Pertanyaan

Untuk setiap proses berikut, tuliskan persamaan reaksinya. Tunjukkan bahwa reaksi-reaksi tersebut adalah reaksi redoks, kemudian tentukan oksidator dan reduktornya. Perak padat bereaksi dengan gas asam sulfida dan gas oksigen membentuk padatan perak sulfida dan uap air.

Untuk setiap proses berikut, tuliskan persamaan reaksinya. Tunjukkan bahwa reaksi-reaksi tersebut adalah reaksi redoks, kemudian tentukan oksidator dan reduktornya.

Perak padat bereaksi dengan gas asam sulfida dan gas oksigen membentuk padatan perak sulfida dan uap air. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi pada Ag dan reduksi pada O 2 . Ag merupakan reduktor dan O 2 merupakan oksidator. Jika reaksi tersebut dituliskan menjadi persamaan reaksi menjadi. Ag + H 2 S + O 2 → AgS + H 2 O Jika ditentukan perubahan biloksnya menjadi. Reaksi tersebut adalah reaksi redoks karena Ag mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi +2, senyawa yang mengalami oksidasi adalah reduktor maka Ag merupakan reduktor. Zat O 2 mengalami reduksi spesi yang mengalami reduski adalah oksidator maka O 2 merupakan oksidator.

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks karena terjadi reaksi oksidasi pada Ag dan reduksi pada $O_{2}$ . Ag merupakan reduktor dan $O_{2}$ merupakan oksidator.

Jika reaksi tersebut dituliskan menjadi persamaan reaksi menjadi.

$Ag + H_{2} S + O_{2} \to AgS + H_{2} O$

Jika ditentukan perubahan biloksnya menjadi.

$\mathrm{Ag}+{\mathrm H}_2\mathrm S+{\mathrm O}_2\rightarrow\mathrm{AgS}+{\mathrm H}_2\mathrm O\\\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}$

Reaksi tersebut adalah reaksi redoks karena Ag mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi +2, senyawa yang mengalami oksidasi adalah reduktor maka Ag merupakan reduktor. Zat $O_{2}$ mengalami reduksi spesi yang mengalami reduski adalah oksidator maka $O_{2}$ merupakan oksidator.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi