Pertanyaan

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Oksidator (pengoksidasi) adalah spesi kimia yang mengalami reaksi reduksi, sedangkan reduktor (pereduksi) adalah spesi kimia yang mengalami reaksi oksidasi. Untuk dapat menentukan spesi kimia yang berperan sebagai oksidator dan reduktor, maka harus ditentukan terlebih dahulu biloks dari masing-masing atomnya. Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi: Biloks atom O umumnya = -2, kecuali di dalam senyawa peroksida dan superoksida. Biloks atom H umumnya = +1, kecuali di dalam senyawa hidrida. Biloks unsur bebas = 0. Biloks suatu ion = muatan yang dimilikinya. Setelah diketahui bilangan oksidasi atom-atomnya, maka reaksi redoksnya adalah: Berdasarkan reaksi redoks tersebutpengoksidasi adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu . Sedangkanpereduksinya adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu . Dengan demikian, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah dan .

Oksidator (pengoksidasi) adalah spesi kimia yang mengalami reaksi reduksi, sedangkan reduktor (pereduksi) adalah spesi kimia yang mengalami reaksi oksidasi. Untuk dapat menentukan spesi kimia yang berperan sebagai oksidator dan reduktor, maka harus ditentukan terlebih dahulu biloks dari masing-masing atomnya.

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi:

Biloks atom O umumnya = -2, kecuali di dalam senyawa peroksida dan superoksida.
Biloks atom H umumnya = +1, kecuali di dalam senyawa hidrida.
Biloks unsur bebas = 0.
Biloks suatu ion = muatan yang dimilikinya.

Setelah diketahui bilangan oksidasi atom-atomnya, maka reaksi redoksnya adalah:

Berdasarkan reaksi redoks tersebut pengoksidasi adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu . Sedangkan pereduksinya adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu .

Dengan demikian, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah dan .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (13 rating)

vanessapedra

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Callysta Adelia Nisvara

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari masing-masing reaksi redoks berikut. Tentukan pula oksidator dan reduktornya. 10 NO 3 − + I 2 + 8 H + → 2 IO 3 − + 10 NO 2 + 4 H 2 O

4.3

Jawaban terverifikasi