Pada reaksi: 4HCl+2S2O32−→2S+2SO2+2H2O+4Cl− bilangan oksidasi S berubah dari ....

Pertanyaan

Pada reaksi:

$4\mathrm{HCl}+2{\mathrm S}_2{\mathrm O}_3^{2-}\rightarrow2\mathrm S+2{\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm H}_2\mathrm O+4\mathrm{Cl}^-$

bilangan oksidasi S berubah dari .... $\;$

+2 menjadi 0 dan +4 $\;$
+3 menjadi 0 dan +4 $\;$
+4 menjadi 0 dan +2 $\;$
+5 menjadi +2 dan 0 $\;$
+6 menjadi -2 dan +4 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A.

Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, unsur bebas, atau ion. Pada reaksi

$4\mathrm{HCl}+2{\mathrm S}_2{\mathrm O}_3^{2-}\rightarrow2\mathrm S+2{\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm H}_2\mathrm O+4\mathrm{Cl}^-$

unsur S berada dalam ion ${{\mathrm S}_2{\mathrm O}_3}^{2-}$ , atom S, dan senyawa ${\mathrm{SO}}_2$ .

♦ Biloks $\mathbf S$ dalam ${{\mathbf S}_{\mathbf2}{\mathbf O}_{\mathbf3}}^{\mathbf2\boldsymbol-}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times biloks space S plus 3 cross times biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space S plus 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell 2 cross times biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space S end cell equals cell fraction numerator plus 4 over denominator 2 end fraction end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 2 end cell end table$

♦ Biloks $\mathbf S$ dalam unsur bebas

biloks S dalam unsur bebas = 0

♦ Biloks $\mathbf S$ dalam ${\mathbf{SO}}_{\mathbf2}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{biloks}\;\mathrm S+2\times\mathrm{biloks}\;\mathrm O&=&0\\{\mathrm{biloks}\;\mathrm S+2\times(-2)}&=&0\\\mathrm{biloks}\;\mathrm S+(-4)&=&0\\\mathrm{biloks}\;\mathrm S&=&+4\\&&\end{array}$

Dari penjabaran di atas, maka dapat digambarkan sebagai berikut:

Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

2rb+

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dari persamaan reaksi redoks berikut: 2MnO4−+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2 dihasilkan pernyataan bahwa...

0.0

Jawaban terverifikasi