Pertanyaan

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Au 3 + + 3 e − → Au E ∘ = + 1 , 42 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sel volta yang bereaksi tidak spontan adalah ....

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( $E^{\circ}$ ) untuk beberapa kation.

$Co^{2 +} + 2 e^{-} \to Co E^{\circ} = - 0, 28 V Cr^{3 +} + 3 e^{-} \to Cr E^{\circ} = - 0, 74 V Au^{3 +} + 3 e^{-} \to Au E^{\circ} = + 1, 42 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} = - 0, 13 V$

Sel volta yang bereaksi tidak spontan adalah ....

$Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu$
$Cr ∣ Cr^{3 +} ∣∣ Co^{2 +} ∣ Co$
$Cr ∣ Cr^{3 +} ∣∣ Au^{3 +} ∣ Au$
$Co ∣ Co^{3 +} ∣∣ Au^{3 +} ∣ Au$
$Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Cr^{3 +} ∣ Cr$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai lebih dari 0 (positif) sedangkan reaksi tidak spontan adalahreaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai negatif. Notaasi sel volta ditulis sebagai berikut : anoda ∣∣ katoda E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi Sel volta yang terbentuk dari komposisi Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Cr 3 + ∣ Cr memiliki potensial sel sebagai berikut : E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi E ∘ sel = E ∘ Cr − E ∘ Pb E ∘ sel = − 0 , 74 − ( − 0 , 13 ) E ∘ sel = − 0 , 61 Karena potensial sel reaksi tersebut bernilai negatif, maka sel tersebut berlangsung tidak spontan.

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai lebih dari 0 (positif) sedangkan reaksi tidak spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai negatif.

Notaasi sel volta ditulis sebagai berikut :

$anoda ∣∣ katoda E^{\circ} sel = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi$

Sel volta yang terbentuk dari komposisi $Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Cr^{3 +} ∣ Cr$ memiliki potensial sel sebagai berikut :

$E^{\circ} sel = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi E^{\circ} sel = E^{\circ} Cr - E^{\circ} Pb E^{\circ} sel = - 0, 74 - (- 0, 13) E^{\circ} sel = - 0, 61$

Karena potensial sel reaksi tersebut bernilai negatif, maka sel tersebut berlangsung tidak spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Syifa Triana

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Periksalah apakah larutan CuSO 4 dapat disimpan dalam bejana y...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.7

Jawaban terverifikasi

Mn 2 + + 2 e − → Mn E 0 = − 1 , 8 Volt Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = − 0 , 44 Volt Tentukan a. E 0 sel? b. Notasi sel/diagram sel? c. Reaksi selnya?

4.7

Jawaban terverifikasi