Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis,tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arahaliran elektronnya! Fe ( s ) + Mg 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Mg ( s )

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung E degree subscript sel perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis, tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arah aliran elektronnya!

 

Iklan

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Iklan

Pembahasan

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Mg mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0). Fe (oksidasi) : anode Mg (reduksi) : katode Apabila Fe sebagai anode dan Mg sebagai katode maka nilai E° adalah: Nilai E° negatif, maka reaksi tidak berlangsung secara spontan. Agar reaksi berlangsung secara spontan maka: persamaan reaksi spontan : Anode (oksidasi) : Mg Katode (reduksi) : Fe notasi sel: Gambar diagram sel: Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Fe open parentheses italic s close parentheses and Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mg open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Mg mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0). 

  • Fe (oksidasi) : anode
  • Mg (reduksi) : katode

E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank equals minus sign 0 comma 44 space V E degree subscript Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg end subscript superscript blank equals minus sign 2 comma 37 space V 

Apabila Fe sebagai anode dan Mg sebagai katode maka nilai E° adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree left parenthesis Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg right parenthesis minus sign E degree anode left parenthesis Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 93 space V end cell end table

Nilai E° negatif, maka reaksi tidak berlangsung secara spontan.

 

Agar reaksi berlangsung secara spontan maka:

persamaan reaksi spontan : 

Mg open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses

  • Anode (oksidasi) : Mg
  • Katode (reduksi) : Fe 

notasi sel: 

Mg left enclose blank end enclose Mg to the power of 2 plus sign left enclose left enclose blank end enclose Fe to the power of 2 plus sign left enclose Fe end enclose 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree left parenthesis Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe right parenthesis minus sign E degree left parenthesis Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 44 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 44 space V plus 2 comma 37 space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 93 space V space left parenthesis reaksi space spontan right parenthesis end cell end table

 

Gambar diagram sel:

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

312

Asyffa

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia