Pertanyaan

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

pH dari 100 mL asam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL $NH_{3}$ 0,01 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalahB.

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Larutan penyangga basayaitu larutan penyangga yang terbentuk dari basalemahdan basa konjugasinya. Diketahui pada soal asam klorida ( HCl ) merupakan asam kuat dan NH 3 adalah larutan basa lemah, Sehingga reaksi pada keduanya dapat membentun larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: mol NH 3 atau NH 4 OH dan mol HCl mol NH 3 mol NH 3 = = = = M × V 0 , 01 M × 100 mL = 1 mmol M × V x M × 100 mL = 100 x mmol Persamaan reaksinya adalah: Konsentrasi OH − berdasarkan nilai pH yaitu: pH [ H + ] [ H + ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] 4 , 5 × 1 0 − 9 4 , 5 × 1 0 − 9 ( 100 x ) 4 , 5 × 1 0 − 7 x 1 0 − 3 x 4 , 5 × 1 0 − 7 x x x = = = = = = = = = = = 6 − lo g 2 , 2 2 , 2 × 1 0 − 6 1 0 − 14 2 , 2 × 1 0 − 6 1 0 − 14 = 4 , 5 × 1 0 − 9 K b × n NH 4 Cl n NH 4 OH 1 0 − 5 × 100 x mmol ( 1 − 100 x ) mmol 1 0 − 5 × 1 0 − 3 x 1 0 − 5 × 1 0 − 3 x 1 0 − 5 4 , 5 × 1 0 − 4 1 0 − 5 0 , 022 nilai x Mdalam reaksi adalah 0,022 M, maka: M HCl [ H + ] pH = = = = = [ HCl ] = x = 0 , 022 M [ HCl ] = 0 , 022 M − lo g [ H + ] − lo g 0 , 022 1 , 65 Sehingga, pH asam klorida yang harus ditambahkan adalah sebesar 1 , 65 ≈ 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalahB.

Larutan penyangga basa yaitu larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dan basa konjugasinya. Diketahui pada soal asam klorida $(HCl)$ merupakan asam kuat dan $NH_{3}$ adalah larutan basa lemah, Sehingga reaksi pada keduanya dapat membentun larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH dari 100 mL asam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL $NH_{3}$ 0,01 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

mol $NH_{3}$ atau $NH_{4} OH$ dan mol $HCl$

$mol NH_{3} mol NH_{3} = = = = M \times V 0, 01 M \times 100 mL = 1 mmol M \times V x M \times 100 mL = 100 x mmol$

Persamaan reaksinya adalah:

Konsentrasi $OH^{-}$ berdasarkan nilai pH yaitu:

$pH [H^{+}] [H^{+}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] 4, 5 \times 1 0^{- 9} 4, 5 \times 1 0^{- 9} (100 x) 4, 5 \times 1 0^{- 7} x \frac{4 , 5 \times 1 0 ^{- 7} x}{1 0 ^{- 3} x} x x = = = = = = = = = = = 6 - lo g 2, 2 2, 2 \times 1 0^{- 6} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{2 , 2 \times 1 0 ^{- 6}} = 4, 5 \times 1 0^{- 9} K_{b} \times \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4} Cl} 1 0^{- 5} \times \frac{( 1 - 100 x ) mmol}{100 x mmol} 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 3} x 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 3} x 1 0^{- 5} \frac{1 0 ^{- 5}}{4 , 5 \times 1 0 ^{- 4}} 0, 022$

nilai x M dalam reaksi adalah 0,022 M, maka:

$M HCl [H^{+}] pH = = = = = [HCl] = x = 0, 022 M [HCl] = 0, 022 M - lo g [H^{+}] - lo g 0, 022 1, 65$

Sehingga, pH asam klorida yang harus ditambahkan adalah sebesar $1, 65 \approx 2$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

4.3

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 3 liter NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sampai pH larutan = 9. Jika K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 , tentukanlah volume larutan HCl yang ditambahkan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi