Pertanyaan

Dicampurkan 100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dengan 100,00 mL larutan HCI x M, larutan yang terjadi mempunyaipOH= 5,00. Jika ke dalam larutan di atas ditambahkan lagi 10,00 mL HCI 0,01M ternyata pH larutan dianggap tidak berubah. Konsentrasi larutan HCI di atas adalah ... . mol/L.

Dicampurkan 100.00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,20 M $(K_{b} = 1, 0 \times 1 0^{- 5})$ dengan 100,00 mL larutan HCI x M, larutan yang terjadi mempunyai pOH = 5,00. Jika ke dalam larutan di atas ditambahkan lagi 10,00 mL HCI 0,01 M ternyata pH larutan dianggap tidak berubah. Konsentrasi larutan HCI di atas adalah ... . mol/L. $\;$

0,01 $\;$
0,05 $\;$
0,10 $\;$
0,20 $\;$
0,40 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi antara 100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dengan 100,00 mL larutan HCI x M menghasilkan larutan denganpOH= 5,00. Berikut adalah persamaan reaksi HCl dan NH 4 OH : HCl ( a q ) + NH 4 OH ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 20 M ⋅ 100 , 00 mL n NH 4 OH = 20 mmol Jumlah mol100,00 mL larutan HCI x M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl n HCl = x M ⋅ 100 , 00 mL n HCl = 100 x mmol Konsentrasi OH − dalampOH= 5,00: pOH = 5 , 00 pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 Konsentrasi HCl: [ OH − ] = K b [ NH 4 Cl ] [ NH 4 OH ] 1 0 − 5 = 1 , 0 × 1 0 − 5 100 x mmol 20 − 100 x mmol 100 x = 20 − 100 x 200 x = 20 x = 0 , 1 Konsentrasi HCl yang ditambahkan adalah 0,1 mol/L. Jawabannya C.

Reaksi antara 100.00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,20 M $(K_{b} = 1, 0 \times 1 0^{- 5})$ dengan 100,00 mL larutan HCI x M menghasilkan larutan dengan pOH = 5,00. Berikut adalah persamaan reaksi HCl dan $NH_{4} OH$ :

$HCl (a q) + NH_{4} OH (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l)$

Tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100.00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,20 M

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 20 M \cdot 100, 00 mL n NH_{4} OH = 20 mmol$

Jumlah mol 100,00 mL larutan HCI x M:

$n HCl = [HCl] \cdot V_{HCl} n HCl = x M \cdot 100, 00 mL n HCl = 100 x mmol$

Konsentrasi $OH^{-}$ dalam pOH = 5,00:

$pOH = 5, 00 pOH = - lo g 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 5}$

Konsentrasi HCl:

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4} Cl ]} 1 0^{- 5} = 1, 0 \times 1 0^{- 5} \frac{20 - 100 x mmol}{100 x mmol} 100 x = 20 - 100 x 200 x = 20 x = 0, 1$

Konsentrasi HCl yang ditambahkan adalah 0,1 mol/L.

Jawabannya C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka kedalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ?

4.8

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari campuran larutan NH 3 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 adalah .... (anggaplah bahwa K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

314

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan perbandingan mol larutan NH 3 yang dicampur dengan larutan NH 4 Cl agar diperoleh larutan penyangga yang memiliki pH = 10. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi