Pertanyaan

Suatu sel Volta tersusun dari logam magnesium dan aluminium. Mg 2 + + 2 e → Cu E ∘ = − 2 , 37 Volt Al 3 + + 3 e → Al E ∘ = − 1 , 66 Volt a.Tentukan katoda dan anoda b. Gambarkan rangkaian sel c. Tuliskan reaksi sel d. Tuliskan notasi sel e. Tentukan potensial listrik yang dihasilkan

Suatu sel Volta tersusun dari logam magnesium dan aluminium.

$Mg^{2 +} + 2 e \to Cu E^{\circ} = - 2, 37 Volt Al^{3 +} + 3 e \to Al E^{\circ} = - 1, 66 Volt$

a. Tentukan katoda dan anoda

b. Gambarkan rangkaian sel

c. Tuliskan reaksi sel

d. Tuliskan notasi sel

e. Tentukan potensial listrik yang dihasilkan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

katodanya adalah aluminium dan anodanya adalah magnesium.

Pembahasan

a.Tentukan katoda dan anoda Pada sel elektrokimia, katoda akan mengalami reduksi dan anoda akan mengalami oksidasi. Berdasarkan nilai potensial reduksinya, potensial reduksi Mg lebih kecil daripada Al. Oleh karena itu, yang akan mengalami oksidasi adalah magnesium dan yang akan mengalami reduksi adalah aluminium. Dengan demikian, katodanya adalah aluminium dan anodanya adalah magnesium. b. Gambarkan rangkaian sel c. Tuliskan reaksi sel Katoda: Anoda: Reaksi sel: d. Tuliskan notasi sel e. Tentukan potensial listrik yang dihasilkan. Jadi,katodanya adalah aluminium dan anodanya adalah magnesium.

a. Tentukan katoda dan anoda

Pada sel elektrokimia, katoda akan mengalami reduksi dan anoda akan mengalami oksidasi. Berdasarkan nilai potensial reduksinya, potensial reduksi Mg lebih kecil daripada Al. Oleh karena itu, yang akan mengalami oksidasi adalah magnesium dan yang akan mengalami reduksi adalah aluminium. Dengan demikian, katodanya adalah aluminium dan anodanya adalah magnesium.

b. Gambarkan rangkaian sel