Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ...

Pertanyaan

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ... $\;$

lebih besar dari 7 $\;$
sama dengan 7 $\;$
sama dengan ${\mathrm{pK}}_{\mathrm a}$
lebih besar dari ${\mathrm{pK}}_{\mathrm a}$
lebih kecil dari ${\mathrm{pK}}_{\mathrm a}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C.

Asam asetat $({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH})$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(\mathrm{NaOH})$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula ${\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COOH}$ dan $\mathbf{NaOH}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mol}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}&=&{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\rbrack\times\mathrm{volume}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}\\&=&0,1\;\mathrm M\times10\;\mathrm{mL}\\&=&1\;\mathrm{mmol}\\\mathrm{mol}\;\mathrm{NaOH}&=&{\lbrack\mathrm{NaOH}\rbrack\times\mathrm{volume}\;\mathrm{NaOH}}\\&=&{0,1\;\mathrm M\times5\;\mathrm{mL}}\\&=&0,5\;\mathrm{mmol}\end{array}$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ sisa 0,5 mmol dan mol ${\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}$ yang terbentuk adalah 0,5 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien ${\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}$ sama dengan koefisien ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-$ , sehingga mol ${\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}$ sama dengan mol ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-$ , yaitu 0,5 mmol.

3. Menentukan pH campuran

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H space sisa over denominator mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 0 comma 5 space mmol end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space K subscript italic a end cell row pH equals cell p K subscript italic a end cell end table$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran sama dengan pKa. $\;$

4rb+

5.0 (5 rating)

Rahatma Karisma Dewi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka HCN=4,9×10−10. Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berapa pH dari 1 lite...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka=10−5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah ...

588

5.0

Jawaban terverifikasi

60mL larutan CH3COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca(OH)2 tentukan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan bila 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan KOH 0,1 M jika Ka=10−5!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika nilai Ka dari garam HCN adalah 10−9, nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi