Pertanyaan

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis,tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arahaliran elektronnya! Fe ( s ) + Pb 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Pb ( s )

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis, tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arah aliran elektronnya!

$Fe (s) + Pb^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Pb (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Pb mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0). Data potensial reduksi standar: karena nilai E° positif maka reaksi berlangsung secara spontan. Diagram sel elektrokimia Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Fe open parentheses italic s close parentheses space plus space Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus Pb open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Pb mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0).

Data potensial reduksi standar:

karena nilai E° positif maka reaksi berlangsung secara spontan.

Diagram sel elektrokimia

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

Asyffa

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

karma jie

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standar. Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g )

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Periksalah apakah larutan CuSO 4 dapat disimpan dalam bejana y...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

4.8

Jawaban terverifikasi