Pertanyaan

Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl 2 ( M r = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghangat P3K. Reaksi pelarutannya adalah: CaCl 2 ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) △ H = − 83 , 6 kJ Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik dari 25 ∘ C menjadi 35 ∘ C ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418 J / ∘ C , massa CaCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah ...

Kalor yang dihasilkan dari pelarutan $CaCl_{2}$ ( $M_{r}$ = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghangat P3K. Reaksi pelarutannya adalah:

$CaCl_{2} (s) \to Ca^{2 +} (a q) + 2 Cl^{-} (a q) △ H = - 83, 6 kJ$

Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik dari $25^{\circ} C$ menjadi $35^{\circ} C$ ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah $418 J /^{\circ} C$ , massa $CaCl_{2}$ yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah ... $\;$

1,11 gram
5,55 gram
11,1 gram
55,5 gram
222 gram

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa CaCl 2 yang ditambahkan agar suhunya naik 1 0 ∘ C adalah 5 , 55 gram .

massa

CaCl_{2}

yang ditambahkan agar suhunya naik

1 0^{\circ} C

adalah

5, 55 gram

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. EntalpiPelarutan sebesar − 83 , 6 kJ artinyapadapelarutan1 mol CaCl 2 dilepaskan kalor sebanyak 83.600 J . Sehingga, untuk mencari massa CaCl 2 , kita perlu menghitung mol dari CaCl 2 yang diperlukan untuk dapat menaikkan suhu sebesar 1 0 ∘ C . Menghitung mol CaCl 2 mol CaCl 2 = △ H pelarutan C × △ T mol CaCl 2 = 83.600 J / mol 418 J / ∘ C × ( 35 − 25 ) ∘ C mol CaCl 2 = 0 , 05 mol Menghitung massa CaCl 2 massa CaCl 2 = mol × M r massa CaCl 2 = 0 , 05 mol × 111 gram mol − 1 massa CaCl 2 = 5 , 55 gram Jadi, massa CaCl 2 yang ditambahkan agar suhunya naik 1 0 ∘ C adalah 5 , 55 gram .

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Entalpi Pelarutan sebesar $- 83, 6 kJ$ artinya pada pelarutan 1 mol $CaCl_{2}$ dilepaskan kalor sebanyak $83.600 J$ . Sehingga, untuk mencari massa $CaCl_{2}$ , kita perlu menghitung mol dari $CaCl_{2}$ yang diperlukan untuk dapat menaikkan suhu sebesar $1 0^{\circ} C$ .

Menghitung mol $CaCl_{2}$

$mol CaCl_{2} = \frac{C \times △ T}{△ H _{pelarutan}} mol CaCl_{2} = \frac{418 J / ^{\circ} C \times ( 35 - 25 ) ^{\circ} C}{83.600 J / mol} mol CaCl_{2} = 0, 05 mol$

Menghitung massa $CaCl_{2}$

$massa CaCl_{2} = mol \times M_{r} massa CaCl_{2} = 0, 05 mol \times 111 gram mol^{- 1} massa CaCl_{2} = 5, 55 gram$

Jadi, massa $CaCl_{2}$ yang ditambahkan agar suhunya naik $1 0^{\circ} C$ adalah $5, 55 gram$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (8 rating)

Rizka Fitriya

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), sebanyak 3,27 g logam Zn direaksikan dengan HCI encer berlebih sehingga massa larutan menjadi 750 g ( M r HCI = 36,5; A r Zn = 65,4). Ka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 1870 kJ C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) → C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) △ ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi, CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( I ) ⇄ Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal / mol . Jika dalam suatu proses...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran gas CH 4 ( Ar C = 12 dan H = 1 ) = − 80 kJ / mol . Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut?

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan dua reaksi termokimia berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → → CO 2 ( g ) △ H = − 432 kJ / mol CaCO 3 ( s ) △ H = − 180 kJ / mol Jika panas yang dihasi...

0.0

Jawaban terverifikasi