UTBK/SNBT Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Urutkan

TerbaruTerpopulerGold TerbesarGold Terkecil

Apriyani N

29 Agustus 2024 12:15

Moza A

29 Agustus 2024 12:15

Chena R

29 Agustus 2024 12:15

Anthony S

29 Agustus 2024 12:14

Apriyani N

29 Agustus 2024 12:14

Moza A

29 Agustus 2024 12:14

Chena R

29 Agustus 2024 12:14

Anthony S

29 Agustus 2024 12:14

Apriyani N

29 Agustus 2024 12:14

Moza A

29 Agustus 2024 12:14

13 4 5

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

UTBK/SNBT Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

UTBK/SNBT Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Al(s) + NO3-(aq) --&gt; AIO2-(aq) + NH3(g) berlangsung dalam suasana basa. Setiap 2 mol aluminium menghasilkan gas NH3 (STP) sebanyak .... A. 11,2 liter B. 16,8 liter C. 22,4 liter D. 33,6 liter E. 44,8 liter

Pada proses elektrolisis larutan tembaga sulfat 1 M selama 50 detik dengan arus sebesar 10 ampere. Endapan pada katode dengan reaksi Cu2+ (aq) + 2e -&gt; Cu(s) yang terjadi sebanyak ... gram. (Ar Cu = 64).

Elektrolisis leburan Al2O3!

Pada elektrolisis larutan CaSO4 dengan elektrode karbon, tentukanlah hal-hal apa yang akan terjadi!

Diketahui dua buah elektrode sebagai berikut. Cu2+ (aq) + 2e -&gt; Cu (s) E0 = +0,34 volt Cr3+ (aq) + 3e -&gt; Cr (s) E0 = -0,74 volt Tentukanlah E0 sel reaksi!

Berapa mol hidrogen iodida yang dapat dioksidasi oleh satu mol asam sulfat pada reaksi berikut? H2SO4 + HI -&gt; H2S + I2 + H2O (belum setara) A. 2 mol B. 4 mol C. 6 mol D. 8 mol E. 10 mol

Pada persamaan reaksi redoks berikut. aMnO4^- + 6H+ + bC2H2O4 -&gt; aMn2+ + 8H2O + 10CO2 a dan b berturut-turut .... A. 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 4 dan 4

Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut. BrO3^-(aq) + Br-(aq) + H+(aq) --&gt; Br2(aq) + H2O(l). Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br- (Ar = 80) sebanyak .... A. 12 g B. 24 g C. 36 g D. 40 g E. 80 g

Perhatikan reaksi-reaksi di bawah ini. (1) Zn + HCI -&gt; ZnCI2 + H2 (2) SnCI2 + I2 + HCI -&gt; HI+ SnCI4 (3) Cu2O + CO --&gt; Cu + CO2 (4) CuO + HCI --&gt; CuCI2 + H2O Reaksi redoks ditunjukkan oleh reaksi nomor .. .. A. 1, 2, dan 3 B. 2, 3, dan 4 C. 1, 2, dan 4 D. 1 dan 3 E. 2 dan 4

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Pembahasan:

Al(s) + NO3-(aq) --> AIO2-(aq) + NH3(g) berlangsung dalam suasana basa. Setiap 2 mol aluminium menghasilkan gas NH3 (STP) sebanyak .... A. 11,2 liter B. 16,8 liter C. 22,4 liter D. 33,6 liter E. 44,8 liter

Pada proses elektrolisis larutan tembaga sulfat 1 M selama 50 detik dengan arus sebesar 10 ampere. Endapan pada katode dengan reaksi Cu2+ (aq) + 2e -> Cu(s) yang terjadi sebanyak ... gram. (Ar Cu = 64).

Diketahui dua buah elektrode sebagai berikut. Cu2+ (aq) + 2e -> Cu (s) E0 = +0,34 volt Cr3+ (aq) + 3e -> Cr (s) E0 = -0,74 volt Tentukanlah E0 sel reaksi!

Berapa mol hidrogen iodida yang dapat dioksidasi oleh satu mol asam sulfat pada reaksi berikut? H2SO4 + HI -> H2S + I2 + H2O (belum setara) A. 2 mol B. 4 mol C. 6 mol D. 8 mol E. 10 mol

Pada persamaan reaksi redoks berikut. aMnO4^- + 6H+ + bC2H2O4 -> aMn2+ + 8H2O + 10CO2 a dan b berturut-turut .... A. 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 4 dan 4

Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut. BrO3^-(aq) + Br-(aq) + H+(aq) --> Br2(aq) + H2O(l). Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br- (Ar = 80) sebanyak .... A. 12 g B. 24 g C. 36 g D. 40 g E. 80 g

Perhatikan reaksi-reaksi di bawah ini. (1) Zn + HCI -> ZnCI2 + H2 (2) SnCI2 + I2 + HCI -> HI+ SnCI4 (3) Cu2O + CO --> Cu + CO2 (4) CuO + HCI --> CuCI2 + H2O Reaksi redoks ditunjukkan oleh reaksi nomor .. .. A. 1, 2, dan 3 B. 2, 3, dan 4 C. 1, 2, dan 4 D. 1 dan 3 E. 2 dan 4