Pertanyaan

Berapa gram ( NH 4 ) 2 SO 4 (Mr = 132) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3 0,1M ( Kb = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH = 10?

Berapa gram $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ (Mr = 132) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $NH_{3}$ 0,1M $(Kb = 1 0^{- 5})$ agar diperoleh larutan dengan pH = 10? $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang terbentuk dari asam lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan garamnya. Larutan yang terbentuk dari asam lemah dengan garamnya disebut larutan penyangga asam (pH < 7), dan larutan yang terbentuk dari basa lemah dengan garamnya disebut larutan penyangga basa (pH > 7). Pada soal diatas, terdapat campuran dan merupakanlarutan penyangga basa. Untuk menghitung massa , menggunakan rumus pH larutan penyangga basa, yaitu: Maka, massa adalah 0,132 gram.

Larutan penyangga adalah larutan yang terbentuk dari asam lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan garamnya. Larutan yang terbentuk dari asam lemah dengan garamnya disebut larutan penyangga asam (pH < 7), dan larutan yang terbentuk dari basa lemah dengan garamnya disebut larutan penyangga basa (pH > 7).

Pada soal diatas, terdapat campuran begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end style merupakan larutan penyangga basa. Untuk menghitung massa , menggunakan rumus pH larutan penyangga basa, yaitu:

$begin mathsize 14px style pH equals 10 pH and pOH equals 14 pOH equals 14 minus sign 10 equals 4 pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space 4 space space space equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 cross times 2 end fraction mol space N H subscript 3 double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 200 equals 20 space mmol 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 20 over denominator mmol space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 cross times 2 end fraction mmol space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 equals 1 space mmol equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol massa space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 double bond mol cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 132 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 132 space gram end style$

Maka, massa begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end style adalah 0,132 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi