Pertanyaan

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis,tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arahaliran elektronnya! Fe ( s ) + Mg 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Mg ( s )

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram sel elektrokimia terjadinya reaksi. Jika reaksi tidak berlangsung spontan sebagaimana tertulis, tuliskan persamaan reaksi spontannya di mana reaksi dapat berlangsung dan gambarkan diagram sel elektrokimianya. Tuliskan label pada anode, katode, dan arah aliran elektronnya!

$Fe (s) + Mg^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Mg (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Mg mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0). Fe (oksidasi) : anode Mg (reduksi) : katode Apabila Fe sebagai anode dan Mg sebagai katode maka nilai E° adalah: Nilai E° negatif, maka reaksi tidak berlangsung secara spontan. Agar reaksi berlangsung secara spontan maka: persamaan reaksi spontan : Anode (oksidasi) : Mg Katode (reduksi) : Fe notasi sel: Gambar diagram sel: Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Fe open parentheses italic s close parentheses and Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mg open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Mg mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0).

Fe (oksidasi) : anode
Mg (reduksi) : katode

E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank equals minus sign 0 comma 44 space V E degree subscript Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg end subscript superscript blank equals minus sign 2 comma 37 space V

Apabila Fe sebagai anode dan Mg sebagai katode maka nilai E° adalah:

Nilai E° negatif, maka reaksi tidak berlangsung secara spontan.

Agar reaksi berlangsung secara spontan maka:

persamaan reaksi spontan :

Mg open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses

Anode (oksidasi) : Mg
Katode (reduksi) : Fe

notasi sel:

Gambar diagram sel:

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Shalmayra Alya Qonita

Pembahasan lengkap banget

Asyffa

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Periksalah apakah larutan CuSO 4 dapat disimpan dalam bejana y...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung pada kondisi standar. Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g )

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + ...

4.8

Jawaban terverifikasi