Roboguru
SD

Pada reaksi: 4HCl+2S2​O32−​→2S+2SO2​+2H2​O+4Cl− bilangan oksidasi S berubah dari ....

Pertanyaan

Pada reaksi:

4 H Cl and 2 S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 S and 2 S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O and 4 Cl to the power of minus sign

bilangan oksidasi S berubah dari ....space

  1. +2 menjadi 0 dan +4space

  2. +3 menjadi 0 dan +4space

  3. +4 menjadi 0 dan +2space

  4. +5 menjadi +2 dan 0space

  5. +6 menjadi -2 dan +4space

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A.

Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, unsur bebas, atau ion. Pada reaksi

4 H Cl and 2 S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 S and 2 S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O and 4 Cl to the power of minus sign

unsur S berada dalam ion S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent, atom S, dan senyawa S O subscript 2.

 Biloks S dalam S subscript bold 2 O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times biloks space S plus 3 cross times biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space S plus 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell 2 cross times biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space S end cell equals cell fraction numerator plus 4 over denominator 2 end fraction end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 2 end cell end table

♦ Biloks S dalam unsur bebas

biloks S dalam unsur bebas = 0

♦ Biloks S dalam S O subscript bold 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus 2 cross times biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space S plus 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row blank blank blank end table

Dari penjabaran di atas, maka dapat digambarkan sebagai berikut:

Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

2rb+

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.   Dari persamaan reaksi redoks berikut: 2MnO4−​+5H2​O2​+6H+→2Mn2++8H2​O+5O2​ dihasilkan pernyataan bahwa...

7

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia