Pertanyaan

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar potensial sel, c. diagram sel redoks!

Diketahui:

$Zn^{2 +} (a q) ∣ ∣ Zn (s) E^{0} = - 0, 76 volt Ag^{+} (a q) ∣ ∣ Ag (s) E^{0} = + 0, 80 volt$

Tentukan:

a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode,

b. besar potensial sel,

c. diagram sel redoks!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang berperan sebagai katode adalah Ag dan Anode adalah Zn. Besar potensial sel tersebut adalah +1,56 volt, serta diagram sel reaksi diatas dapat ditulis .

yang berperan sebagai katode adalah Ag dan Anode adalah Zn. Besar potensial sel tersebut adalah +1,56 volt, serta diagram sel reaksi diatas dapat ditulis right enclose Zn space end enclose space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to Ag to the power of plus space end exponent left enclose space Ag end enclose

right enclose Zn space end enclose space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to Ag to the power of plus space end exponent left enclose space Ag end enclose

Pembahasan

Soal di atas termasuk dalam jenis Sel Volta, yaitu sel yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi redoks. a. Penentuan Katode dan Anode Oleh karena , maka Zn sebagai Anode dan Ag sebagai Katode . Atau bisa juga ditentukan dengan melihat nilai . bernilai negatif = mengalami Oksidasi (Anode) bernilai positif = mengalami Reduksi (Katode) b. Besar Potensial Sel Besar Potensial Sel adalah 1,56 Volt. c. Diagram Sel Redoks Reaksi yang terjadi pada sel Voltadapat dituliskan seperti berikut : Diagram Sel Volta dari reaksi tersebut dapat dituliskan: Jadi, yang berperan sebagai katode adalah Ag dan Anode adalah Zn. Besar potensial sel tersebut adalah +1,56 volt, serta diagram sel reaksi diatas dapat ditulis .

Soal di atas termasuk dalam jenis Sel Volta, yaitu sel yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi redoks.

a. Penentuan Katode dan Anode

Oleh karena E to the power of 0 subscript sel space Zn less than E to the power of 0 subscript sel space end subscript Ag , maka Zn sebagai Anode dan Ag sebagai Katode. Atau bisa juga ditentukan dengan melihat nilai .

E to the power of 0 subscript sel bernilai negatif = mengalami Oksidasi (Anode)

E to the power of 0 subscript sel bernilai positif = mengalami Reduksi (Katode)

b. Besar Potensial Sel

Besar Potensial Sel adalah 1,56 Volt.

c. Diagram Sel Redoks

Reaksi yang terjadi pada sel Volta dapat dituliskan seperti berikut :

Anode space space colon space Zn open parentheses italic s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign Katode space colon space Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses

Diagram Sel Volta dari reaksi tersebut dapat dituliskan:

right enclose Zn space end enclose space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to Ag to the power of plus space end exponent left enclose space Ag end enclose

Jadi, yang berperan sebagai katode adalah Ag dan Anode adalah Zn. Besar potensial sel tersebut adalah +1,56 volt, serta diagram sel reaksi diatas dapat ditulis .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (9 rating)

29. Ni Luh Gede Sania Eka Putri

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Mn 2 + + 2 e − → Mn E 0 = − 1 , 8 Volt Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = − 0 , 44 Volt Tentukan a. E 0 sel? b. Notasi sel/diagram sel? c. Reaksi selnya?

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Mg 2 + + 2 e → Mg E o = − 2 , 37 V Pb 2 + + 2 e → Pb E o = − 0 , 13 V Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya!

361

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu sel terdiri dari logam Cr yang tercelup dalam larutan Cr(NO 3 ) 3 1 M dan logam Cu yang tercelup dalam larutan Cu(NO 3 ) 2 1 M. Kedua larutan ini dihubungkan dengan jembatan garam pada suhu 25°C...

2.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Ni 2 + ∣ Ni E o = − 0 , 25 V Pb 2 + ∣ Pb E o = − 0 , 13 V Tentukan: a. katode dan anode b. reaksi pada katode dan anode c. potensial sel standar (E° sel ) d. notasi sel volta

4.4

Jawaban terverifikasi