Roboguru

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung  perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis, tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arah aliran elektronnya! Fe(s)+Mg2+(aq)→Fe2+(aq)+Mg(s)

Pertanyaan

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung E degree subscript sel perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis, tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arah aliran elektronnya!

Fe open parentheses italic s close parentheses and Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mg open parentheses italic s close parentheses 

Pembahasan Soal:

Fe open parentheses italic s close parentheses and Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mg open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Mg mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0). 

  • Fe (oksidasi) : anode
  • Mg (reduksi) : katode

E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank equals minus sign 0 comma 44 space V E degree subscript Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg end subscript superscript blank equals minus sign 2 comma 37 space V 

Apabila Fe sebagai anode dan Mg sebagai katode maka nilai E° adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree left parenthesis Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg right parenthesis minus sign E degree anode left parenthesis Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 93 space V end cell end table

Nilai E° negatif, maka reaksi tidak berlangsung secara spontan.

 

Agar reaksi berlangsung secara spontan maka:

persamaan reaksi spontan : 

Mg open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses

  • Anode (oksidasi) : Mg
  • Katode (reduksi) : Fe 

notasi sel: 

Mg left enclose blank end enclose Mg to the power of 2 plus sign left enclose left enclose blank end enclose Fe to the power of 2 plus sign left enclose Fe end enclose 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree left parenthesis Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe right parenthesis minus sign E degree left parenthesis Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 44 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 44 space V plus 2 comma 37 space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 93 space V space left parenthesis reaksi space spontan right parenthesis end cell end table

 

Gambar diagram sel:

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung  perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagr...

Pembahasan Soal:

Fe open parentheses italic s close parentheses space plus space Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus Pb open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Pb mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0).

Data potensial reduksi standar:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree subscript Pb to the power of 2 plus sign forward slash Pb end subscript superscript blank minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 31 space V end cell end table 

karena nilai E° positif maka reaksi berlangsung secara spontan.

Diagram sel elektrokimia

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

1

Roboguru

Ramalkan reaksi berikut dengan memperhatikan harga Eo​, apakah terjadi reaksi spontan atau tidak? a. Sn(s)+Zn2+(aq)→Sn2+(aq)+Zn(s)  b. 2Fe3+(aq)+2I−(aq)→2Fe2+(aq)+I2​(g)

Pembahasan Soal:

Potensial sel (E subscript sel superscript o) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Elektrode yang dimaksud merupakan katode dan anode. Potensial sel dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Ketika nilai E subscript sel superscript o>0 (postif), artinya reaksi spontan (dapat terjadi secara spontan). Ketika nilai E subscript sel superscript o<0 (negatif), maka reaksi tidak dapat terjadi secara spontan.

Untuk mengerjakan soal di atas, diperlukan data potensial standar (E to the power of o) sesuai yang terlampir pada buku. Berikut data potensial standar (E to the power of o)  yang dapat digunakan:


Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Zn open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 76 space V Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 14 space V Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 41 space V Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 02 space V I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 I to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses space space space space space space space space E to the power of o equals plus 0 comma 54 space V  


Pembahasan soal a:


Sn open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses


Pada reaksi di atas, Sn teroksidasi dan Zn tereduksi. Dengan demikian, potensial selnya dapat dihitung sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E subscript sel superscript o end cell equals cell E subscript red superscript o space open parentheses Zn close parentheses minus sign E subscript oks superscript 0 space open parentheses Sn close parentheses end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 76 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis space V end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 76 space V plus 0 comma 14 right parenthesis space V end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 62 space V end cell end table  


Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai E subscript sel superscript o sebesar -0,62 V (negatif), artinya reaksi tidak bisa berlangsung spontan.

Pembahasan soal b:


2 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Pada reaksi di atas, diketahui bahwa Fe tereduksi, dan I teroksidasi. Pada data, tidak diketahui secara langsung potensial standar dari reaksi Fe to the power of 3 plus sign menjadi Fe to the power of 2 plus sign. Sehingga perlu dicari dahulu nilai potensial standarnya.


Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 41 space V space open parentheses dibalik close parentheses Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 02 space V space  Fe open parentheses italic s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space space space space E to the power of o equals plus 0 comma 41 space V space Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 02 space V  Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space E subscript sel superscript o equals minus sign 0 comma 02 space V plus 0 comma 41 space V equals space 0 comma 39 space V 


Selanjutnya, dihitung nilai  E subscript sel superscript o-nya


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E subscript sel superscript o end cell equals cell E subscript red superscript o space open parentheses Fe close parentheses minus sign E subscript oks superscript 0 space open parentheses I close parentheses end cell row blank equals cell 0 comma 39 space V minus sign 0 comma 54 space V end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 15 space V end cell end table 


Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai E subscript sel superscript o sebesar -0,15 V (negatif), artinya reaksi tidak bisa berjalan spontan.

Dengan demikian, reaksi :

a. Sn open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses
b. 2 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
keduanya tidak bisa berlangsung spontan.
space 

 

0

Roboguru

Suatu sel volta yang bekerja berdasarkan reaksi redoks berikut memiliki : Br2​(aq)+2V3++2H2​O(l)→0+32VO2+(aq)+2Br−(aq)+4H+(aq)+4−1  a. Apakah reaksi redoks ini berlangsung secara spontan? b. Tulisk...

Pembahasan Soal:

a. Ya, reaksi redoks di atas berlangsung secara spontan. Hal ini karena reaksi redoksnya mempunyai potensial sel (E) bernilai positif yaitu E degree subscript sel equals 1 comma 39 space V.

b. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi adalah:

Oksidasi(Anoda):V3+(aq)+H2O(l)+eVO2++2H+(aq)

Reduksi(Katoda):Br2(aq)Br(aq)+e

c. Potensial elektrode standar untuk VO2+(aq)/V3+(aq)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row cell 1 comma 39 space V end cell equals cell 1 comma 08 space V bond E degree V O to the power of 2 plus sign forward slash V to the power of 3 plus sign end cell row cell E degree V O to the power of 2 plus sign forward slash V to the power of 3 plus sign end cell equals cell 1 comma 39 space V minus sign 1 comma 08 space V end cell row blank equals cell 0 comma 31 space V end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut! Au3++3e−→AuEo=+1,42VCl2​+2e−→2Cl−Eo=+1,36VSn2++2e−→SnEo=–0,14VNa++e−→NaEo=–2,71V  Reaksi berikut yang berlangsung tidak spontan adalah ....

Pembahasan Soal:

A. begin mathsize 14px style Na forward slash Na to the power of plus sign forward slash forward slash Au to the power of 3 plus sign forward slash Au end style

 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel space end cell equals cell space E degree subscript reduksi space – space E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree Au bond E degree Na end cell row blank equals cell plus 1 comma 42 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 71 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 4 comma 13 space V space open parentheses spontan close parentheses end cell end table end style
 

B. begin mathsize 14px style Na forward slash Na to the power of plus sign forward slash forward slash Sn to the power of 2 plus sign forward slash Sn end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel space end cell equals cell space E degree subscript reduksi space – space E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree Sn bond E degree Na end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 71 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 2 comma 57 space V space open parentheses spontan close parentheses end cell end table end style 
 

C. begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign forward slash Cl subscript 2 forward slash forward slash Sn to the power of 2 plus sign forward slash Sn end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel space end cell equals cell space E degree subscript reduksi space – space E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree Sn bond E degree Cl end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis plus 1 comma 36 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 50 space V space left parenthesis tidak space spontan right parenthesis end cell end table end style 
 

D. begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign forward slash Cl subscript 2 forward slash forward slash Au to the power of 3 plus sign forward slash Au end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel space end cell equals cell space E degree subscript reduksi space – space E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree Au bond E degree Cl end cell row blank equals cell plus 1 comma 42 minus sign left parenthesis plus 1 comma 36 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 06 space V space open parentheses spontan close parentheses end cell end table end style 
 

E. begin mathsize 14px style Sn forward slash Sn to the power of 2 plus sign forward slash forward slash Au to the power of 3 plus sign forward slash Au end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel space end cell equals cell space E degree subscript reduksi space – space E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree Au bond E degree Sn end cell row blank equals cell plus 1 comma 42 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space V space open parentheses spontan close parentheses end cell end table end style
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

0

Roboguru

Diketahui data berikut.   Al3+(aq)+3e−→Al(s)Eo=−1,66VCu2+(aq)+2e−→Cu(s)Eo=+0,34V   Periksalah apakah larutan CuSO4​ dapat disimpan dalam bejana yang terbuat dari bahan aluminium.

Pembahasan Soal:

Larutan begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style dapat disimpan di dalam bejana yang terbuat dari bahan aluminium atau tidak dapat diketahui dengan melihat nilai potensial elektrodenya atau menentukan nilai potensial reduksi selnya. Apabila ditinjau dari reaksi pendesakan, bahwa logam yang mengalami oksidasi (E to the power of o space end exponent sel kecil) mampu mendesak logam yang mengalami reduksi (E to the power of o space end exponent sel besar). 

Aluminum memiliki potensial elektrode negatif (E to the power of o space end exponent sel kecil) sehingga bertindak sebagai anode (mengalami oksidasi) dan tembaga bertindak sebagai katode (mengalami reduksi). Apabila terjadi sebuah reaksi larutan undefined tidak dapat disimpan di dalam bejana aluminium, karena alumunium dapat mereduksi tembaga sehingga akan mengendapkan tembaga dari larutannya.

Jadi, larutan begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style tidak dapat disimpan dalam bejana alumunium.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved