Roboguru
SD

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ...

Pertanyaan

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ...space

  1. lebih besar dari 7space

  2. sama dengan 7space

  3. sama dengan pK subscript a

  4. lebih besar dari pK subscript a

  5. lebih kecil dari pK subscript a

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C.

Asam asetat open parentheses C H subscript 3 C O O H close parentheses merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida open parentheses Na O H close parentheses merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula C H subscript bold 3 C O O H dan Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell open square brackets C H subscript 3 C O O H close square brackets cross times volume space C H subscript 3 C O O H end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell open square brackets Na O H close square brackets cross times volume space Na O H end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 5 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mmol end cell end table

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Dari tabel di atas, mol C H subscript 3 C O O H sisa 0,5 mmol dan mol Na C H subscript 3 C O O yang terbentuk adalah 0,5 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien Na C H subscript 3 C O O sama dengan koefisien C H subscript 3 C O O to the power of minus sign, sehingga mol Na C H subscript 3 C O O sama dengan mol C H subscript 3 C O O to the power of minus sign, yaitu 0,5 mmol.

3. Menentukan pH campuran

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H space sisa over denominator mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 0 comma 5 space mmol end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space K subscript italic a end cell row pH equals cell p K subscript italic a end cell end tablespace

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran sama dengan pKa.space

4rb+

5.0 (5 rating)

Rahatma Karisma Dewi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka​ HCN=4,9×10−10. Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air.  Berapa pH dari 1 lite...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia