Pertanyaan

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . ( K b = 1 0 − 6 )

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dan volume $NH_{4} Cl$ 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . $(K_{b} = 1 0^{- 6})$

100 mL dan 400 mL
200 mL dan 300 mL
250 mL dan 250 mL
300 mL dan 200 mL
350 mL dan 150 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan volume masing-masing basa lemah dan asam konjugasinya, langkah pertama adalah menentukan konsentrasi . Langkah berikutnya menentukan volume basa lemah dan asam konjugasinya: OH − OH − OH − 5 × 1 0 − 7 M mol NH 4 Cl mol NH 4 OH mol NH 4 OH 0 , 2 M × V NH 4 OH V NH 4 OH V NH 4 OH + V NH 4 Cl 0 , 25 V NH 4 Cl + V NH 4 Cl V NH 4 Cl V NH 4 OH = = = = = = = = = = = = = K b × mol NH 4 + mol NH 4 OH K b × ( mol NH 4 Cl × valensi ) mol NH 4 OH K b × mol NH 4 Cl mol NH 4 OH 1 0 − 6 × mol NH 4 Cl mol NH 4 OH 0 , 5 0 , 5 × mol NH 4 Cl 0 , 5 × 0 , 1 M × V NH 4 Cl 0 , 25 × V NH 4 Cl 500 mL 500 mL 400 mL 500 mL − 400 mL 100 mL Dengan demikian,volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak 100 mL dan 400 mL. Maka, jawaban yang tepat adalah A.

Untuk menentukan volume masing-masing basa lemah dan asam konjugasinya, langkah pertama adalah menentukan konsentrasi O H to the power of minus sign .

Langkah berikutnya menentukan volume basa lemah dan asam konjugasinya:

$OH^{-} OH^{-} OH^{-} 5 \times 1 0^{- 7} M \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4} Cl} mol NH_{4} OH 0, 2 M \times V_{NH_{4} OH} V_{NH_{4} OH} V_{NH_{4} OH} + V_{NH_{4} Cl} 0, 25 V_{NH_{4} Cl} + V_{NH_{4} Cl} V_{NH_{4} Cl} V_{NH_{4} OH} = = = = = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4}^{+}} K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{( mol NH _{4} Cl \times valensi )} K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4} Cl} 1 0^{- 6} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4} Cl} 0, 5 0, 5 \times mol NH_{4} Cl 0, 5 \times 0, 1 M \times V_{NH_{4} Cl} 0, 25 \times V_{NH_{4} Cl} 500 mL 500 mL 400 mL 500 mL - 400 mL 100 mL$

Dengan demikian, volume larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dan volume $NH_{4} Cl$ 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak 100 mL dan 400 mL.

Maka, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (8 rating)

Eve

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukan perbandingan mol larutan NH 3 yang dicampur dengan larutan NH 4 Cl agar diperoleh larutan penyangga yang memiliki pH = 10. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,4 M. Tentukan pH larutan tersebut (diketahui K b = 2 × 1 0 − 5 ).

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Tentukan: pH larutan penyangga pH larutan penyangga setelah penamb...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung [ H 3 O + ] dalam larutan yang dibuat dengan mencampurkan 0,04 M NH 4 Cl dan 0,40 M NH 4 OH dengan perbandingan volume yang sama ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi