Pertanyaan

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai p H yang ...

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ... $\;$

lebih besar dari 7 $\;$
sama dengan 7 $\;$
sama dengan $pK_{a}$
lebih besar dari $pK_{a}$
lebih kecil dari $pK_{a}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M ,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan NaOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × 5 mL 0 , 5 mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa 0,5 mmol dan mol NaCH 3 COO yang terbentuk adalah 0,5 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 0,5mmol. 3.Menentukan pH campuran [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa K a × 0 , 5 mmol 0 , 5 mmol K a − lo g [ H + ] − lo g K a p K a Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran sama dengan p K a .

Jawaban yang tepat adalah C.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 1 M \times 5 mL 0, 5 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa 0,5 mmol dan mol $NaCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah 0,5 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 0,5 mmol.

3. Menentukan pH campuran

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} K_{a} \times \frac{0 , 5 mmol}{0 , 5 mmol} K_{a} - lo g [H^{+}] - lo g K_{a} p K_{a}$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran sama dengan pKa. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (18 rating)

Naila K.A

Pembahasan lengkap banget

Rahatma Karisma Dewi

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi