Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ​ ( g ) + 7 H 2 ​ O ( l )

Pembahasan

Oksidator (pengoksidasi) adalah spesi kimia yang mengalami reaksi reduksi, sedangkan reduktor (pereduksi) adalah spesi kimia yang mengalami reaksi oksidasi. Untuk dapat menentukan spesi kimia yang berperan sebagai oksidator dan reduktor, maka harus ditentukan terlebih dahulu biloks dari masing-masing atomnya. Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi: Biloks atom O umumnya = -2, kecuali di dalam senyawa peroksida dan superoksida. Biloks atom H umumnya = +1, kecuali di dalam senyawa hidrida. Biloks unsur bebas = 0. Biloks suatu ion = muatan yang dimilikinya. Setelah diketahui bilangan oksidasi atom-atomnya, maka reaksi redoksnya adalah: Berdasarkan reaksi redoks tersebutpengoksidasi adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu . Sedangkanpereduksinya adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu . Dengan demikian, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah dan .