Pertanyaan

Pada reaksi: 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 Cl − bilangan oksidasi S berubah dari ....

Pada reaksi:

$4 HCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to 2 S + 2 SO_{2} + 2 H_{2} O + 4 Cl^{-}$

bilangan oksidasi S berubah dari .... $\;$

+2 menjadi 0 dan +4 $\;$
+3 menjadi 0 dan +4 $\;$
+4 menjadi 0 dan +2 $\;$
+5 menjadi +2 dan 0 $\;$
+6 menjadi -2 dan +4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebutberubah dari +2menjadi 0dan +4.

bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, unsur bebas, atau ion. Pada reaksi 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 Cl − unsur S berada dalam ion S 2 O 3 2 − , atom S, dan senyawa SO 2 . ♦ Biloks S dalam S 2 O 3 2 − 2 × biloks S + 3 × biloks O 2 × biloks S + 3 × ( − 2 ) 2 × biloks S + ( − 6 ) 2 × biloks S 2 × biloks S biloks S biloks S = = = = = = = − 2 − 2 − 2 − 2 + 6 + 4 2 + 4 + 2 ♦ Biloks S dalam unsur bebas biloks S dalam unsur bebas = 0 ♦ Biloks S dalam SO 2 biloks S + 2 × biloks O biloks S + 2 × ( − 2 ) biloks S + ( − 4 ) biloks S = = = = 0 0 0 + 4 Dari penjabaran di atas, maka dapat digambarkan sebagai berikut: Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebutberubah dari +2menjadi 0dan +4.

Jawaban yang tepat adalah A.

Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, unsur bebas, atau ion. Pada reaksi

$4 HCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to 2 S + 2 SO_{2} + 2 H_{2} O + 4 Cl^{-}$

unsur S berada dalam ion $S_{2} O_{3}^{2 -}$ , atom S, dan senyawa $SO_{2}$ .

♦ Biloks $S$ dalam $S_{2} O_{3}^{2 -}$

$2 \times biloks S + 3 \times biloks O 2 \times biloks S + 3 \times (- 2) 2 \times biloks S + (- 6) 2 \times biloks S 2 \times biloks S biloks S biloks S = = = = = = = - 2 - 2 - 2 - 2 + 6 + 4 \frac{+ 4}{2} + 2$

♦ Biloks $S$ dalam unsur bebas

biloks S dalam unsur bebas = 0

♦ Biloks $S$ dalam $SO_{2}$

$biloks S + 2 \times biloks O biloks S + 2 \times (- 2) biloks S + (- 4) biloks S = = = = 000 + 4$

Dari penjabaran di atas, maka dapat digambarkan sebagai berikut:

Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (13 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi yang melibatkan besi sebagai reduktor adalah ... Fe + 2 HCI → FeCI 2 + H 2 2 FeCI 2 + H 2 O 2 + 2 HCI → 2 FeCI 3 + 2 H 2 O Fe + CdSO 4 → FeSO 4 + Cd Fe 2 O 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang melibatkan vanadium sebagai reduktor adalah ... V 2 O 5 + 2 HCl + 2 H 2 O → 2 VO 2 + + 4 OH − + Cl 2 NH 4 VO 3 → V 2 O 5 + 2 NH 3 + H 2 O V 2 O 5 + SO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dari persamaan reaksi redoks berikut: 2 MnO 4 − + 5 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara): KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + I 2 Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks ICl → IO 3 − + Cl − + I 2 bilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi