Pertanyaan

Pada reaksi: 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 Cl − bilangan oksidasi S berubah dari ....

Pada reaksi:

$4 HCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to 2 S + 2 SO_{2} + 2 H_{2} O + 4 Cl^{-}$

bilangan oksidasi S berubah dari .... $\;$

+2 menjadi 0 dan +4 $\;$
+3 menjadi 0 dan +4 $\;$
+4 menjadi 0 dan +2 $\;$
+5 menjadi +2 dan 0 $\;$
+6 menjadi -2 dan +4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebutberubah dari +2menjadi 0dan +4.

bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, unsur bebas, atau ion. Pada reaksi 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 Cl − unsur S berada dalam ion S 2 O 3 2 − , atom S, dan senyawa SO 2 . ♦ Biloks S dalam S 2 O 3 2 − 2 × biloks S + 3 × biloks O 2 × biloks S + 3 × ( − 2 ) 2 × biloks S + ( − 6 ) 2 × biloks S 2 × biloks S biloks S biloks S = = = = = = = − 2 − 2 − 2 − 2 + 6 + 4 2 + 4 + 2 ♦ Biloks S dalam unsur bebas biloks S dalam unsur bebas = 0 ♦ Biloks S dalam SO 2 biloks S + 2 × biloks O biloks S + 2 × ( − 2 ) biloks S + ( − 4 ) biloks S = = = = 0 0 0 + 4 Dari penjabaran di atas, maka dapat digambarkan sebagai berikut: Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebutberubah dari +2menjadi 0dan +4.

Jawaban yang tepat adalah A.

Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam senyawa, unsur bebas, atau ion. Pada reaksi

$4 HCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to 2 S + 2 SO_{2} + 2 H_{2} O + 4 Cl^{-}$

unsur S berada dalam ion $S_{2} O_{3}^{2 -}$ , atom S, dan senyawa $SO_{2}$ .

♦ Biloks $S$ dalam $S_{2} O_{3}^{2 -}$

$2 \times biloks S + 3 \times biloks O 2 \times biloks S + 3 \times (- 2) 2 \times biloks S + (- 6) 2 \times biloks S 2 \times biloks S biloks S biloks S = = = = = = = - 2 - 2 - 2 - 2 + 6 + 4 \frac{+ 4}{2} + 2$

♦ Biloks $S$ dalam unsur bebas

biloks S dalam unsur bebas = 0

♦ Biloks $S$ dalam $SO_{2}$

$biloks S + 2 \times biloks O biloks S + 2 \times (- 2) biloks S + (- 4) biloks S = = = = 000 + 4$

Dari penjabaran di atas, maka dapat digambarkan sebagai berikut:

Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur S pada reaksi tersebut berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (14 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi yang melibatkan besi sebagai reduktor adalah ... Fe + 2 HCI → FeCI 2 + H 2 2 FeCI 2 + H 2 O 2 + 2 HCI → 2 FeCI 3 + 2 H 2 O Fe + CdSO 4 → FeSO 4 + Cd Fe 2 O 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang melibatkan vanadium sebagai reduktor adalah ... V 2 O 5 + 2 HCl + 2 H 2 O → 2 VO 2 + + 4 OH − + Cl 2 NH 4 VO 3 → V 2 O 5 + 2 NH 3 + H 2 O V 2 O 5 + SO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dari persamaan reaksi redoks berikut: 2 MnO 4 − + 5 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara): KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + I 2 Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks ICl → IO 3 − + Cl − + I 2 bilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS