Pertanyaan

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut!

$3 NO_{2} (g) + H_{2} O (g) \to 2 HNO_{3} (a q) + NO (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi oksidasi adalah reaksi NO 2 menjadi HNO 3 dan reaksi reduksi adalah NO 2 menjadi NO , di mana oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya berturut-turut, yaitu

reaksi oksidasi adalah reaksi

NO_{2}

menjadi

HNO_{3}

dan reaksi reduksi adalah

NO_{2}

menjadi

NO

, di mana oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya berturut-turut, yaitu

Pembahasan

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron sehingga mengakibatkan penurunan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi reduksi disebut sebagai oksidator. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepadan elektron sehingga mengakibatkan kenaikan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi oksidasi disebut sebagai reduktor. Berdasarkan hal tersebut, tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. berdasarkan nilai biloks pada reaksi di atas diketahui NO 2 mengalami reaksi oksidasi menjadi HNO 3 dan unsur NO 2 jugamengalami reaksi reduksimenjadi NO karena spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi adalah spesi yang sama maka reaksi ini termasuk reaksi autoredoks (disproporsionasi).Reduktor dan oksidatorpada reaksi tersebut adalah NO 2 serta hasi oksidasinya adalah HNO 3 dan hasil reduksinya adalah NO . Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi NO 2 menjadi HNO 3 dan reaksi reduksi adalah NO 2 menjadi NO , di mana oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya berturut-turut, yaitu

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron sehingga mengakibatkan penurunan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi reduksi disebut sebagai oksidator. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepadan elektron sehingga mengakibatkan kenaikan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi oksidasi disebut sebagai reduktor.

Berdasarkan hal tersebut, tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi.

berdasarkan nilai biloks pada reaksi di atas diketahui $NO_{2}$ mengalami reaksi oksidasi menjadi $HNO_{3}$ dan unsur $NO_{2}$ juga mengalami reaksi reduksi menjadi $NO$ karena spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi adalah spesi yang sama maka reaksi ini termasuk reaksi autoredoks (disproporsionasi). Reduktor dan oksidator pada reaksi tersebut adalah $NO_{2}$ serta hasi oksidasinya adalah $HNO_{3}$ dan hasil reduksinya adalah $NO$ .

Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi $NO_{2}$ menjadi $HNO_{3}$ dan reaksi reduksi adalah $NO_{2}$ menjadi $NO$ , di mana oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya berturut-turut, yaitu

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Rusmin Nuryadin

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks: MnO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 Nal → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + I 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 2 CuO ( s ) + C ( s ) → 2 Cu ( s ) + CO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

MnO 2 + 4 H + + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 + 2 H 2 O Oksidator : Reduktor : Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi :

4.6

Jawaban terverifikasi