin mathsize 14px style katoda space equals Ni space left parenthesis E degree lebih space besar right parenthesis anoda space equals Cr space left parenthesis E degree lebih space kecil right parenthesis E degree sel space equals E degree katoda bond E degree anoda E degree sel space equals minus sign 0 comma 25 V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 71 V right parenthesis E degree sel space equals plus 0 comma 46 V end style$

menentukan notasi sel:

$begin mathsize 14px style Cr space I space Cr to the power of 3 plus sign parallel to Ni to the power of 2 plus sign I space Ni end style$

menentukan aliran elektron :

Arah aliran elektron dari anode Cr ( yang teroksidasi) menuju katode Ni(yang tereduksi).

menentukan reaksi sel :

$Error converting from MathML to accessible text.$

Jadi, $begin mathsize 14px style E degree sel end style$ notasi sel, aliran elektron, dan reaksi sel seperti di atas.

Roboguru

Diketahui nilai potensial standar sel sebagai berikut. Susunlah unsur A, B, C, dan D berdasarkan daya pereduksinya, dimulai dari pereduksi paling kuat.

Pembahasan Soal:

Pereduksi paling kuat mempunyai potensial reduksi paling negatif dan terletak paling kiri dalam deret Volta. Oleh karena itu, kita dapat menjawab soal ini dengan menentukan posisi relatif unsur-unsur tersebut dalam deret Volta.

Berasarkan notasil sel Volta pertama, unsur A dapat mendesak unsur C. Sehingga unsur A berkedudukan lebih kiri dari unsur C. Apabila unsur A 0,0 V maka unsur C 3,55 V.
Pada notasi sel Volta ketiga, unsur A dapat mendesak unsur D. Apabila unsur A 0,0 V, maka unsur D 2,47 V.
Pada notasi sel Volta kedua, unsur B dapat mendesak unsur C. Sehingga unsur B berada di kiri unsur C dengan jarak 0,98 V. Jadi, potensial elektrode unsur B relatif unsur C adalah 3,55 - 0,98 = +2,57 V.

Jadi, urutan unsur berdasarkan daya pereduksinya, dimulai dari yang paling kuat adalah A-D-B-C.

Roboguru

Diketahui: Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan anode atau katode dapat dilihat dari $E degree$ logam tersebut. Logam dengan potensial reduksi standar yang kecil akan mengalami oksidasi sehingga bertinda sebagai anode. Dalam soal tersebut artinya yang bertindak sebagai anode adalah Zn karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil dari Cu. Zn sebagai Anode akan mengalami oksidasi sedangkan Cu sebagai Katode mengalami reduksi.

Notasi sel volta dituliskan dengan formula: $anoda vertical line ion parallel to ion vertical line katoda$ maka notasi sel untuk reaksi ini adalah $Zn open parentheses italic s close parentheses vertical line Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis parallel to Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis vertical line Cu open parentheses italic s close parentheses$

Sedangkan untuk menentukan $E degree sel$ adalah sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis space V end cell row blank equals cell 1 comma 10 space V end cell end table$

Dalam sel volta, elektron mengalir dari anode ke katode, artinya dari Zn ke Cu.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka pernyataan yang tidak benar adalah dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $space$ $space$

Roboguru