Pertanyaan

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi : CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO adalah ...

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi : $CuS + NO_{3}^{-} \to Cu^{2 +} + S + NO$ adalah ... $\;$

-3 $\;$
+3 $\;$
-2 $\;$
+2 $\;$
+5 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi tersebut adalah3.

maka perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi tersebut adalah 3. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan atom dalam suatu molekul, unsur bebas, atau ion . Bilangan oksidasi yang lazim disebut biloks dapat berharga positif, negatif, atau 0. Ada atom yang hanya memiliki satu bilangan oksidasi, ada pula yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dan menunjukkan bagaimana peranan elektron dalam suatu senyawa. Unsur N terdapat dalam ion NO 3 − dan molekul NO . Biloks N dalamion NO 3 − : Biloks N + 3 Biloks O Biloks N + 3 ( − 2 ) Biloks N Biloks N = = = = − 1 − 1 − 1 + 6 + 5 Biloks N dalam molekul NO : Biloks N + Biloks O Biloks N + ( − 2 ) Biloks N = = = 0 + 2 Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa bilangan oksidasi unsur N berubah dari +5 pada ion NO 3 − menjadi +2 pada senyawa NO atau mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Dengan demikian, maka perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi tersebut adalah3.

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan atom dalam suatu molekul, unsur bebas, atau ion. Bilangan oksidasi yang lazim disebut biloks dapat berharga positif, negatif, atau 0. Ada atom yang hanya memiliki satu bilangan oksidasi, ada pula yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dan menunjukkan bagaimana peranan elektron dalam suatu senyawa. $\;$

Unsur N terdapat dalam ion $NO_{3}^{-}$ dan molekul $NO$ .

Biloks N dalam ion $NO_{3}^{-}$ :
$Biloks N + 3 Biloks O Biloks N + 3 (- 2) Biloks N Biloks N = = = = - 1 - 1 - 1 + 6 + 5$
Biloks N dalam molekul $NO$ :
$Biloks N + Biloks O Biloks N + (- 2) Biloks N = = = 0 + 2$

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa bilangan oksidasi unsur N berubah dari +5 pada ion $NO_{3}^{-}$ menjadi +2 pada senyawa $NO$ atau mengalami penurunan biloks sebanyak 3. $\;$

Dengan demikian, maka perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi tersebut adalah 3. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (10 rating)

Bunga Armiyanj

Pembahasan lengkap banget

Faiz Zenn

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Pada reaksi: 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 Cl − bilangan oksidasi S berubah dari ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang melibatkan besi sebagai reduktor adalah ... Fe + 2 HCI → FeCI 2 + H 2 2 FeCI 2 + H 2 O 2 + 2 HCI → 2 FeCI 3 + 2 H 2 O Fe + CdSO 4 → FeSO 4 + Cd Fe 2 O 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang melibatkan vanadium sebagai reduktor adalah ... V 2 O 5 + 2 HCl + 2 H 2 O → 2 VO 2 + + 4 OH − + Cl 2 NH 4 VO 3 → V 2 O 5 + 2 NH 3 + H 2 O V 2 O 5 + SO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dari persamaan reaksi redoks berikut: 2 MnO 4 − + 5 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara): KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + I 2 Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

5.0

Jawaban terverifikasi